初中毕业会考、高级学校招生化学试卷
（满分：100分； 考试时间：90分钟）
相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Mn— 55
一、（本题共14分）在各小题列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，请将此项的标号填在括号内。
1、家用漂白精的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为-----------------------（ ）
A、+7 B、+5 C、+3 D、+1
2、下列物质中不允许旅客带上列车的是------------------------------- -（ ）
①蔗糖 ②火药 ③汽油 ④烟花爆竹
A、只有① B、只有②④ C、只有②③④ D、全部
3、绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是（ ）
A、风能 B、太阳能 C、氢能源 D、煤
4、吸烟有害健康，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是---（ ）
A、氢气 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、氧气
5、按下述实验方法制备气体，合理的是--------------------------------------------------（ ）
A、用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳 B、铜和稀盐酸反应制氢气
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 D、大理石与稀硫酸反应制二氧化碳
6、下列做法正确的是-------------------------------------------------------------------------（ ）
A、工业用盐亚硝酸钠代替食盐，用于烹调
B、工业酒精兑水配制白酒饮用
C、在饲料中添加“瘦肉精”喂猪以增加瘦肉
D、用纯碱除去面团发酵时产生的酸
7、下列关于溶液的说法正确的是------------------------------------------------------（ ）
A、溶液都是无色的
B、溶液一定是混合物
C、稀溶液一定是不饱和溶液
D、均一、稳定的液体一定是溶液
8、重要文件资料需长期保存，书写时最好使用----------------------------------（ ）
A、铅笔 B、蓝墨水笔 C、碳素墨水笔 D、圆珠笔
9、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨中缺少下列元素中的---------------（ ）
A、Ca、 B、Na C、Fe D、K
10、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是---------------------------------------（ ）
A、带回家中
B、随意倾倒到水槽中
C、倒到指定的容器中
D、倒回原试剂瓶
11、下列化学方程式书写正确的是--------------------------------------------------------（ ）
A、Mg + O2
MgO
B、Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
C、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
D、C + O2 = CO2
12、下列物质的用途与其化学性质无关的是----------------------------------------------（ ）
A、用熟石灰改良酸性土壤
B、用盐酸除去铁制品表面的铁锈
C、用一氧化碳冶炼金属
D、用干冰进行人工降雨
13、下列固体物质溶于水后，所得溶液不使酚酞试液变色的是---------------------（ ）
A、NaCl B、CaO C、NaOH D、Na2CO3
14、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是-------------------------------------（ ）
A、 H2 B、CO2 C、CO D、O2
二、（本题共12分）在各小题列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，请将此项的标号填在括号内。
15、下列各组物质相互间不能发生反应的是----------------------------------------- （ ）
A、NaOH、HCl B、BaCl2、Na2CO3
C、NaCl、Na2SO4 D、CuSO4、KOH
16、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A、能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B、能与锌反应放出氢气
C、能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D、能与氢氧化铁反应生成有色溶液
17、下列各种量中，不随水的体积变化而变化的是-----------------------------------（ ）
A、蒸发水所需热量 B、水的沸点
C、电解水所消耗的电量 D、水的质量
18、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它
们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、
升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是
------------------------------------------------------（ ）
A、a溶液 B、b溶液
C、c溶液 D、a、b溶液
19、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，
在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为-----------------------------------（ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
20、石油液化气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
| 物质名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
| 沸点/oC | -88.6 | -42.2 | -0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是-- -----（ ）
A、乙烷、丙烷和丁烷 B、乙烷和丙烷 C、只有乙烷 D、戊烷和己烷
三、（本题共23分）
21、（6分）按下列要求写化学式：
（1）在4Fe（OH）2 + O2 + 2X = 4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物 X的化学式是
（2）写出五个分别代表酸、碱、盐、单质、氧化物的化学式（顺序不限，要求含有氧原子且个数不同）： ； ； ； ；
22、（8分）用化学方程式解释下列问题：
（1）点燃氢气和氧气的混合气体发生爆炸
（2）用盐酸除去水壶中的水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]
；
（3）氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
23、（1分）俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？
。
24、（5分）今年我市决定开工建设红庙岭垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也嫩利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的部分原料。
（1）你认为这样做的好处是
。（至少答两点）
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的主要成分是 （填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式： 。
25、（3分）某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：
（1）保存该化肥时应注意 。
（2）这袋化肥中氮元素的质量为 kg。
四、（本题共17分）
26、（7分）认真阅读短文，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸，成为抢手消毒剂。过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。有强酸性，易分解。
（1）写出过氧乙酸的物理性质 。
（2）过氧乙酸溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）下列关于过氧乙酸的使用，说法正确的是 （填标号）。
A、配制溶液时，应配戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上
B、可用于铁制器具的消毒
C、如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗
D、长时间放置不会降低药效，仍可放心使用
（4）如果要配制1000g溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液 g。
27、（5分）小明用如图装置进行“人体呼出的
气体中的CO2是否比吸入的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：
（1）根据实验现象，小明得出的结论是
。
（2）写出该实验中石灰水发生变化的化学方程式：
（3）小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的CO2含量变化的原因，通过查阅资料，知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血液与组织细胞之间发生了 交换。
28、（5分）根据如图所示各物质间的变化关系，请回答：
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：
（2）气体C是 ，固体E是
（3）溶液D中一定含有的溶质是 。
五、（本题共24分）
29、（3分）写出化学实验中水的三种用途： ；
； 。
30、（13分）某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验装置。
实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：
细铁丝在氧气中燃烧：
仪器认识：写出仪器①②的名称： ① ； ②
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）
a → （ ）（ ）→d
问题分析：（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
（3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解放出氧气的质量为0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量为： 0.253g —0.203g = 0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？ 。（写出所有可能，空气、水因素忽略不计）
31、（8分）某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，按下图进行实验。回答下列问题：
（1）观察到纸花的颜色变化是：
I、纸花变红 II、 III、纸花不变色 IV、
（2）该同学进行的I、II两项实验，说明什么？
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）
（4）写出实验IV中发生反应的化学方程式 。
友情提醒：下页还有试题
草 稿 纸
(注意：此处仅作草稿，内容不作评分依据)
六、（本题共10分）
32、（2分）乳酸的化学式为C3H6O3，该物质中碳元素、氧元素的质量比为 ，其分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
33、（8分）
（相对分子质量：NaHCO3—84 H2SO4—98 Na2SO4—142 H2O—18 CO2—44）
向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：
2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 。
（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？
初中毕业生会考、高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案和评分标准
说明：1、本答案供评卷时参考，若出现其它合理答案，请参照评分标准给分。
2、书写化学方程式时，化学式有错误的都不给分。未配平、未注明反应条件或未标出“↑”“↓”的，该化学方程式只得1分。
一、（本题共14分） 每选对一题给1分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | D | C | D | B | C | D | B | C | A | C | B | D | A | B |
二、（本题共12分）每选对一题给2分
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | C | B | C | A | D |
三、（本题共23分）
21、（共6分）（1） H2O （1分）
（2） NaOH O2 Na2CO3 H2SO4 P2O5 （每空1分）
点燃
22、（共8分）（1）2H2 + O2 ======= 2 H2O （2分）
（2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O （2分）
2HCl + Mg（OH）2 = MgCl2 + 2H2O （2分）
（3）NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 （2分）
23、（共1分）分子在不停的运动 （1分）
24、（共5分）（1）变废为宝 提供能源 改善环境 解决垃圾处理问题，节约土地（答对两点即可得分） （2分）
（2）甲烷 （1分）
CH4
+ 2O2 CO2 +
2H2O
（2分）
25、（共3分）（1）防雨、防晒 （2分）
（2）8.4 （1分）
四、（本题共17分）
26、（共7分）（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水（写对两点给1分）
（2分）
（2）小于
（1分）
（3）A、C （2分）
（4）50 （2分）
27、（共5分）（1）人体呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 （2分）
（2）CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ H2O （2分）
（3）气体 （1分）
28、（共5分）（1）CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O （2分）
（2） H2 ； Cu （每空1分）
（3）FeCl（多答、错答不得分） （1分）
五、（本题共24分）
29、（共3分）配制溶液 洗涤仪器 排水法收集气体 作为试剂 （每点1分）
30、（共13分）2KMnO4 
K2MnO4
+ MnO2 + O2↑
（2分）
3Fe + 2O2
Fe3O4（1）
（2分）
①试管 ②量筒 （每空1分）
c b （1分）
试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中 （2分）
瓶中没有留少量水 （2分）
K2MnO4、MnO2 （各1分）
31、（共8分） （1）纸花不变色 纸花变红 （每空1分）
（2）稀盐酸能使紫色石蕊变红 水不使紫色石蕊变色 （每点1分）
（3）证明水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，酸能使紫色石蕊变红，二氧
化碳溶于水可生成酸（或答证明二氧化碳溶于水可生成酸也可得分）
（2分）
（4）CO2 + H2O = H2CO3 （2分）
六、（本题共10分）
32、（共2分） 3 ：4 ； 1：2：1 （每空1分）
33、（8分） （1）4s （2分）
（2） 6.6g （2分）
（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为X
2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
142 2×44
X 6.6g
eq \o(\s\up 6(142 = eq \o(\s\up 6(X （1分）
X = 10.65g （1分）
m（Na2SO4溶液）= 12.60g + 100.5g – 6.6g = 106.5g （1分）
w（Na2SO4）= eq \o(\s\up 6(10.65g ×100% = 10% （1分）
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%。