初三化学总复习练习卷一 第一单元
一、选择题
1、下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．用手拿固体氢氧化钠 B．用手拿着试管给试管加热
C．用酒精灯外焰给物质加热 D．用滴管加液体，滴管下端应伸入试管内
2、固体物质受热变成气体，这种变化（ ）
A．一定是物理变化 B．可能是物理变化，也可能是化学变化
C．一定是化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化
3、下列选项中，属于物质的化学性质的是（ ）
A．挥发性 B．稳定性 C．吸附性 D．可燃性
4、下列仪器中，能直接在酒精灯火焰上加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶
E．蒸发皿 F． 石棉网
5、量取55ml硫酸最好选用的仪器是（ ）
Ａ．50ml量筒 Ｂ．100ml量筒 C．10ml量筒 D．托盘天平
6、固体药品一般盛放在（ ）
A．细口瓶中 B．广口瓶中 C．滴瓶中 D．蒸发皿中
7、一位同学用托盘天平称量12.5g氯化钠固体，他在右盘上加10g砝码，游码移至2.5g的位置，当加一定量的氯化钠后，发现指针偏向右边，这时他应该（ ）
A．减少砝码 Ｂ．移动游码 Ｃ．增加药品 Ｄ．减少药品
8、下列说法正确的是（ ）
A．物理变化和化学变化一定同时发生
B．化学变化与化学反应是两个不同的概念
C．化学变化中不一定有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
D．有气体产生的变化不一定是化学变化
9、下列操作：①取块状固体 ②取食盐 ③夹持试管 ④夹持镁带燃烧 ⑤取砝码或游码，不需用镊子的是（ ）
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．②③⑤
10、下列有关实验中药品用量都未加说明，正确取用的是（ ）
A．固体取1-2克 B．液体取1-2克
C．液体不超过试管容积的1/2 D．固体只需盖满试管底部
11、实验时，用剩的药品应该（ ）
A．放回原瓶 B．带出实验室 C．倒入废液缸 D．交还实验室
12、用量筒量取一定量的液体时，俯视刻度读数使液体体积（ ）
A．偏大 B．偏小 C．相等 D．不能确定
13、使用托盘天平，若在未调零时（空载时指针偏左）进行称量，则称量结果比实际质量（ ）
A．偏大 B．偏小 C．相等 D．不能确定
14、称量易潮解或有腐蚀的药品时，药品应放在（ ）
A．天平的托盘里 B．垫纸的左盘里
C．垫纸的右盘里 D．左盘的烧杯或表面皿里
15、实验过程中，不慎发生意外时，以下处理方式正确的是（ ）
A．当有酸液溅入眼睛时，迅速用手揉搓
B．浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量的水冲洗
C．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，马上用嘴吹灭
D．酸液流到实验台上，先用适量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗。
二、填空题
16、化学是一门 科学，它研究物质的 以及变化规律；化学也是以 为基础的科学。
17、关注物质的变化、过程以及现象,是对物质在 和 的现象进行细致的观察和描述。
18、证明人呼出的气体中含有较多的二氧化碳的方法是
；证明人呼出的气体中含有较多的水蒸气的方法是
。
19、下列各题所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，说明如何改正。
①答 ；
②答 ；
③答 ；
④答 ；
⑤答 ；
20、在燃烧匙里放入少量的白糖，加热，白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了 变化；若继续加热，白糖会变黑，并能闻到一股焦味，这时发生的变化是 变化。
21、下列对氯气性质的描述：①黄绿色 ②有刺激性气味 ③通常状况下为气体 ④密度比空气大 ⑤能与水反应 ⑥能与氢气反应，用序号回答：
属于物理性质的是 ，
属于化学性质的是 ，
22、现有一集气瓶，想要测量该集气瓶最多能收集气体的体积，请你写出最简便的测量方法：
23、绿色化学又称 化学，它的特点有 个，下列反应，一定是绿色反应的是
A．2H2 + O2 = 2H2O B．2CO + O2 = 2CO2
C．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
第 二 单 元
一、选择题：
1、100L空气中约含氧气（ ）
A．100L B．21L C．78L D．25L
2、空气中氧气的质量分数约为（ ）
A．21% B．23% C．25% D．27%
3、下列关于稀有气体的叙说，不正确的是（ ）
A．稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称
B．稀有气体在空气中含量较少，但有重要用途
C．稀有气体又叫惰性气体，因为它们不能与任何物质发生反应
D．各稀有气体都是无色无味的气体
4、下列物质在氧气中燃烧，能产生火焰的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．硫粉 D．铁丝
5、某物质在空气中燃烧生成白烟，说明该物质燃烧的生成物状态是（ ）
A．固体 B．液体 C．气体 D．都有可能
6、加热下列各组物质产生氧气最多的的一组的是（ ）
A．15克氯酸钾
B．15克高锰酸钾
C．15克氯酸钾和5克二氧化锰 D．15克氯酸钾和5克高锰酸钾
7、铁丝在氧气中燃烧和铁锅生锈这两种变化的相同点是（ ）
A．都是氧化反应 B．都产生热量 C．都发光 D．都需要点燃
8、下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾 Ｂ．铝箔在氧气中燃烧，产生耀眼的白光
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
9、下列说法错误的是（ ）
A．有多种物质参加的反应一定是化合反应
B．有氧气参加的反应一定是氧化反应
C．只生成一种物质的反应一定是化合反应
D．只有一种物质参加的反应不一定是分解反应
10、有质量相等的两份氯酸钾，往A中加适量的MnO2,然后分别将其加热。下列图象能正确表示实验过程的是（ ）
11、实验室常用KClO3和MnO2的混合物制取氧气，能表示固体混合物中MnO2的质量分数随反应时间的变化图象的是（ ）
12、下列说法不正确的是（ ）
A．动植物的呼吸包含缓慢氧化 B．可燃物达到着火点时，一定会燃烧
C．物质在缓慢氧化时会产生热量 D．自燃是由缓慢氧化而引起的自发燃烧
二、填空题
13、空气的成分按体积计算，N2占 ，O2占 ， 占0.94%。
14、根据下列现象说明空气中存在着某中气体物质，请将物质名称写在题后的空格内。
（1）．小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 ；
（2）．石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有 ；
（3）．夏天，盛装冰块的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 ；
（４）．工业上可利用空气为原料制造氮肥，说明空气中含有 。
15、工业上制取大量的氧气的原料是 ，原料是利用液态的氮与液态的氧的 不同，采用蒸馏的方法的到氧气。在蒸馏过程中，先收集到的气体是 。由于氧气 ，可用 法收集，又由于氧气 ，还可以用 法收集。
16、制取气体的发生装置取决于 ，
气体的收集方法取决于 。
17、实验室用氯酸钾制氧气，若错把木炭粉当成MnO2粉末，则加热时可能发生 现象，其理由是 。
18、燃烧的条件是： ① ② ③
19、灭火时，常采用的方法有：A．隔热法，Ｂ．隔绝空气（或氧气）法，Ｃ．降温法，
将下列情况下适合使用的方法填在题后的横线上．
（１）．油锅着火，盖上锅盖 ，（２）．草原失火，常在其周围割除草，打出防火道 ，
（３）．将沙土铺在着火的化学药品上 ，
（４）．柴草剁着火，用冷水浇灭 。
20、 叫化合反应，
叫分解反应
叫氧化反应
21、按要求写出化学反应方程式。
（1）．既是化合反应，又是氧化反应
（2）．是化合反应，不是氧化反应
（3）．是氧化反应，不是化合反应
（4）．有两种气体生成的分解反应
（5）．有一种气体，一种液体生成的分解反应
（6）．有三种物质生成的分解反应
三、实验题
22、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）．洗气：除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应盛 ；
（2）．检验：证明CO中混有ＣO2，装置内应盛 ；
（３）．贮气：若用排空气法收集Ｈ２时，气体应从装置的 端通入
（填＂Ａ＂或＂Ｂ＂，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，
气体从 端通入；若用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应从 端通入
23、右图是用双氧水制取干燥的氧气的装置图，
分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢。
（1）．装置Ａ中的固体是 ，
作用是 ；
（2）．装置Ｂ中的药品是 ，作用是 ；
（3）．装置Ｃ可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是 ，证明氧气已干燥的现象是 ，装置Ｄ中的氧气是否收集满的检验
方法是 。
（4）．若改变装置Ａ中的药品，此装置还可以制取 气体。
第三单元
一、选择题：
1、下列情况一般不会造成水污染的是（ ）
A．生活污水任意排放 B．放养鱼类、改善水循环
C．工业“三废”的任意排放 D． 为了提高农作物的产量，大量施用农药、化肥
2、下列对水的认识，错误的是（ ）
A．水是取之不尽，用之不竭的天然资源 B．水是人类宝贵的自然资源，应当爱惜它
C．水资源的不足，将成为一个严重的社会危机
D．我国水资源十分丰富，人均占有量均世界之首
3、人体中含量最多的物质是（ ）
A．无机盐 B．水 C．蛋白质 D．淀粉
4、下列预防水污染的措施中，你认为合理的是（ ）
①禁止使用农药和洗衣粉②工业废水经处理达标后在排放③抑制水中所有动植物的生长④生活污水净化后再排放
A．②④ B．②③ C．①④ D．①③
5、水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大量死亡，鱼类死亡是因为（ ）
A．藻类大量繁殖，抢走鱼类的营养 B．水中缺氧，使鱼类窒息而死
C．水中的重金属含量过高 D．水中氧气过多
6、下列饮用水中，哪一种最好（ ）
A．自来水 B．纯净水 C．矿泉水 D．蒸馏水
7、保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢元素
8、在水和过氧化氢中相同的是（ ）
A．氢元素的质量分数 B．元素种类 C．化学性质 D．氢原子个数
9、下列水性质中，属于水的化学性质的是（ ）
A．水是无色无味透明的液体 B．冰的密度比水小
C．水在直流电的作用下会产生氧气和氢气 D．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
10、氢气不同于其它气体的最显著特征是（ ）
A．密度最小 B．难溶于水 C．易燃烧 D．能还原氧化铜
11、在的 反应中，具有还原性的物质有（ ）
A．铁 B．水 C．3Fe D．氢气
12、实验室用简易装置制取并用排水法收集氢气的正确操作步骤是（ ）
①将带有导管的单孔橡皮塞塞紧试管口， ②连接装置，检查装置的气密性，③将稀硫酸注入试管中，④将锌粒放入试管中，⑤试管口有连续的气泡放出时收集
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．②④③①⑤ D．②③④①⑤
13、用排水法收集的气体比用排空气法收集的气体（ ）
A．更多一些 B．更纯一些 C．密度更大一些 D．难溶一些
14、下列几种装置可用于实验室制取氢气的是（ ）
15、下列物质中存在氢分子的是（ ）
A．H2O B．硫酸 C．水煤气 D．过氧化氢
16、关于H2O、H2O2、H2SO4、H2S四种物质中，下列说法正确的是（ ）
A．都含有氢元素 B．都含有两个氢原子
C．都含有氢分子 D．氢元素的化合价都相等
二、填空题
17、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的清水 纯净物。（填“是”或“不是”）。
18、 叫硬水； 叫软水。区别的方法是 ，
可以通过 操作降低水的硬度。
19、对于①净置沉淀，②吸附沉淀，③过滤，④蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是 ，综合运用 项操作净水效果更好，其先后顺序是 。
20、电解水时，正极产生 ，负极产生 ，正、负极产生气体的体积比为 ，质量比为 ，分子数比为 。
21、实验时出现以下情况，试从供选择的可能原因中，将正确的序号填入空格内，供选择的原因： A．气体不纯 B．温度过底 C．气体发生装置没有形成液封 D．先加热后通气 E．未在保护气中冷却 G.试管内气体还在燃烧
(1)、用氢气还原氧化铜时试管破裂是因为 ；
（2）、用排水法收集氢气时，导管末端无气体产生是因为 ；
（3）、用排空气法收集一试管氢气做验纯实验时，发现有尖锐的爆鸣声是因为 ；立即用该试管再收集氢气准备重新验纯时，结果气体发生装置发生了爆炸是因为 。 （4）、加热装有氧化铜的试管时，发生爆炸是因为 。
24、写出能产生氧气的反应方程式（四个）
（1）、 （2）、
（3）、 （4）、
25、写出能产生氢气的反应方程式（三个）
（1）、 （2）、
（3）、 （4）、
三、计算题
26、某金属元素在其氧化物中的质量分数为70%，又知该金属元素的相对原子质量为56，试确定该金属元素的化合价。
27、某化学药品含C：71.58%，H：6.67%，N：4.91%，其余为氧，又知相对分子质量不超过300，试求：（1）、该化学药品的相对分子质量。（2）、该药品的化学式。
第四单元
一、选择题：
1、中秋节在桂花园中赏月，我们能闻到桂花香，这个事实说明（ ）
A．分子在不断的运动 B．分子之间有一定的间隔
C．分子具有质量 D．分子能保持物质的化学性质
2、能证明分子在化学变化中可分的是（ ）
A．加热氧化汞有汞生成 B．加热水变成水蒸气
C．分离液态空气得到氧气 D．石油液化气加压贮入钢瓶
3、下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的一种粒子 B．物质发生化学变化时分子本身没变
C．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．纯净物是不含有任何杂质的物质
4、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（ ）
A．它们的物理性质相同 B．它们的化学性质相同
C．它们由同种分子构成 D．它们是不同种物质
5、下列关于原子叙述正确的是（ ）
A．原子是构成物质的最小粒子 B． 原子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是不能再分的最小粒子 D．原子是化学变化中的最小粒子
6、下列各种说法，正确的是（ ）
A．原子是由原子核和核外电子构成 B．一切原子核都由质子和中子构成
C．相对原子质量就是一个原子的质量 D．原子中不存在电荷，因而原子不带电
7、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数（质子、中子、电子）为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
8、元素X的一个原子的质量是一个碳原子质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的（ ）
A．18倍 B．16倍 C．9倍 D．8倍
9、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．相对原子质量不同 B．核电荷数不同
C．中子数不同 D．电子数不同
10、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．净化后的空气 B．冰水混合物
C．洁净的食盐水 D．高锰酸钾完全分解后的剩余物
11、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．H2 C．Na D．CO
12、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4
13、要使Fe2O3 和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3 和Fe3O4的质量比为（ ）
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42
14、同一种元素的离子变为原子，这种离子发生的变化是：B
A．一定失电子 B．可能失电子也可能得电子
C．一定得电子 D．不发生电子的得失
15、等质量的SO2和SO3中，所含硫元素的质量比为（ ）
A．3：2 B．1：1 C．2：3 D．4：5
16、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则这种化合物的化学式是（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
17、CO和X气体组成的混合气体中，氧元素的质量分数为50%，则X是下列气体中的
A．CO2 B．NO C．N2O D．SO2
二、填空题
18、气体受热体积变大是因为 ；品红放入水中，水很快变红是因为 。
19、地壳中含量最多的金属元素是 ；地壳中含量最多的非金属元素是 ；空气中含量最多的元素是 ；人体内含量最高的元素是 。
20、按要求用化学符号填写
（1）三个水分子 （2）盐酸 （3）碳酸钠
（4）氢氧化镁 （4）硝酸铵 （6）2个亚铁离子
（7）氧化铝 （8）硫酸铁 （9）硫化亚铁
（10）+3价的铝元素 （11） （12）氖气
21、写出下列符号中加点数字的意义
（1）2N （2）2N2
（3）2N2O4 （4）
22、某金属氧化物中，金属元素的质量分数为60%，若该金属元素的相对原子质量为48，则该氧化物中，金属元素的化合价是 。
23、某元素R的氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n,则R元素的化合价可能为 、 。
24、元素X的离子结构示意图为 ，元素Y的原子结构示意图为 ，则X、Y形成的化合物的化学式为 。
25、在核电荷数小于18的原子中，X原子核内有a个质子，它的阳离子 与Y元素的阴离子 的电子层结构相同，则元素Y的原子的核电荷数是 。
26、 结构示意图为 ，则X元素的核电荷数为 ，该元素的氧化物的化学式为 。
27、有核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，A能形成的氧化物的化学式为AO，其中O的质量分数为40%，且A元素原子核内的质子数等于中子数，B元素核内无中子，C原子和D—都比B原子多17个电子，请回答：
（1）各元素的符号：A ，B ，C ，D ，
（2）A原子的原子结构示意图为
（3）D—离子的结构示意图为
28、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：
（1）硫酸亚铁（FeSO4）中铁、硫、氧三种元素的质量比为_______________________。
（2）某贫血患者共需补充1.4g铁元素， 服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？
第五单元
一、选择题
1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（ ）
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④
2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（ ）
A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g
5．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（ ）
A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g
6．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
7．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
8．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（ ）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
9．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）
A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) D．(n-2) g
10、下列说法正确的是（ ）
化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑表示：①氯酸钾等于氯化钾加氧气；②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气；③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。④2个体积氯酸钾加热分解后可以得到2个体积氯化钾和3个体积氧气。
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
11、对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）
A．都有二氧化碳生成 B．都有红色物质生成
C．都是置换反应 D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂
12、钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ）
A．l∶2∶3 B．3∶2∶l C．4∶2∶1 D．6∶3∶2
13、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是：
A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36
二、填空题
14、在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。
15．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
16．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。
17．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。
18．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
19．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
三、计算题
20、用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品12 g，将反应生成的气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
21、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？