初三化学综合模拟训练
综合模拟训练一
相对原子质量：N：14 O：16 C：12 Cu：64 Fe：56 Al：27 Ca：40
Cl：35.5 Na：23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）
1.在日常生活发生的下列变化中，都属于化学变化的一组是
A.水受热沸腾，酒精燃烧
B.汽油挥发，铁铸成锅
C.食物腐败，动植物呼吸
D.瓷碗破碎，钢铁生锈
2.水污染主要来自
①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触 ③农业生产中农药、化肥的过量施用 ④城市生活污水的任意排放
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
3.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方 法是
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①甲烷作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业
A.①②③ B.①③⑤
C.②④⑤ D.①④⑤
5.日常生活中常见的下列四种物质中，其中属于氧化物的是
A.铝合金 B.食醋
C.干冰 D.液氧
6.将15.5 g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7 g固体物质，则生成O2的质量为
A.6.9 g B.6.1 g
C.4.8 g D.9.6 g
7.机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是
A.N2O B.NO2
C.NO D.N2O5
8.我国西部资源丰富，目前国家在西部大开发战略中，实施“西气东输”工程，送的气体是一种当今世界上最重要的气体化石燃料，其主要成分的化学式为
A.CO B.O2
C.H2 D.CH4
9.下列实验操作中，正确的是
A.实验用剩的药品应放回原试剂瓶
B.给烧杯加热时，要垫上石棉网
C.向燃着的酒精灯里添加酒精
D.给盛满液体的试管直接加热
10.根据化学方程式：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+X+S+H2O，推断物质X的化学式为
A.SO2 B.SO3
C.H2S D.Na2O
11.既具有可燃性，又具有还原性的一组单质是
A.CO、H2 B.H2、C
C.CO、C D.O2、C
12.人体中几种体液的正常pH范围如表：
| 唾液 | 胃液 | 血液 | 小肠液 | 胆汁 |
| 6.6~7.1 | 0.9~1.5 | 7.35~7.45 | 7.6 | 7.1~7.3 |
所列体液中碱性最强的是
A.唾液 B.血液
C.小肠液 D.胆汁
13.下列饮料中，不属于溶液的是
A.可口可乐 B.雪碧
C.酸奶 D.啤酒
14.下列化学仪器可直接在酒精灯上加热的是
A.集气瓶 B.试管
C.烧杯 D.量筒
15.现有烧杯、试管、量筒、带胶塞的导气管、带铁夹的铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、玻璃片，仅用这些仪器，不能完成的实验是
A.制取O2 B.粗盐提纯
C.制取CO2 D.制取氢气
16.下列说法错误的是
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子
B.物质都是由分子构成的
C.相对原子质量的国际单位制单位是一
D.分子、原子都在不断地运动着
17.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是
A.维生素C是氧化物
B.维生素C由碳元素、氢元素和氧元素组成
C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12
D.青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食
18.结构示意图
表示的粒子是
A.Mg B.Mg2+
C.O2- D.Na+
19.某反应的产物是一种单质和一种化合物，下列关于该反应的说法不正确的是
A.可能是分解反应
B.可能是置换反应
C.肯定不是化合反应
D.可能是复分解反应
20.下列电离方程式正确的是
A.KOH K++O2-+H+
B.H2SO4 H+2+SO2-4
C.FeCl3 Fe3++Cl-
D.Ba（NO3）2
Ba2++2NO-3
21.下列各组中的两种物质在溶液中不能发生复分解反应的是
A.H2SO4和NaOH
B.KNO3和NaCl
C.Na2CO3和HCl
D.NaOH和CuSO4
22.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中
A.只有硝酸锌和水
B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银
D.一定没有硝酸铜
23.下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是
A.Ba（OH）2、H2SO4、HCl
B.Cu、NaOH、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、HNO3
D.AgNO3、H2SO4、HCl
24.将某物质的饱和溶液蒸发掉一部分溶剂后，恢复到原温度，有晶体析出。则
A.仍为饱和溶液
B.变为不饱和溶液
C.溶质的质量分数变大
D.该物质的溶解度减小
25.取NaOH与Na2CO3固体混合物18.6 g与98 g 20%的H2SO4溶液恰好完全反应，所得溶液只含溶质Na2SO4，则Na2SO4的质量为
A.14.2 g B.19.6 g
C.21.7 g D.28.4 g
26.向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是
A.Ca（NO3）2 B.HNO3
C.NaNO3 D.Ba（NO3）2
27.一定质量的铁与铜的混合物与足量稀H2SO4完全反应后，过滤，所得的固体不溶物与足量的氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量。则原混合物里Cu与Fe的质量比是
A.4∶1 B.1∶4
C.7∶8 D.8∶7
28.化肥是农业生产中经常使用的物质。含两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥叫做复合肥料。下列属于复合肥料的是
A.K2CO3 B.CO（NH2）2
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
29.30℃时100 g水中溶解了10 g硝酸钾形成溶液A，50℃时100 g B溶液中含硝酸钾10 g，两溶液的溶质质量分数是
A.A＞B B.A＜B
C.A=B D.无法判断
30.住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作 用是
A.降低燃烧物的着火点
B.使大火隔绝空气中的氧气
C.水分解出不能支持燃烧的物质
D.降低温度到可燃物着火点以下
二、填空题（34、35两题每空2分，其余每空1分，共26分）
31.（1）从食盐、酒精、胆矾、石墨、大理石中选择适当的物质填空。
______常用作建筑材料；体积分数为70%~75%的______用作医疗上的消毒剂；______在农业上用来配制农药波尔多液；______可用来制造干电池的电极。
（2）我国长江以南的广大丘陵地区，红壤分布广泛。这种土壤______性强（填“酸”或“碱”）对农作物生长不利，针对这种特性，农业上常施用足量的______来改良它。
32.二氧化硫、氧化钙两种物质分别溶于水，所得溶液中溶质的化学式分别是______和______，能使紫色石蕊试液分别显______色和______色。
33.从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。
| 示例 | HNO3 | NaOH | Na2CO3 | CO |
| 化学式 |
34.在氢气还原氧化铜的实验中，有如下主要操作：①加热 ②通入氢气 ③停止通氢气 ④停止加热，其先后顺序是（写序号）______，该实验的现象是_______________，反应的化学方程式是_______________。
35.在托盘天平、蒸发皿、量筒、铁架台、玻璃棒、药匙、试管和烧杯八种仪器中，选出实验室用氢氧化钠固体配制一定质量分数的溶液时必备的五种实验仪器（写名称）_______________。
36.下图是A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）图中P点的含义是_____________。
（2）t ℃时，A物质的溶解度______B物质的溶解度。（填“大于”“小于”或“等于”）
（3）B属______溶物质。（填“易”“微”或“难”）
（4）当B中含有少量A时，可以用_____________法提纯B。
三、实验题（8分）
37.某学生在家中建立了小小实验室。他收集到的物质有：厨房中的醋、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐、装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池等。利用以上物质，你认为他能制出哪些新物质？请写出这些物质的化学式。（至少两种）
38.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。在盛有少量MnO2的容器中，加入含H2O230%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气：2H2O2
2H2O+O2↑
实验室可用此方法制取氧气。试回答下列问题：
（1）反应的发生装置应选用实验室制取______的装置。（填“CO2”或“O2”）
（2）欲分离反应后混合物中的MnO2，用到的玻璃仪器有______________________________。
（3）实验室用双氧水制取氧气与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较有哪些优点？
四、推断题（10分）
39.根据以下实验步骤和图示进行推断（能反应的均完全反应）。
（1）用化学式回答：A______ B______ C______
（2）写出实验步骤②和④反应的化学方程式：
②___________
④___________
五、计算题（16分）
40.将3 g铝粉和铜粉的混合物跟足量的稀硫酸反应，可生成0.3 g氢气，求混合物中铝粉和铜粉的质量各是多少克？
41.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为多少克？
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
第三部分 综合模拟训练
综合模拟训练一
一、1.C 2.C 3.C 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.A 11.B 12.C 13.C 14.B 15.B 16.B 17.A 18.B 19.D 20.D 21.B 22.B 23.C 24.A 25.D 26.C 27.A 28.C 29.B 30.D
二、31.（1）大理石 酒精 胆矾 石墨 （2）酸 熟石灰
32.H2SO3 Ca（OH）2 红 蓝
33.H2SO4 KOH K2SO4 SO2
34.②①④③
黑色的氧化铜逐渐变成亮红色，试管壁有水珠生成
H2+CuO
Cu+H2O
35.托盘天平、量筒、玻璃棒、药匙、烧杯
36.（1）在t ℃时A物质的溶解度为S g
（2）大于
（3）易
（4）冷却热饱和溶液结晶
三、37.O2、H2、CO2
38.（1）CO2
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）不需加热；装置简单；反应速率快。
四、39.（1）A.CuO B.H2SO4 C.CuSO4
（2）②CuSO4+Ba（NO3）2 BaSO4↓+Cu（NO3）2
④Cu（NO3）2+2NaOH Cu（OH）2↓+2NaNO3
五、40.铝粉2.7 g，铜粉0.3 g
41.（1）10 g （2）11.1 g （3）14.6%