中考化学试卷

中考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1　C—1 2　O—1 6　Fe—5 6

　　第I卷(选择题  共4 0分)

一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.在下列过程中，没有发生化学变化的是(　　)。

　　(A)酒精挥发　　(B)食物腐败　　(C)钢铁生锈　　(D)碳铵分解

2.下列物质，属于纯净物的是(　　)。

　　(A)矿泉水　　(B)生铁　　(C)氨气　　(D)稀盐酸

3.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是(　　)。

　　(A)试管　　(B)烧杯　　(C)量筒　　(D)集气瓶

4.以下关于燃烧现象的描述，正确的是(　　)。

　　(A)硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰　　(B)铁丝在空气中燃烧火星四射

　　(C)蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟　　(D)镁带在空气中燃烧发出耀眼白光

5.下列关于空气的叙述，错误的是(　　)。

　　(A)空气中最多的气体是氮气　　

　　(B)空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物

　　(C)空气中二氧化碳的含量是始终不变的

　　(D)空气是一种重要的化工原料

6.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是(　　)。

　　(A)打气筒能将气体压缩　　(B)酒精和水混合后，总体积变小

　　(C)物体有热胀冷缩的现象　　(D)海绵能吸水

7.用下列物质作燃料时，对环境污染最严重的是(　　)。

　(A)原煤　　(B)天然气　　(C)酒精　　(D)氢气

8.下列材料，属于无机非金属材料的是(　　)。

　(A)钢筋混凝土　　(B)塑料　　(C)陶瓷　　(D)钢铁

9.锅炉或水壶水垢所含的主要成分是(　　)。

　(A)CaCl₂　　(B)CaCO₃　　　  (C)Ca(OH)₂　  (D)CaO

10.在下列四种化肥中，属于复合肥料的是(　　)。

　　(A)KCl　　(B)NH₄Cl　　(C)NH₄NO₃　　(D)NH₄H₂PO₄

11.下列反应属于置换反应的是(　　)。

　 (A)CO＋CuO Cu＋CO₂　　(B)Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄

　　(C) 2H₂O₂2H₂O↑＋O₂↑　(D)C＋CO₂2CO₂

 12.下列说法正确的是(　　)。

　(A)温度达到物质的着火点，物质就能燃烧　　(B)合金没有金属光泽

　(C)洗洁精清洗油污是一种乳化现象　　(D)铁器在干燥的空气里容易生锈

13.正常雨水与酸雨的差异是(　　)。

　(A)正常雨水显中性，酸雨显酸性

　(B)正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH<5．6

　(C)正常雨水不含杂质，酸雨含杂质

　(D)正常雨水降在农村，酸雨降在城市

14.下列实验操作后，溶液温度会升高的(　　)。

　①浓硫酸倒入水中　②氢氧化钠固体溶于水中  ③生石灰放入水中

　④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中　⑤氯化钠晶体溶于水中　⑥硝酸铵晶体溶于水中

　(A)只有①②③　　(B)只有①②③④

　(C)只有①②③④⑤　　(D)有①②③④⑤⑥

15.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的(　　)。

　(A)颜色由蓝色变成红色　　(B)颜色由红色变成蓝色

　(C)颜色由蓝色变成紫色　　(D)pH慢慢降至7

16.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则(　　)。

　(A)溶液的质量一定变小　　(B)溶液中溶质的质量分数一定变大

　(C)溶液的质量一定变大　　(D)溶液中溶质的质量分数可能不变

17.一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为　　(　　)。

　　(A)1：5：6　　(B)1 ： 4：5　　(C)20：1：21　　(D)5：1：6

18.以下关于能源和环境的叙述中，错误的是(　　)。

　　(A)化学电池是化学能转化成电能的装置

　　(B)氢气燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程

　　(C)氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点

　　(D)大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题

19.有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。在以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是(　　)。

　　(A)甲是一种化合物　　(B)乙是一氧化碳

　　(C)丙是一氧化碳　　(D)丙是二氧化碳　　

20.用x表示某化合物的化学式，x燃烧时发生如下反应：X＋3O₂3CO₂＋3H₂O。由此，下列说法正确的是(　　)。

　(A)X仅由碳、氢两种元素组成　　(B)X的相对分子质量为56

　(C)X中碳的质量分数为7 5％　　(D)反应中，X与O₂的质量比为23：4 8

　　第Ⅱ卷(非选择题  共6 0分)

二、填空题(本题包括3小题，共14分)

21.(4分)在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是　　　　；可用于人工降雨的是　　　　；可用于清洗钢铁表面铁锈的是　　　　；能用来改良酸性土壤的是　　　　。(用化学式填空)

22.(6分)右图是常用的实验室制取气体的发生装置。据图回答下列相关问题。

　(1)制取O₂时，A中应放　　　　 ，其作用是　　　　。

　(2)制取H₂时，B中可放　　　　

　(3)制取CO₂时，反应的化学方程式为　　　　　　　  。

　(4)在上述三种气体中，能用向下排空气法收集的是　　　　　　　   。

23.(4分)人呼出的气体通入澄清石灰水中会出现浑浊，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　．；建筑上用的熟石灰是用生石灰和水反应制得的，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。

三、简答题(本题包括2小题，共1 O分)

24.(4分)为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC"作为清洗剂。“CTC"又称作四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液(又称涂改液)中的一种溶剂，还是．一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：

　　(1)“CTC"的化学式为　　　　，其中碳元素的化合价为　　　　。

　　(2)推测“CTC"的物理性质和化学性质各一种。　

　　物理性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　 化学性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

25.(6分)“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。

　(1)酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有　　　　离子；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有　　　　离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成　　　　，例如　　 　　　　　　　  。

　(2)过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”(下图①中虚线框标出的部分)的结构。据此推测下列②～④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是　　　　。(填序号)

四、计算题(本题包括2小题，共8分)

26.(4分)现有含Fe₂O₃ 80％(其他成分不含铁)的赤铁矿400t．其中含Fe₂O₃多少吨?能炼出含铁元素98％的生铁多少吨?(计算结果保留1位小数)

(4分)根据右图所示的市售浓硫酸的标签计算：　　

  已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制：1 0％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸　　　　g，换算成体积约为　　　　mL(计算结果保留整数)；还需要水(密度约为1 g／cm³) mL。配制时应　　　　　　　　　　　　

五、问题探究(共28分。本题包括5个小题，你只需选做其中的4个小题)

28.(7分)已知：A、B、C是三种常见的化合物，D是一种常见的单质。在一定条件下，A和B可转化成C和D，C还能进一步转化为人类主要的食物E；在人体内，C和D也可转化成A和B．C在一定条件下可与新制的氢氧化铜反应产生红色沉淀。根据以上信息回答下面问题：

　(1)E遇碘水能呈现　　　　色。　　

　(2)A、B、C的化学式为：A　　　　 ，B　　　　，C　　　　 。

　(3)A、B、C、D、E中，组成元素相同的是　　　　 。

　(4)A＋B—C＋D的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　  　　

29.(7分)先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息研究下面的问题。

反应物I	反应物Ⅱ	反应现象	说　　明
AgNO3溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀H NO3
BaCl2溶液	Na2SO4溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO4，不溶于稀HCl
Na2CO3溶液		生成白色沉淀	该沉淀为　　，溶于稀HCl

　　由蒸发海水制得的食盐中，常含有Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，这些杂质对后继生产有害，需要除去。问：　　

(1)Na₂SO₄和CaCl₂在溶液里能形成K^＋、SO₄^2－、Ca^2＋和Cl^－四种离子。要除去其中的Ca^2＋，可使用　　　　溶液；除去其中的SO₄^2－，可使用　　　　溶液。

(2)在工业生产的除杂过程中，又会带进CO₃^2－和OH^－。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的　　　　 ，并用　　　　测定溶液的酸碱性。

30.(7分)金坛盐矿是江苏省四大盐矿之一，其中氯化钠的储量在百亿吨以上。开采食盐的方法是先在地上钻孔至盐层，再把高压水打进盐层，便能得到饱和食盐水。

　现有一座邻于水田与河流的采盐矿井，为了降低生产成本，企业用相邻河水作为生产用水向地下灌注，却发现得到的食盐水中多了一种对后继生产有害的杂质 　　　 铵盐。问：

　(1)为什么使用河水会产生杂质铵盐?

　(2)同学小钱想用学过的知识验证铵盐，他取用少量的盐水样品于试管中，再滴入足量的浓氢氧化钠溶液，加热后却没有闻到氨味。试分析原因。

　(3)补充怎样的实验步骤，便能检出样品中的铵盐?

　(4)开采过的矿井留下了硕大的封闭性好、能耐高压的穴腔。国家已将其作为“西气东输"工程的调峰储气库。到西气东输管道全面启用时，这个储气库的日储气量将达到6．7×　　10⁸ m³。从产生同样热量的角度分析，这个储气库相当于一天能储存　　　　t原煤?

　　(已知：天然气的密度为0．6 6 kg／m³(25℃)，天然气的热值为3．9×1 07 J／kg，原煤的热值为2．1×1 07 J/kg)　

31.(7分)已知右图中，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO₂、CO、O₂、H₂中的一种；B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。问：

(1)先加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑。原因是　　　　。

(2)打开漏斗C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入A瓶中时，铜丝表面变得更黑。此时A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：　　　　 (可不填满)　　

①A中：　　　　　C中：　　　　；②A中：　　　　 C中：　　　　 。

③A中：　　　　 C中：　　　　 ；④A中：　　　　 C中：　　　　 。

(3)若A中盛放的是上述四种气体中的两种气体，当C中的液体滴入A中时，不管铜丝表面颜色如何变化，均有可能造成爆炸事故，则A中的气体和C中的液体所有可能的组合　是：　　　　 (可不填满)　　

　①A中：　　　　 C中：　　　　 ；②A中：　　　　 C中：　　　　

　③A中：　　　　 C中：　　　　；④A中：　　　　 C中：　　　　

32.(7分)有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成。现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数(x)与反应生成氢气的质量(y)为右图所示的一次函数关系。根据图像回答下列问题：

　(1)若该金属样品由纯镁组成，生成的氧气为 　　　　g。

　(2)若该金属样品由纯锌组成，生成的氧气为　 　　 g。

　(3)若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为　　　　　　g 。(用带有b₁、b₂的代数式表示)

(4)现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应，其中碳酸钙在混合物中的质量分数(z)与反应生成二氧化碳的质量(y)仍为上图所示的一次函数关系。若碳酸钙和碳酸钠质量相等，则生成二氧化碳的质量为　　　　g。(用带有b₁、b₂的代数式表示)　

　　●化学答案

　　1．A　2．C　3．A 4．D 5．C  6．D  7．A 8．C　9．B　10．D　1 1．B　12．C　13．B

14．B 15．A 16．D 17．A　18．B　19．C 20．D 21．NaCl CO₂ He SO₄　Ca(OH)₂

22．(1)二氧化锰　加快H₂O₂的分解速率　(2)稀盐酸或稀硫酸　(3)CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O　(4)氢气　23．Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂　24．(1)CCl4；＋4　(2)物理性质：能溶解油脂、能溶解污物、不溶解纤维、不溶于水、易挥发、蒸气密度比空气大等。化学性质：不能燃烧、不支持燃烧、性质稳定、有毒、对臭氧层有破坏作用等。　25．(1)氢(或H^＋)；氢氧根(或OH^－)；水(或H₂O)；盐酸与氢氧化钠溶液反应　(2)④

26．解：m(Fe₂O₃)=400t×80％=320t

　　设：炼得纯铁的质量为x

 Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

 1 60　　　　　　2×56

 320t 　　　　　　x

　解得：x=224t

　　折合成生铁的质量=224t÷98％≈228．6t(228．5t至228．7t均可)　

　　答：其中含Fe₂O₃ 3 20t，约能炼出含铁98％的生铁228．6t。

27．300；1 6 3(误差为±1)；2640；把1 6 3 mL 9 8％的浓硫酸慢慢倒入2640 mL水中，并不断搅动

28．(1)蓝　(2)A—CO₂，B—H₂O(A、B可调换)，C—C₆H₁₂O₆　(3)C、E　(4)6CO₂＋6H₂O　  C₆H₁₂O₆＋6O₂(条件有“光”即可)　29．(填表)表中第一空格填写

CaCl₂(氯化钙)溶液、Ca(OH)₂(氢氧化钙)溶液、可溶性钙盐等；第二空填写CaCO₃(碳酸钙)等。

(1)Na₂CO₃(或碳酸钠)　BaCl₂(或氯化钡)　(2)稀盐酸(或稀HCl)p H试纸(或p H计等)

30．(1)人们在水田里施用铵肥，铵肥流失进入小河，使河水里含N H^＋ (2)河水中N H4＋的含量少，难以检测　(3)取一定量的河水，加热蒸发水分浓缩后再作上述验证实验　(4)8．2×l05t

3l－(1)B管中的空气与铜反应生成氧化铜　(2)①A—O₂　C—水(或其他液体)。②A—CO₂

C—NaOH溶液(或碱溶液)  (3)①A—O₂和CO，C—水(或其他液体)  ②A—O₂和H₂；

C—水(或其他液体)　③A—H₂和CO₂；C－NaOH溶液　④A—CO和CO₂；C—NaOH溶液

32．(1)b2(2)b1(3)　 (4)