初三化学复习题精编之一
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1.钠原子与钠离子之所以同属于钠元素的原因是（ ）
（A）具有相同的电子层数 （B）具有相同的质子数
（C）具有相同的中子数 （D）具有相同的相对原子质量
2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是
（A）24：32：56 （B）24：32：40 （C）2：1：2 （D）48：32：80
3.饱和溶液一定是（ ）
（A）浓溶液 （B）不能再溶解任何其它物质的溶液
（C）稀溶液 （D）同种溶质在该温度下最浓的溶液
4.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）
A、原子的最外层电子数不同 B、原子的质子数不同
C、原子的电子层数不同 D、原子的中子数不同
5.多数花卉适宜在微酸性土壤中生长。某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，长势良好。这说明该溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6.向t℃时的饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，则溶液中溶质的质量分数 A.不变 B.变大 C.变小 D.无法判断
7.分别将下列各组物质同时加入到水中，能得到无色透明溶液的是
A.Na2CO3 KCl Na2SO4 B.CuSO4 HCl KCl
C.FeCl3 KOH NaCl D.K2SO4 BaCl2 HCl
8.下列化学方程式完全正确的是
A. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + NaOH
B. NaOH + HCl === NaCl + H2O
C. Cu + H2SO4 === CuSO4 + H2↑
D. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
9.只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是( )。
A、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 C、AgNO3溶液 D、稀盐酸
10、运用激光光谱观测技术能直接观测到原子运动，下列现象中不可能观测到的是：
A化学反应中的原子运动， B原子中原子核的结构，
C化学反应中分子的分解 D化学反应中分子的形成
11、一定含有氧元素的是
A 化合物 B 碱 C 酸 D 盐 E 碳酸盐 F 氧化物 (多选)
12、下列反应中书写正确的是
A Fe + 2HCl == FeCl3 + H2 ↑
B Cu+ AgCl ==== CuCl2 + Ag
C AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
D CaCO3 + 2NaOH ===== Ca(OH)2 + Na2CO3
13.X元素和钠元素形成的化合物化学式是NamX,Y元素的硝酸盐的化学式是Y(NO3)n,则X和Y组成的化合物的化学式为 。
14、孔雀石的主要成分和铜绿一样，将含有孔雀石的地方在经过山火焚烧后往往在地表处出现红色光泽的金属。请解析此现象。
15.下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）
（A）NaNO3 （B）NO2 （C）NH4Cl （D）N2
16.下列变化中，属化学变化的是 :
（A）常温下氧气和氧气混和 （B）二氧化碳气体经压缩成固体
（C）把硫酸钡投入水中 （D）把氧化钙投入水中
17.下列各组物质在空气中充分燃烧，生成物只有二氧化碳一种物质的是
（A）C和S （B）C和CH4 （C）CO和H2 （D）C和CO
18.把10克一氧化碳和二氧化碳混和气体通入50克氢氧化钠溶液中，完全反
应后， 溶液质量变为52克，则该混和气体中二氧化碳的质量为_______克。
19.下列物质中，氮显最高正价的是
（A）HNO3 （B）NO （C）N02 （D）N2
20.某非金属元素的原子R的核电荷数在3至18之间，它与钠化合时的化学式为
NaR，则R原子的最外层电子数和与钠化合时的化合价分别为
（A）1，－1 （B）7，－1 （C）1，十1 （D）1，一7
21.请你列举三种使珠江江水净化的方法：___________，___________，___________。
22.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱
23.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A.加一定量的水
B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度
D.
t℃时，蒸发少量水
24.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A.硫酸钾溶液
B.氢氧化钡溶液
C.硝酸钙溶液
D.稀硫酸
25.下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是
(A) 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 (B) 用氯化铜和水制取氢氧化铜
(C) 用铜和稀盐酸制取氯化铜
(D) 用生石灰和水制取熟石灰
26.与元素化学性质关系最密切的原子是(
)
Ａ. 最外层电子数
Ｂ. 质子数
Ｃ. 中子数
Ｄ. 电子层数