第九单元 溶液 分类检测题
一、 配制溶质质量分数一定的溶液
问题：碘酒的溶质质量分数为2％，如何配制200 g这种碘酒？已知酒精的密度是0.8 g/cm3。
实验： （1）复习有关溶质质量分数的计算
①溶液的质量×溶质的质量分数= ；
②溶液的质量-溶剂的质量= ；
③溶剂的质量／溶剂的密度= 。
（2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：
①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。
②称量时，把称量物放在 盘。如果称量物与破码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？
如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？实际质量可怎样推算出来？
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须 ；称易潮解的药品，必须放在 里称量。
④称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。
（3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题：
①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成 后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。
③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须放 ，视线必须 。
（4）按下图所示的顺序进行实验并填写下列各空白处。
①计算：计算配制200 g溶质质量分数为2％的碘酒所需碘和酒精的质量。其中碘 g；酒精 g，酒精的体积为 mL。
②称量：用托盘天平称量所需碘的质量，倒入中溶解。
③配制溶液：用量筒量取所需酒精的量，倒入盛有碘的烧杯里，用 搅拌，使碘溶解。
这样得到的溶液即为200 g质量分数为2％的碘酒。
④贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
二、 溶液的形成
利用烧杯和玻璃棒，分别取少量面粉、植物油、食盐、蔗糖、味精、纯碱、酒精、粉笔灰、泥土等物质加入水中并搅拌，将观察到的现象填入下表的空格处。
（1）比较溶液、悬浊液或乳浊液中物质能否被水溶解。
（2）溶液与悬浊液、乳浊液在外观上有何不同？
几种物质在水中的分散现象
| 物质名称 | 实 验 现 象 | |||||||
| 溶解 | 外观透明 | 均一 | 稳定 | 不溶解 | 外观混浊 | 不均一 | 不稳定 | |
| 高锰酸钾 | √ | √ | √ | √ |
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| 结论 | 形成的混合物属溶液 | 形成的混合物是悬浊液或乳浊液 | ||||||
（3）溶液与悬浊液、乳浊液有何本质区别？
（4）你还用过或看到过哪些溶液？联想生活实例，谈谈溶液的用途。
| 三、 影响溶解度的外因 |
自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。
（1） 1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸捏晶体。
（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。
（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。
（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。
四、溶解度曲线
实验室的实验员用实验方法分别测定NaC1、KC1、NH4C1、KNO3在不同温度下在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，见下表。
请你根据下表提供的数据，绘制这四种物质的溶解度曲线。
绘制方法：利用绘图铅笔和橡皮擦，以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
几种物质在不同温度时的溶解度
（1）利用绘制的溶解度曲线，比较氯化钠与硝酸钾在同一温度时溶解度的大小。想一想：对于两条相交的溶解度曲线，应该怎样讨论它们在同一温度时溶解度的大小？
（2）己知氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，请推测此时的温度范围？
（3）利用溶解度曲线，查出氯化钠和硝酸钾在25 ℃和85 ℃的大致溶解度，然后算出在温度升高60 ℃后，各自溶解度的增大值。
（4）配制的食盐水中还有食盐没有溶解，你采取何种方法使食盐再溶解？说出你这样做的理由。
（5）如果把等质量的85 ℃的硝酸钾饱和溶液和85 ℃的氯化钠饱和溶液分别降低温度至25 ℃，试推测将会出现什么现象？
（6）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，请你设计实验方案 提纯硝酸钾。
| 第九单元 溶 液 素质训练与检测 |
课题1 溶液的形成
双基落实
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶
2．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ）
A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水
4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ）
A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中
5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（ ）
A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中
C.酒精加人水中 D.植物油加人水中
6．在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。
7．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。
8．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。
能力提升
1．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A.矿泉水是溶液 B.无色透明的液体属于溶液 C.最常用的溶剂是水 D.酒精只能溶解碘
3．下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
4，将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（ ）
A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水
5．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，俗称 ，常用于检验 气体。
6．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
7．吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
拓展创新
1．下列气体通入水中，能得到溶液的是（ ）
A.二氧化碳 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷
2．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（ ）
A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜
3．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ）
A.只有硫酸亚铁 B.只有铁 C. 只有硫酸铁 D.有硫酸亚铁和硫酸
4．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（ ）
A.木炭粉 B.铜粉 C.大理石粉 D.银粉
5．液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是 ，主要的溶质是 。
6．在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是 液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是 液。
7．在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。
8．请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
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课题2 溶解度
双基落实
1．测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的（ ）
A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
2．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ）
A.蒸发水 B.加食盐 C.给溶液降温 D.给溶液升温
3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（ ）
A.20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐 B.在100 g水中最多溶解36 g食盐
C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐 D.20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（ ）
A.Ca(OH)2 B.KNO3 C.NaCl D.NH4NO3
5．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
6．在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是 。
7．在通常情况下，采取 和 的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是 ，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是 。
8．硝酸铵在 10 ℃时的溶解度为 140 g，这说明在 10℃时，将 140 g硝酸铵溶解在 g水中，就可以得到 g硝酸铵饱和溶液。
9．根据右图溶解度曲线填写：
| 温度 | A与B溶解度大小比较（用＞＝＜） |
| T1 | |
| T2 | |
| T3 |
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10．气体的溶解度一般随着温度的升高 ，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度 。
能力提升
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精
2．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（ ）
A.氯化钠的溶解度为 18 g B.氯化钠的溶解度为 36 g
C.20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 g D.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
3．某温度下，将5 g氯化钠放入1 10g水中，得到 13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.无法判断
4．t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（ ）
A.溶质:溶液=1:1 B. 溶质:溶剂=1:1 C.溶剂:溶液=1:1 D.饱和溶液的质量一定为200 g
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定
6．20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，则 20 ℃时，50 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
7．20 ℃时，25 g水中最多能溶解9 g食盐，此温度下食盐的溶解度为 。
8．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为
；
（2）在t2 ℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是 ；
（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用 的方法可以除去它们。
9．在0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，这是指在 O ℃和压强为1.01×105 Pa时，1 L水里最多能溶解氮气 。
拓展创新
1．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是（ ）
A.NH3 B.SO2 C. CO2 D.KCl
2．将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
3．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是（ ）
A. 甲＞乙 B.乙＞甲 C.甲=乙 D.无法比较
4．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20 ℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30 ℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则20 ℃时X与Y的溶解度相比是（ ）
A.X=Y B.X＜Y C.X＞Y D.无法比较
5．室温下，把20 g固体A投入80 g水中充分溶解，所得溶液的质量可能是 ，原因是 。
6．在 20 ℃时，将一定量 A的不饱和溶液蒸发10 g水或加入 2 g A，都能得到A的饱和溶液，则20 ℃时，A的溶解度为
。
7．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如右图）过几天后观察到：晶体上的缺口 （填“有”或“没有”）了；晶体的质量 （填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是 （填“饱和”或“不饱和”溶液）。
8．右图为某气体的溶解度曲线，根据图中所示，影响气体溶解度的因素有 ；请说明理由（根据图示举例回答）。
9．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道理。
课题3 溶质的质量分数
双基落实
1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠
B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液
2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ）
A.8％ B.10％ C.12.5％ D.80％
3．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）
A.100 g B.200 g C.400 g D.800 g
4．把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（ ）
A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变
5．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.4％ B.4.2％ C.4.4％ D.5％
6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）
A.称量（量取）、计算、溶解 B.计算、称量（量取）、溶解
C.计算、溶解、称量（量取） D.溶解、计算、称量（量取）
7．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。
8．若配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68 g水中加入 g氯化钾。
9．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液 100 g，经计算，在 上称量 g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。
10．通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？
11．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？
能力提升
1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数
2．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.3％ B.5％ C.5.15％ D.49％
3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.20％ B.26.5％ C.36％ D.4O％
4．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.加入 10 g硝酸钾 B.加人20 g硝酸钾 C.蒸发45 g水 D.蒸发50 g水
5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（ ）
A.用 10 mL的量简量取9次 B.用 50 mL的量筒量取2次
C.用 100 mL的量简量取1次 D.用 250 mL的量简量取1次
6．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（ ）
7．在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为 ，溶质的质量为 ，溶剂的质量为 ，溶质的质量分数为 。
8．工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：
（l）55 500mL溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为 g，其中溶质的质量为 g。
（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水 mL。
9．将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
创新拓展
要配制 50 g溶质的质量分数为 20％的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：
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| 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量） |
| 方案一 |
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| 方案二 |
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| 方案三 |
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单元综合检测A
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.生理盐水 B.医用酒精 C.“84”消毒液 D.过氧乙酸
2．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.豆浆
3．下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是（ ）
A.蔗糖加入水中 B.食盐加入植物油中 C.铁粉加入盐酸中 D.植物油加入汽油中
4．澄清的石灰水中，溶质是（ ）
A.石灰 B.石灰石 C.氧化钙 D.氢氧化钙
5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.不能再溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A.加热 B.降温 C.加硝酸钾固体 D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液
7．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（ ）
A. 1×101 kPa、20 ℃ B. 2×101 kPa、10 ℃
C. 2×101 kPa、20 ℃ D. 1×101 kPa、10 ℃
8．把60 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃时，不发生改变的是（ ）
A.溶液的质量 B.溶质的质量分数 C.溶剂的质量 D.溶质的溶解度
9．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
10．把 10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后，溶液中散化钠的质量分数为（ ）
A.10％ B.16.7％ C.20％ D.25％
二、填空题
11．水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是 液，澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是 液。
12．将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是 ，加热该溶液，溶质的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
13．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为 。
（2）P点表示 。
（3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是 ，要从 B物质 的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是 。
（5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用 的方法得到较纯的A物质。
三、实验题
14．下列A～F的8种仪器中：
（1）各仪器的名称是：A B C D E F G H ；
（2）配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是 （写序号）。
15．将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中，再加入等质量的水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如右图所示。则试管中加入的固体是 ，理由是 。
四、计算题
16．为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2％～0.5％的过氧乙酸消毒液，现要配制1 L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要溶质质量分数为20％过氧乙酸溶液多少克？
17．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，求：
（1）消耗铁粉的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
单元综合检测B
一、选择题（每小题只有一选项符合题意）
1．下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（ ）
A.温度 B.溶质的性质 C.压强 D.水的质量
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出
B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液
C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液
D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液
3．某温度下，a g硝酸钾放入到b g水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（ ）
A.m＝（a＋b）g B.m＞（a＋b）g C.m＜（a＋b）g D.A与C可能，B不可能
4．把 1 mL溶质的质量分数为 98％的浓硫酸慢慢注入 4 mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A.36.l％ B.31.l％ C.30.9％ D.19.6％
5．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.3％ B.4％ C.5％ D.6％
6．现有 100 g溶质的质量分数为 8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.加入9.5 g硝酸钾 B.加入8 g硝酸钾 C.蒸发46 g水 D.蒸发42 g水
7.向 10％的氯化钠溶液中加入 10 g氯化钠固体，再加 10 g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15％，则原10％的氯化钠溶液的质量为（ ）
A.250 g B.200 g C.140 g D.102 g
8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（ ）
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤
10．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）
二、填空题
11．一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是 ，溶 ，溶液的质量 碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。
12．下表是A、B、C、D四种固体各 10 g，在t ℃时完全溶解所需水的最小质量。则t ℃四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为 。
| A | B | C | D |
| 135 g | 28 g | 50 g | 32 g |
13．在20 ℃时，取NaCl和Ca(OH)2各 10 g，分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是 。
14．将 100 g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5 g硝酸钾，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15 ℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为 。
15．在t ℃时硝酸钾的溶解度为 a g，该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解：
三、实验题
16．根据你日常生活的经验，选择身边的物质，用实验探究气体的溶解度与哪些因素有关？请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。
实验选用的物质是 ；
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
17．如下图所示：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5 g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是 与 （填序号，下同），溶质的质量分数之比为2:1的是 与 。
四、计算题
18．一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取 85 g原溶液，加人 25 g A物质和 40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
19.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
| 实 验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）上表中m的数值是 ；
（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 。