初三化学考前训练01
姓名__________ 成绩_________
可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（共40分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 铜器表面生成铜绿 B. 汽油挥发
C. 水遇强冷变成冰 D. 分离液态空气制氧气
2. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 澄清石灰水 B. 硫酸锌 C. 新鲜的空气 D. 汽油
3．下列符号中，既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）
A. 2H B. 2H+ C. 2H2 D. H
4．下列物质在氧气里燃烧，能发出淡蓝色火焰的是（ ）
A. 硫粉 B. 氢气 C. 镁带 D. 细铁丝.
5．下列各组物质或其主要成分相同的一组是（ ）
A. 冰 干冰 B. 乙醇 酒精 C. 煤气 天然气 D. 生石灰 石灰石
6．下列污染因素中：①工业生产中废液、废渣的任意排放 ②城市生活污水的任意排放 ③农业生产中农药、化肥的任意使用 ④频频发生的沙尘暴。其中不会对水源造成重大污染的是（ ）
A. ③ B. ①②③ C. ④ D. ①②③④.
7．下列说法正确的是（ ）
A. 原子是不可再分的粒子
B. 相对原子质量就是原子的实际质量
C. 分子是保持物质性质的最小粒子
D. 与元素的化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
8．下列化合物中，含有+7价元素的是（ ）
A. KClO3 B. KMnO4 C. K2MnO4 D. K2Cr2O4
9．下列说法正确的是（ ）
A. 氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同 B. 地壳中含量最多的非金属元素是硅
C. 含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 白磷与红磷的性质相同
10．
A. 元素的种类 B. 各元素的化合价 C. 物质的质量总和 D. 各种原子的数目
11. 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
12．下列实验室制取气体的方法中，可行的是（ ）
A. 燃烧木炭制取二氧化碳 B. 加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气
C.稀硫酸跟铜反应制取氢气 D. 稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
13．实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止加热 ②停止通入氢气 ③给氧化铜加热 ④向试管里通氢气。其操作顺序正确的是（ ）
A. ④③①② B. ③④②① C. ④③②① D. ③④①②
14．氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应中各元素的化合价都发生改变 B. 反应的实验装置相同
C. 反应后都有红色固体生成 D. 反应类型均属于置换反应
15．下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 量筒
16．下列化学实验操作中，不正确的是（ ）
A. 用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B. 没有说明用量时，液体一般应取用1－2ml
C. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平的左盘上称量
D. 给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
17． 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A. 把混合气点燃 B. 把混合气通过装有澄清石灰水的洗气瓶
C. 把混合气通过灼热的氧化铜粉末 D. 把混合气通过装水的洗气瓶
18．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（ ）
A. 加入石灰水 B. 将燃着的木条放入集气瓶中
C. 滴入少量石蕊试液 D. 将燃着的木条移至集气瓶口
19．下列叙述中正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 浓溶液一定是饱和溶液
C. 气体的溶解度随温度升高而降低 D. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
20．用足量的CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
21．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（ ）
A. 晶体质量减少 B. 溶质的质量分数增大
C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度增大
22．把一定质量的锌和铁分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示（用x轴表示反应的时间，用y轴表示生成氢气的质量）。则投入锌与铁的质量比为（ ）
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 56∶65 D. 65∶56
二、填空题（共20分，每空1分）
23．在氧气、氢气、二氧化碳、甲烷四种气体中，可用于作火箭的高能燃料的是__________，可用于炼钢的是__________，可用于人工降雨的是__________。
24．（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新
个电子。
（2）用符号表示2个水分子_____________，1个钠离子_____________。
25．（1）1985年科学家发现了C60分子，它是由60个碳原子构成的形状象足球的大分子，又叫足球烯。1991年科学家又发现了由碳原子构成的管状大分子——碳纳米管。足球烯、碳钠米管和金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有较大的差异，其原因是_______________________________________。
（2）现在，北京大街上行驶的“清洁燃料车”是以CNG或LPG为燃料的。“CNG”是压缩天然气的缩写，成分以甲烷为主；“LPG”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等化合物，其中丙烷（用A表示）燃烧的化学方程式如下
根据质量守恒定律可以确定丙烷的化学式为_____________。
26．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，请回答：
（1）M、N两种金属中较活泼的是_____________；相对原子质量较大的是_____________。
（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
27． A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有二种是单质，另三种是化合物，它们之间有如下转化关系（图中未注明反应条件，x在常温下不是气体）：
（1）写出下列物质的化学式：C_____________；X_____________。
（2）在五种气体中，不含组成A气体元素的化合物是（写化学式）：_____________。
28. 阿佛加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由此可知，在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比。请应用上述结论解答下述问题。
（1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为_____________。
三、实验题（共12分，每空1分）
29. 根据下列实验装置回答（装置用序号表示）：
（1）写出编号①②的仪器名称①_____________，②_____________。
（2）实验室制取O2应选用的发生装置是_____________；实验室制取CO2应选用的发生装置是 _____________。
（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，有挥发性。它与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是_____________，收集装置是_____________，气体由_____________（填导管口代号）导入集气瓶。收集气体后，30. （1）过滤时，使用玻璃棒的目的是__________________________。
（2）在①药匙，②漏斗，③托盘天平，④烧杯，⑤量筒，⑥酒精灯，⑦玻璃棒，⑧铁架台八种仪器中，选出实验室配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时，必备的五种仪器（写仪器序号）： __________________________。
（3）盛放石灰水的试剂瓶内壁，常形成一层不溶于水的白色固体，除掉这种固体的试剂是（写名称）： __________________________。
（4）简答：做细铁丝在装有氧气的集气瓶中燃烧的实验时，瓶底发生炸裂。发生失误的操作原因是 _______________________________________。