中考化学计算题专题训练
一、选择题中的计算
1.某化合物化学式为R(H2PO4)2,当P元素显+5价时,元素R在该化合物中化合价为( )
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
2.在硫化钾中,钾元素和硫元素的质量比为（ ）
A．39:32 B．39:16 C．39:64 D．39:48
3.t℃时,m克某饱和溶液的溶质的质量分数为a%,则该物质在该温度下的溶解度为( )
A．m a / (m+a) 克 B．ma/(100-a)克
C．100a/(100+a ) 克 D．100a/(100-a)克
4.由氮和氧两种元素组成的化合物中,氮元素和氧元素的质量比是 7:4,则此化合物中氮元素的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
5.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后剩余固体的质量为( )
A．1.62克 B．2.98克 C．4.60克 D．6.52克
6.CO2和CO的混合气体a克,通入足量的澄清石灰水中,最多能生成b克沉淀,则原混合气体中CO的质量分数为( )
A．0.44b/a B．(a-0.44b)/a C．(a-0.22b)/a-b D．(a-0.22b)/b
7.在天平两边的托盘上各放一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平是平衡的。现将一定量的两种物质分别放入烧杯中,两烧杯中反应恰好完全,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是( )
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2
C．Mg和MgCO3 D．MgO和MgCO3
8.经测定某溶液中有Cu2+,K+,SO42-,Cl-四种离子,其中K+离子与Cu2+离子的个数比是4:3,那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为( )
A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:8
9.把10克氯化钠放入40克水中,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为( )
A.10％ B.20％ C.25％ D.33.3％
10.某二价金属的氧化物中金属元素和氧元素的质量比3：2， 则该金属的相对原子质量为
（A）40 （B）56 （C）27 （D）
11.X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同，则下列关系正确的是（ ）
A.a－b＝n－m B.b－d＝2n C.c－d＝m＋n D.a－c＝0
12.在密闭容器中，7.2克碳与一定量氧气恰好完全反应，生成的气体的质量可能是（ ）
A.8.4克 B.17.8克 C.26.4克 D.44.0克
13.X、Y两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X 元素的质量分数为46.7％，则下列化合物中X的质量分数大于46.7％的是（ ）
A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5
14.在一烧杯中盛有10%的某硫酸溶液中，加入BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止，生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质质量分数为[ ]
A．21.0％ B．23.8％ C．42.1％ D．84.1％
15.相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）
（A）Mg>Fe>Zn （B）Zn < Mg > Fe
（C）Fe>Zn>Mg （D）Zn = Mg = Zn
16.托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（ ）
A. 8.5g锌 B. 8.3g铁 C. 8.6g铝 D. 8g银
二、填空题中的计算
1.CaCl2溶液。然后向烧杯中逐滴滴入10%Na2CO3溶液至不生成沉淀为止。过滤，干燥后，得到沉淀的质量为10克，然后将滤液蒸发掉90 克水，则所剩溶液的溶质的质量分数为 。
2.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对原子质量比为22：9，已知2.8克A与一定量B完全反应，生成8.8克C，则在此反应中B和C的质量比为 。（填最简整数比）
3.硫酸铵[(NH4)2SO4]中,各元素的质量比是N:H:S:O=___:___:____:____
4.配制100克质量分数为20％的稀硫酸,需要质量分数为98％的浓硫酸____克(结果保留一位小数)。
5.吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为
，它由_____种元素组成，其相对分子质量为_________。
6.氨是生产氮肥的原料，氨水也可直接做氮肥使用。氨（
）中，氮元素的化合价为___________。
7.市售脑黄金（DHA）的化学式为
，试计算：]
（1）脑黄金的相对分子质量为______________。
（2）计算脑黄金中碳元素质量分数的表达式是_____________。
8. 100g稀盐酸恰好与80g 10%的氢氧化钠溶液完全反应。求：
（1）生成
的质量是多少克？
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
9.为了测定某种硫酸铜晶体（
）中的X值，做下列实验。
将含结晶水的硫酸铜放在坩埚中加热，直到不含结晶水为止（
），冷却至室温，称量测得的数据为：
| 质量/g | |
| 坩埚+硫酸铜晶体 | 21.26 |
| 坩埚+无水硫酸铜 | 20.72 |
| 坩埚 | 19.13 |
根据实验数据，经计算得X=___________。
10.某物质的化学式为AxBy，A、B的相对原子质量（原子量）分别是m、n，则B元素的质量分数是__________。
三、要求写过程的计算题
例：1、将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.试计算:(1)生成硫酸镁的质量为多少克?
(2)滤液的溶质质量分数为多少?
(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁多少克?
解：(1)设生成硫酸镁的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
98 120
200g×12.25% x
98:120 = 200g×12.25%:x x = 30g
(2) 设反应的镁的质量为y,生成氢气的质量为z
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98 2
y 200g×12.25% z
24:98 = y:200g×12.25% y = 6g
2:98 = z:200g×12.25% z =0.5g
滤液的质量为：6g +200g-0.5g=205.5g
滤液的溶质质量分数为：
(3) 设加入硫酸镁的质量为m
m=28.6g
答：生成硫酸镁的质量为30g；滤液的溶质质量分数为14.6%；需加入硫酸镁28.6g。
2、在氯化钡和氯化钠组成的混合物中，取其28克置于50克水中充分溶解后，加入71克某溶质质量分数的硫酸钠恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量。
（2）滤去沉淀，某温度下在所得滤液中加入19.6克氯化钠固体，刚好为饱和溶液，计算该温度下溶质的溶解度。（了解）
3、25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）。求：（1）生成二氧化碳的质量；
（2）原盐酸溶液的溶质质量分数；
（3）的反应后溶液的质量。
4、某工厂化验室需要配制 5000 克质量分数为 20％ 的盐酸，问需质量百分数为 38％ 的盐酸(密度是 1.19克／厘米
)多少毫升?
5、一定质量的20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应。所得溶液的质量为142克，其中溶质的质量分数为15%。计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
6、氧化钙和碳酸钙的混合物粉末66克，恰好与400克盐酸完全反应，生成二氧化碳气体4.4克．求原混合物中氧化钙和碳酸钙各自的质量和该盐酸的质量分数。．
7、已知Na2SO4 样品中混有少量 NaCl 杂质.今取该样品 7.5 克溶于水,然后逐滴加入BaCl2 溶液到不再产生沉淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物 11.65 克,求该样品中Na2SO4 的质量分数是多少?
8、加热一黑色粉末固体，并将所得气体通入50克烧碱溶液中发现溶液变成了54.4克，再用7.3克10%的盐酸滴加剩余黑色粉末固体，黑色粉末固体全部溶解。
（1） 判断黑色粉末固体的组成。
（2） 黑色粉末固体中各物质的质量分数。
在实验室中制取8.8克二氧化碳，需要多少含杂质20%的石灰石跟适量的盐酸反应（杂质不与盐酸反应）？
9、某兴趣小组用2.5 g一氧化碳做还原氧化铜实验，将收集到的所有尾气通入50.8 g的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应得到53 g碳酸钠溶液。试计算（1）Na2CO3的式量。 （2）所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 （3）2.5 g一氧化碳中参加反应的一氧化碳的质量分数。
10、计算10吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
11、将KMnO4和KClO3的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有MnO28.7克．计算：①原混合物中含有KMnO4和KClO3各多少克？②生成氧气多少升？（标准下氧气的密度为1.429克／升）
12、将氯化钠与硝酸钠的混合物6.5克，溶于17克水中。充分溶解后，加入68克硝酸银溶液，恰好完全反应，生成14.35克沉淀。过滤，向滤液中再加入50.7克硝酸钠，恰好溶解得到20℃的饱和溶液。求：
（1） 原混合物中氯化钠的质量分数
（2） 滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量分数
（3） 20℃时硝酸钠的溶解度。 （了解）
13、甲、乙、丙、丁四位同学，用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下，（实验中的误差忽略不计）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用稀硫酸质量（克） | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金属的质量（克） | x | 1.25x | 2x | 2x |
| 生成H2的质量（克） | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
求：⑴ 甲同学加入金属锌的质量x。
⑵ 稀硫酸中溶质的质量分数。