单元测评
(时间：90分钟，满分100分)
一、选择题(每题3分，共54分)
1.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( )
A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠
解析：中和酸需要碱性物质，能够使得馒头疏松多孔需要产生气体。符合上述条件的是碳酸钠。
答案：A
2.食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中验证食醋具有酸性质的实验，他选择了下列物质，其中不能发生反应的是( )
A.铁锈 B.铁钉 C.食盐 D.纯碱
解析：酸具有共同的化学性质包括：一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐(如纯碱等)反应。醋酸是一种酸，具有酸的性质。
答案：C
3.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入适量的铁粉，充分反应后，有金属析出，析出金属的顺序是( )
A.Cu、Fe B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Cu、Ag
解析：根据金属活动顺序表，金属越不活泼，在盐溶液中越先析出。
答案：C
4.保存或使用浓盐酸的合理方法是( )
A.密封保存在阴凉处
B.与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里
C.用烧杯存放浓盐酸
D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
解析：浓盐酸具有挥发性，应密封保存且不能与其他类别的物质混放，则选项B、C错误。闻物质气味时，容器口应略低于鼻孔，不能太靠近，则选项D错误。
答案：A
5.小明在实验时，发现试管里有气泡产生，为了探究该气体是什么，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝色。则该气体可能是( )
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NH3
解析：能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体溶于水后呈碱性。初中阶段所学过的气体中，NH3溶于水呈碱性；CO2、SO2、NO2等溶于水呈酸性；CO、H2、O2等不易溶于水。
答案：D
6.鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆质酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，用下列何种溶液冲洗最适宜( )
A.食盐水 B.食醋
C.纯碱溶液 D.氢氧化钠溶液
解析：需要找一种显碱性的物质中和胆质酸来消除苦味。纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物。
答案：C
7.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是( )
A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末的内部结构不同
解析：由于大理石粉与硫酸的接触面积大，防止了生成的硫酸钙对该反应的阻碍。块状大理石由于生成的硫酸钙覆盖于表面而使反应停止。
答案：B
8.食醋是日常生活中的常见物质，利用它能完成的实验探究是( )
①鉴别氯化钠和碳酸钠 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验某化肥是否为铵态氮肥 ④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根离子
A.①② B.③④ C.①②④ D.②③④
解析：食醋中含3%—5%的醋酸。醋酸是一种酸，具有酸的性质，能与碳酸盐反应生成可溶性盐，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则实验①②④能够完成。检验铵根离子必须有碱或显碱性的物质。
答案：C
9.钾肥能促进作物茎秆粗壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质中能用作钾肥的是( )
A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.硝酸钙〔Ca(NO3)2〕
C.磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕 D.硫酸钾(K2SO4)
解析：找出哪种化肥中含有钾元素(K)且不含氮、磷元素，则属于钾肥。
答案：D
10.一次性鉴别下列4种物质最好选用( )
①NH4NO3 ②Na2SO4 ③(NH4)2SO4 ④NaNO3
A.石蕊试液 B.稀盐酸 C.Ba(OH)2溶液 D.酚酞试液
解析：应该选择既能与
反应，又能与
反应的物质。
答案：C
11.当钾元素充足时，植物细胞壁增厚，茎杆坚韧，抗寄生菌穿透的机械阻力增加，同时作物体内的低分子化合物减少，病原菌缺少食物来源，便阻止了病害的发展。上海市郊、浙江杭嘉湖平原及福建中低产区，钾元素都是亏缺的，这些地区可以施用( )
A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.草木灰 D.Ca(H2PO4)2
解析：钾元素缺乏，应该补充钾元素。故选C项，草木灰的主要成分是碳酸钾。
答案：C
12.混有某种物质的纯碱106 g与足量的稀盐酸反应后，放出43 g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是( )
A.K2CO3 B.NaOH C.MgCO3 D.CaCO3
解析：根据计算，106 g纯碱能够与酸反应最多释放出二氧化碳的质量为44克，现在释放出的二氧化碳的质量比纯碳酸钠的少，故相同质量的该杂质产生二氧化碳的量比碳酸钠少，故存在的物质与酸反应不产生二氧化碳或含有碳酸根，但对应的化学式的式量比碳酸钠的大。
答案：A
13.下列各组不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是( )
A.HCl Na2CO3 NaOH KNO3 B.CuSO4 NaOH BaCl2 HNO3
C.CaCl2 K2CO3 NaNO3 NaCl D.FeCl3 Ba(OH)2 KNO3 NaCl
解析：不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，一般应该能根据物质的物理性质判断出其中一种物质，如根据溶液颜色或气体的气味等。硫酸铜溶液呈蓝色，向其余溶液中分别加入硫酸铜溶液，可依次鉴别出NaOH和BaCl2两溶液，没有明显现象的是HNO3。
答案：B
14.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是( )
A.都需要一定的反应条件 B.反应前后原子的种类和质量都不改变
C.反应前后元素的化合价改变 D.都能观察到明显的现象
解析：任何化学反应都遵循质量守恒定律。
答案：B
15.长期盛放石灰水的瓶壁上往往附有一层白色薄膜，可以用来除去这层薄膜的物质是( )
A.食盐溶液 B.纯碱溶液
C.盐酸溶液 D.氢氧化钾溶液
解析：盛放石灰水的瓶壁上的白色薄膜是碳酸钙，应该使用酸溶解除去。
答案：C
16.(2006北京中考，15) 在进行“施用化肥的利与弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是( )
A.复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B.施用化肥是农作物增产的重要手段
C.施用化肥肥效快，效果明显 D.任意施用化肥不会造成环境污染
解析：任意施用化肥，会对环境造成很大的破坏，因此不能成为正方的观点。
答案：D
17.(2006吉林长春中考，9) 某农田出现了土壤板结的现象，经过调查，是由于长期施用硫酸铵导致的，下列推测中，不正确的是( )
A.硫酸铵的pH可能小于7
B.土壤板结可能是长期施用硫酸铵所致
C.为了防止出现土壤板结，在施用硫酸铵的同时还要施用消石灰
D.草木灰(碳酸钾)可以改良酸性土壤
解析：土壤板结是由于长期施用硫酸铵使土壤呈酸性导致的，因此可以推测硫酸铵可能呈酸性；应该在施用硫酸铵的同时施用碱性物质改良土壤，碳酸钾和消石灰都是呈碱性的，能够用来改良土壤。但在施用硫酸铵的同时如果施用消石灰，消石灰可以与硫酸铵反应产生氨气。使大量氮肥损失掉。
答案：C
18.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )
A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4
解析：KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应。
答案：D
二、填空题(共40分)
19.(3分)农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：
(1)把适量土样放入烧杯，并___________________________________。
(2)蘸取少许土壤浸出液滴在____________上。
(3)将其与_______________________对照，即可测得土壤的酸碱度。
解析：(1)获取土壤浸出液，必须用既不显酸性，也不显碱性的物质去浸泡，如蒸馏水。
(2)可用pH试纸测定溶液的pH。
(3)pH试纸中印有各种颜色的本子称为“标准比色卡”。
答案：(1)加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌浸泡 (2)pH试纸 (3)标准比色卡
20.(2006四川成都中考，19) (7分)有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
(1)则A物质是____________，B物质是____________。
(2)A物质属于化肥中的____________肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：____________。
(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是________________________。
(5)B与水反应的化学方程式是________________________，反应类型是____________反应。
解析：含氮肥料与碱性物质共热，可以生成氨气，氨气有刺激性气味，因此A是铵盐，B是碱性物质，且B与水反应能够产生大量的热，能作干燥剂，说明B是氧化钙。A溶于水吸热，说明A是硝酸铵。
答案：(1)硝酸铵 氧化钙 (2)氮 (3)制农药等 (4)硝酸铵溶解吸热
(5)CaO+H2O====Ca(OH)2 化合
21.(3分)酸、碱、盐三类化合物都有各自的组成特点。请在下列各组中找出不属于该类化合物的一种物质，并将其名称写在横线上。
(1)酸：HCl、H2SO4、KNO3____________。
(2)碱：NaCl、KOH、Ca(OH)2____________。
(3)盐：K2SO4、HNO3、(NH4)2SO4、CaCl2____________。
解析：(1)“KNO3”不含氢离子，不属于酸；(2)“NaCl”不含氢氧根离子，不属于碱；(3)“HNO3”不是由金属离子与酸根离子组成的化合物，不属于盐。
答案：(1)KNO3 (2)NaCl (3)HNO3
22.(8分)某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：
石灰石(1)生石灰(2)熟石灰(3)[]利用海水氢氧化镁(4)氯化镁
请写出上述各步转化的化学方程式：
(1)____________________________________。
(2)____________________________________。
(3)____________________________________。
(4)____________________________________。
解析：本题考查物质间的互相关系，对酸、碱、盐、氧化物的通性应熟记。
答案:(1)CaCO3
CaO+CO2↑
(2)CaO+H2O====Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2
(4)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
23.(6分)如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反应的化学方程式。
①__________________，②____________________，③__________________。
解析：首先烧制石灰，生产氢氧化钙，然后用氢氧化钙制备烧碱。
答案：①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O====Ca(OH)2
③Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
24.(4分)在置换反应A+B
C+D中,
(1)若Ｄ为Ｈ2，B为稀硫酸，则A的选择应满足什么条件________________________________。
(2)若Ｄ为Cu，化合物B的物质类别可能为____________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生下列反应，Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2，Br2+2NaI====2NaBr+I2，则在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是____________，活动性最弱的是____________。
解析：根据金属活动顺序表，结合题目信息，活泼金属或非金属能够置换出不活泼的金属或非金属单质。
答案：(1)此物质为位于金属活动顺序表氢元素前面的金属元素
(2)盐 (3)Cl2 I2
25.(6分)某固体样品中，可能含有Na2CO3、NaNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。将样品溶于水得到蓝色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。该固体中肯定存在____________，肯定不存在____________，可能有____________。
解析：能够与BaCl2溶液产生白色沉淀的应该是碳酸盐或硫酸盐，过滤得到的白色沉淀不溶解于稀硝酸，说明该固体为硫酸钡，原溶液含有硫酸铜，一定无碳酸钠和氯化钡，可能含有硝酸钠。
答案：CuSO4 Na2CO3和BaCl2 NaNO3
三、计算题(6分)
26.(2006山东烟台中考，34) (6分)2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格的环境监管。某校实验室里有含氢氧化钠和碳酸钠的混合废液10.22 kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7%的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10 kg稀硫酸时，测得溶液的pH=7，此时溶液总质量为20 kg。
(1)原混合废液中碳酸钠的质量是多少？
(2)处理后的溶液的溶质质量分数是多少？
(3)给回收的溶液贴标签时，应如何标明？
解析：设原混合废液中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x (10 kg+10.22 kg-20 kg)
x=0.53 kg
(2)由题意知：处理后的溶液为Na2SO4溶液，
设处理后的溶液中Na2SO4的质量分数为y，
由Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
得出：H2SO4 — Na2SO4
98 142
10 kg×14.7% 20 kg·y
y=10.65%
(3)10.65%的Na2SO4溶液。
答案：(1)原混合废液中Na2CO3的质量是0.53 kg (2)处理后溶液的溶质质量分数是10.65% (3)10.65%的Na2SO4溶液
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