初中升学考试理科综合试卷化学部分
一、选择题(每小题2分，共16分)
7．化学与人类生存和发展息息相关，下列粒子中，不属于化学学科研究对象的是
A．中子 B．分子 C．原子 D．离子
8．物质的运动是永恒的。请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是
A．用自来水制蒸馏水 B．从空气中分离制氧气
C．晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D．菜刀保管不慎生成铁锈
9．实验室制取CO2、H2、O2的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是
A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应
10．供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了
A．增加空气中O2的体积分数 B．使煤燃烧产生的热量不易散失
C．增加煤与O2的接触面积 D．延缓煤的燃烧时间，节约能源
11．黄蜂的刺激液呈酸性。被黄蜂蛰伤的人体部
位涂抹下列哪种物质可明显减轻疼痛
A．纯净水(pH～7) B．苹果汁(pH≈5) C．牛奶(pH～6．5) D．牙膏(pH～9)
12．葡萄糖与O2作用是动植物呼吸的主要反应：C6H12Ox+6O2＝6CO2+6H2O，请判断C6H12Ox中，x的值应为
A．12 B．9 C．6 D．3
13．中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在淘汰。下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是
A．铁与盐酸反应生成FeCl3
B．铝与盐酸反应生成AlCl3
C．铁的金属活动性不如铝的金属活动性强
D．常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价
14．下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是
A．HCl B．KNO3 C．CaCO3 D．NaOH
三、(本大题包括4小题，满分12分)
26． 已知叶绿素的化学式(分子式)为(C35H74O5N4Mg)，由此可知叶绿素共有 种，每个叶绿素分子中共有 个原子核。
27．“侯氏制碱法”制得的优质纯碱的分子式为 ；工业酒精勾兑的白酒中致人于死地
的物质是 ；常作制冷剂和人工降雨的固态CO2的俗名叫 ，
28．下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
(1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质(化合物)的分类中它们同属于 类。
| 主要成分 | NH4Cl |
| 保存方法 | 干燥阴凉处存放 |
| 含氮量 | ≥25％ |
(2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 (填序号)。
A．氮分子 B．氮原子 C．氮离子 D．氮元素 E．NH4＋
(3)请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是 。
29．观察KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)若分别从KNO3、NaCl的纯溶液中提取KNO3、NaCl晶体，
应采用 结晶法；若从含少量NaCl的KNO3，宜
采用 结晶法。
(2)在t℃时，KNO3和NaCl分别形成的饱和溶液中的某
些物理量间存在等量关系，请你写出其中两个(用文字表述)：
四、本大题包括三小题，满分12分。
30．(3分)请将下列中正确操作的代号填写在横线上 (错填倒扣分)。
a．实验用剩余的药品放入指定的容器内
b．用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯
c．将水慢慢注入盛浓H2SO4的量筒中稀释浓H2SO4
d．给试管里的物质加热时，先进行预热
e．实验室用排水法收集O2结束，先将导管从水中取出，然后移去酒精灯。
3l．(4分)下面是张华同学对未知气体M的研究论文摘要，请仔细阅读后回答问题。
M在通常状态下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，置于空气中不变质，极易溶于水，在实验室由A和B的固体混合物加热制得。该物质在催化剂A的作用和加热的条件下与O2反应，生成氮的一种氧化物和水。
(1)实验室制取M气体的发生装置应与实验室制 的发生装置相同：其收集方法应采用 。
(2)M中肯定含有的元素是 ；不能确定是否含有的元素是 。
32．(5分)推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一。乙醇汽油不完全燃烧的产物中可能含有CO、CO2和H2O。请结合下列装置，回答对其产物检验中的有关问题。
 |
(1)检验乙醇汽油的燃烧产物，应首先用 装置(填代号，下同)检验H2O的存在；其次用 装置检验CO2的存在。
(2)检验CO的常用方法是：将待检气体通过A装置后再验证其产物CO2。故该实验中，A装置前应连接C装置的作用；是 ；CO通过A装置时发生反应的化学方程式为 ；本实验中确认CO2存在的化学反应方程式为 。
五、本大题包括1 小题，满分10分。
33．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为 。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?
参考答案
7～10 ADBC 11～14 DCAB
26．五(或5)，139
27．Na2CO3(或Na2CO3·10H2O)，甲醇(或CH3OH)，干冰
28．(1)盐 (2)D (3)NH4Cl易潮解，NH4C1易溶于水，NH4Cl高温下不稳定，NH4Cl高温下易分解，NH4Cl高温下易“升华”，NH4Cl见光受热不稳定等其它合理推测或表述，只要有其中之一即可
29．(1)蒸发溶剂(或蒸发)，降温
(2)①t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；②t℃，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质(或溶
剂)的质量分数相等 ③t℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比(或溶液质量与溶剂质量比，溶液质量与溶质质量比)相等；④t℃分别取等量KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，其中所含溶质(或溶剂)的质量相等。其他合理的均可。
30． a、d、e
31．(1)O2(或氧气)，向下排空气法 (2)N、H(或氮，或氢)，O(或氧)
32．(1)B E (2)充分吸收CO2，防止CO2对CO检验产生干扰
33．(1)1：1
(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10．6％ y
11．1g
11．7g
则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4g
ω(CaCl2)＝
＝48．7%
(3)溶液中水的质量：100g×(100%－10．6％)＝89．4g
设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解量为m
则100g：36g=89．4g：m
m==
＝32．2g>23．4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液