初三联考综合理科试卷-化学试题
第I卷 客观试题
相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Fe：56
一、选择题(下列各题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在答题卡上，每小题1分，共20 分)
1、铁在氧气中燃烧的现象是
A、有红色固体生成 B、有大量白烟生成
C、火星四射，生成黑色固体 D、火星四射，有白色固体生成
2、下列说法不正确的是
A.钢和铁都是铁的合金 B.生铁是含碳量比钢的含碳量低
C.钢的含碳量愈高的硬度愈大 D.地壳中的铁主要是以化合物形式存在的
3、在下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最低的是
A.FeS B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4
4、下列关于铁的化学性质的描述中，正确的是
A、 很活泼，在空气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射
B、 比较活泼，铁与酸反应的程度比锌与酸反应剧烈
C、 不活泼，铁不能将含铜化合物中铜置换出来
D、 比较活泼，常温下，铁在潮湿的空气中会生锈
5、钢的含碳量是
A、2%-4.3% B、3%-4.3% C、0.03%-2% D、0.5%-2%
6、溶液的基本特征是
A. 含有溶质和溶剂 B．无色透明
C．其组成中一定含有水 D. 均一性，稳定性
7、下列溶液中，溶质不是固体物质的是
A. 白糖水 B. 硫酸铜溶液 C. 盐酸 D. 碘酒
8、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是
A. 蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B. 降低温度，有少量固体析出
C. 加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D. 加入少量水，没有固体析出
9、影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有
①固体溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②④⑥
10、实验中需要质量分数为2% 的硝酸钾溶液150 g，下述配制过程正确的是
A．只要托盘天平、量筒两种仪器 B．要量取148 mL水
C．要称出3 g的硝酸钾晶体 D．因其浓度低，可在量筒中配制
11、欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是
A. 冷却饱和硝酸钾溶液 B. 在该温度时蒸发水分
C. 升高饱和溶液的温度 D. 先加热蒸发一部分水，再降温
12、能用结晶法分离的一组物质是
A. 硫酸铜和氧化铜 B. 硝酸钠和硝酸钾
C. 少量食盐和硝酸钾 D. 碳酸钙和二氧化锰
13、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是
A. 氧化铜和炭粉 B. 食盐和泥沙 C. 水和酒精 D. 二氧化锰和氧化铜
14、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A. a、b都是易溶物质
B. 当a中含有少量b时，可用结晶法提纯a
C. 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D. a的溶解度大于b的溶解度
15、用固体NaOH配制50 g 20％的NaOH溶液，有：① 溶解、② 称量、③ 计算、④ 量取等步骤。其操作顺序正确的是
A. ①②③④ B. ③②①④ C. ③②④① D. ②③④①
16、有20℃时的KNO3饱和溶液100 g．欲改变此溶液溶质的质量分数，下列措施可行的是
A. 加入5 g KNO3固体 B. 取出5 g原溶液
C. 升高温度至60℃ D. 加入5 g水
17、．向100 g某稀硫酸中加入100 g 20%的硫酸溶液，混合液中H2SO4的质量分数变为12%，则原稀硫酸中H2SO4的质量分数为
A. 2% B. 4% C. 6% D. 8%
18、将98%（密度 为1.84 g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是
A、 10/（100+10）×100%
B、（10×98%）/（100×1+10×98%）×100%
C、（10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84×98%）×100%
D、（10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84）×100%
19、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度 1.19g/cm3） 为
A、2211毫升 B、1000毫升 C、2200毫升 D、2632毫升
20、50 g l0%的硫酸溶液与30 g 20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为
A. 30％ B. 15% C. 20％ D. 13.75％
初三联考综合理科试卷-化学试题
姓名_____________ 成绩___________
答 题 卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷 主观试题
二、填空题(第1、2、3、4题每空0.5分，5、6、7、8题每空1分，9、10、11、12题每空2分，本大题共35分)
21、生铁和钢都是 合金，其含碳量不等，其中含碳量高的是 ，炼钢的主要原料是 ，
22.铁在潮湿的空气中会生成铁锈，其主要成分的化学式为 。常用的防止铁生锈的方法是 、 。
23.医学上常使用0.9％的氯化钠溶液（也称生理盐水）．在生理盐水中，溶质的化学式是 ；医用75％的消毒酒精中的溶剂是 ；汽水是二氧化碳气体、蔗糖、香精的水溶液，其中溶质是
|
|
24．分离泥沙和NaCl应采用 的方法；分离NaCl和H2O应采用 _________的方法；而分离KNO3和NaCl应采用 的方法。
25．如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有 ______生成，试管内水面将 _________ ，产生以上现象的原因是 __ ______________________________。
26．根据下图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：
(1) 温度在 范围内，B物质的溶解度大于A物质的溶解度。
(2) A、B两物质溶解度相等时的温度是 ℃。
(3) t1℃时，B物质的溶解度是 g；
(4) 若将t1℃时的（100＋a）g A物质的饱和溶液升温至t2℃，应再加入A物质 g。
27．在实验室配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200 g，需用硝酸钾 __ g，水 g。
28．实验时要配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，现有①托盘天平 ②量筒（10 mL、50 mL、100 mL） ③药匙。根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是 ；
（2）具体操作步骤可概括为 ；
（3）本实验取水应选用 mL的量筒，量水读数时，如果视线俯视（其它操作无误），配制的水溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%
29．写出下列各变化的化学方程式：
① ___ ②
3_________________________ ④
30．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84 g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1 g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 ____ kg。
31．向40 g质量分数为15%的KOH溶液中，加入60 g质量分数为5%的KOH溶液，混合后溶液中KOH的质量分数为 。
32．某三价的金属氧化物中，金属元素与氧元素质量比为7∶3，则该金属的相对原子质量为
___________。
三、计算题：(5分)
33．将28克不纯的铁（杂质不与酸反应）跟足量的硫酸充分反应，反应后收集到0.9克氧气，求该不纯的铁中杂质的质量分数