第十二单元 化学与生活（有机合成材料）同步练习
1．科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是（ C ）
A．铜 B．铬 C．钛 D．金
2．下列材料，属于无机非金属材料的是（ B ）
A．钢筋混凝土 B．塑料 C．陶瓷 D．钢铁
3．下列物质中，不属于有机合成材料的是（ D ）
A．聚氯乙烯 B．电木塑料 C．有机玻璃 D．钢化玻璃
4．下列各种纤维中的主要成分属于蛋白质的是（ A ）
A．丝绸 B．棉花 C．麻 D．涤纶
5．天然橡胶在硫化前受热易熔化、发粘，弹性差，硫化后，硬度增大，弹性变好，不易老化。硫化前后，橡胶（ A ）
A．由链状分子变成网状分子 B．由大分子变为小分子
C．由小分子变成大分子 D．由有机物变成无机物
6．下列化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的是（ C ）
A．厦门三达膜技术公司开发的海水淡化膜——资源问题
B．海尔洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机——污染问题
C．应用于计算机领域的导电塑料——能源问题
D．中科院开发的纳米玻璃用于国家大戏院——材料问题
7．下列属于热塑性塑料的是（ B ）
A．圆珠笔杆 B．塑料包装袋 C．塑料钮扣 D．炒锅手柄
8．纳米技术是各国竞相发展的前沿技术。1纳米为10-9m，当材料晶粒直径接近或小于1纳米时，性质就会出现奇异现象，如：各种块状的金属都具有不同的颜色，但很多金属细化到纳米颗粒时，就成了黑色。科学家发现，纳米氧化锌等能吸收雷达电磁波，可用作隐形飞机的制造材料。下列有关的说法正确的是（ C ）
A．晶粒到纳米级时发生了化学变化 B．晶粒到纳米级时原子本身发生了变化
C．黑色照像底片的银颗粒达到了纳米级 D．隐形飞机是肉眼看不到的飞机
9．钨用来制灯丝，因为钨具有导电性且（ B ）
A．密度大 B．熔点高 C．硬度大 D．延展性好
10．一只小猫安然无恙地坐在一个高温火焰灼烧的平板上，制作该平板的材料必须具备的性质为（ C ）A．透气 B．导电 C．绝热 D．透水
11．BGO是我国研制的一种闪烁的晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为Bi4Ge3O12）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与GeO2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（ B）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
12．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常的“白色污染”是指（ C）
A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾
13．被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（ A ）
A．钛镍记忆合金 B．硬铝 C．铝合金 D．白铜
14．有关专家提出了“以废制废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为了减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分为：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学方程式中可能发生的是（ D ）
①S + O2 点燃=== SO2；②CaCO3 高温=== CaO + CO2↑；③CaCO3 + 2NaOH == Ca(OH)2 + Na2CO3
④SiO2 + CaO 高温=== CaSiO3；⑤SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O；
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤
15．液晶是一类新型的材料，广泛应用于电子、仪表等产品中。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO。
（1）MBBA是由_____4_____种元素组成的，一个MBBA分子是由______41_______原子构成的；
（2）MBBA的相对分子质量为________267________。
16．超市中有一种“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水就能反应，放出热量，加热食品。
（1）在保持生石灰和水的总质量不变的情况下，要使反应后的温度最高，则生石灰和水的质量之比为______28：9______；
（2）如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量（Q）”，现有以下仪器：烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是__酒精灯___________________；
（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2，你认为除了以上数据之外，还需要测定的数据是____氧化钙的质量m1___________（用文字叙述，再用符号表示）；
（4）一定量的氧化钙和水反应放出的热量（Q）的计算式是Q =_ c（m+ m1）*（t2- t1）_______。
（假设：测定过程中放出的热量没有损失；反应的容器不吸热；加入的氧化钙和反应前的水的温度相同；生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”）
17．某校课外活动小组模拟工业生产方法，用金属铜粉制取少量的硫酸铜。请根据他们的实验操作，回答下列有关问题
（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入一定量的铜粉。此时铜粉表面是否有气泡？______无____。原因是_气泡很难在铜表面存在_。
（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部上应该垫上___石棉网___________，原因是_____防止烧杯受热不均而破裂________________。
（3）若如右图所示（图中加热装置没有画出）；将导气管口对着铜粉连续不断的通入氧气。可以观察到的现象为铜粉逐渐减少，直至完全消失。写出此过程中发生反应的化学方程式：__ 2Cu+O2=2CuO__；
CuO+H2SO4 =Cu SO4_+_ H2O___。
（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出。加热时，除了选用右图所示仪器外，还需要补充玻璃仪器是____玻璃棒_______，其作用为______加快蒸发和防止_________。