高中化学入学综合调研
一、本题包括6小题，每小题3分，共18分。
1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分（单位为mg/L）：Ca: 20、K: 39、Mg: 3、
Zn: 0.06、F: 0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指 。
2．下列实验操作正确的是 。
①取用液体药品，未说明用量时，一般取用1mL～2 mL。
②向酒精灯里加酒清时，不能超过酒精灯容积的2/3。
③给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。
3.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右下图是用水吸收下列某气体时情形，根据下列附表判断由左方进入的被吸收气体应是
。
附：室温下四种气体的溶解度表
| 气 体 Cl2 HCl H2S CO2 |
| 1体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1 |
4.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示。若把容质质量分数为22％的该盐溶液由
50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 。
| 温度/℃ 0 10 20 30 40 |
| 溶解度/g/100g水 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 |
5.现有硫化钠
、亚硫酸钠
、和硫酸钠
的混合物，其中硫的质量分数为25.6％，则以上固体混合物中氧元素的质量分数是
。
6．在一支大试管中，将10mL10％的
溶液和10mL饱和食盐水混合，制成白色沉淀，并立即在试管外壁裹上一张黑白摄影底片，放在充足的阳光下晒二小时，取下底片，可以看到在试管壁上留下底片黑白相间的影像，因为光使底片透光部分下的原沉淀分解产生了黑色的银，而底片不透光部分下的原沉淀仍为白色。试写出阳光照射下沉淀发生的化学方程式：
。
二、本题包括3小题，共16分。
7．（5分）双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（
）的水溶液。含过氧化氢
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,现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行。
其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30％的过氧化氢溶液，请回答：
⑴装置Ⅱ中的化学药品是 ，作用是 。
⑵装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是 ，证明所得氧气已经干燥了的现象是 。
⑶装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是 。
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8．（5分）实验室制取皓矾
，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的
、
和
等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，设计如下工艺流程：
已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的
值范围分别为：
:2.7～3.7 ； 
:7.6～9.6 ； 
:5.7～8.0 ；
试回答下列有关的问题：
⑴ 加入的试剂①应是 。
⑵加入的试剂②是供选择使用的氧化剂：高锰酸钾溶液、20％的过氧化氢
、浓硝酸。应选用
最好，其理由是
。
⑶加入试剂③是 其目的是 。
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9．（6分）
⑴将氨气通入装有黑色粉末的玻璃管（A）中加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管（B）中的固体颜色也已发生变化，而集气瓶中则收集到一种无色的气体单质X2。试写出A中反应的化学方程式： 。
⑵若将镁条与单质X2在点燃的条件下化合，则单质中X元素的化合价由0变为-3。试写出该反应的化学方程式： 。
三、本题包括1小题，共6分。
10．（6分）将铜、氧化铜、氢氧化铜混合粉末25g在加热条件下用氢气还原，反应完全后，测得有0.5g氢气参加了反应，同时有6.3g水生成。试计算该混合物中铜、氧化铜、氢氧化铜各多少克。