第十单元 酸和碱
课时1 常见的酸和碱
1、食醋中含有的 属于酸。石灰水中含有的 、炉具清洁剂中含有的 都属于碱。
2、二氧化碳通入紫色石蕊试液后变成 色，原因是（写化学方程式） 。3、3、填写下表
| 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 | 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 | |
| 食 醋 | ||
| 石灰水 | ||
| 盐 酸 | ||
| 氢氧化钠溶液 | ||
| 氯化钠溶液 |
一、常见的酸
（一）知识要点
1、几种常见的酸：盐酸、硫酸的物理性质与用途
2、浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释
3、酸的化学性质
（二）配备练习
1、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、食醋 D、汽水
2、现有NaOH 溶液、稀硫酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）
A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、稀盐酸 D、Na2CO3 溶液
3、下列有关盐酸的叙述中错误的是（ ）
A、浓盐酸是有刺激性气味的液体 B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C、人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D、盐酸是氯化氢气体的水溶液
4、下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（ ）
A、金属表面除锈 B、生产化肥 C、制火药 D、干燥剂
5、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、石灰水 D、蔗糖溶液
6、将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑。这说明浓硫酸具有的特性是（ ）
Ａ、酸性 Ｂ、吸水性 Ｃ、脱水性 Ｄ、氧化性
7、小明想除去自己白衬衫上的铁锈痕迹，在用清水洗涤前，他从家中选择的最合适的物质是
Ａ．汽油 Ｂ．食盐水 Ｃ．白醋 Ｄ．红醋
8、等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应，产生氢气的质量关系是（ ）
A、相等 B、与稀盐酸反应的多 C、与稀硫酸反应的多 D、不能确定
9、下列溶液跟铁片充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减轻的是（ ）
A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、FeSO4 溶液 D、CuSO4溶液
10、酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，因为 。
（三）链接中考与竞赛
1、(02·北京西城区中考)下列物质中，属于碱的是( )
A、Ca(OH)2 B、Cu2(OH)2CO3 C、C2H5OH D、Na2CO3
2、(03·江苏省预赛)20世纪初，一些化学家提出了酸碱质子理论。这种理论认为，凡能放出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是
A、HNO3 B、HCO3– C、NH4+ D、SO42－
3、下列物质中可除去二氧化碳中的水蒸气的是（ ）
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、石灰水
4、(03·全国复赛)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成硫酸盐)，则反应生成氢气的质量( )
A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g
5、（04·四川中考）胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（ ）
A．CuCO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
6、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将
两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如右图），直至
两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测
中，正确的是（ ）
A、铁球一定是空心的 B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）
C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动
D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动
7、（04·北京竞赛）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物，向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论正确的是
A．滤出的不溶物中不一定含有铜 B．滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁粉
C．滤出的不溶物中可能含有氧化铜和铁粉，一定含有铜
D．滤液中一定不含有硫酸亚铁，可能含有硫酸
8、（04·扬州中考）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是
A、NH3
B、HCl
C、CO2
D、O2
9、现要用废铜屑、浓硫酸、空气和水等原料来制取硫酸铜。甲同学通过查找资料，采用铜和浓硫酸在加热的条件下制硫酸铜。反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4 +X↑+2H2O ，其中X为 。你有其他方案吗？请用化学方程式表示（没有可不填，下同） 。通过比较，你认为 的方案好（填“甲” 或“我”），理由是 。
10、（2004·泰州中考）盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
| 项目 | 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 方案1 | ||
| 方案2 | ||
| 方案3 |
11、（04·厦门中考）芳芳自制指示剂的实验结果如下：
|
| 1 | 7 | 13 | ||||
| 玟瑰花 | 粉红色 | 粉红色 | 绿色 | ||||
| 红萝卜汁 | 红色 | 红色 | 红色 | ||||
| 三角梅花 | 紫色 | 肉色 | 黄色 | ||||
| 紫卷心菜 | 红色 | 紫色 | 深绿色 |
请回答:
(1)上述几种花、叶或果实的汁，不能用作酸碱指示剂的是：
(2)针对石蕊的中间色和碱性环境中的颜色不易区分，芳芳提出了“石蕊可以退休了，可用紫卷心菜提取物替代”的结论，你是否同意其结论，请说出你的理由。
答：
(3)芳芳想用自制的指示剂较准确地测定某土壤的酸碱性，你认为是否可行，若认为可行，请说出理由；若认为不行，请给出你的实验方案。答：
二、常见的碱
（一）知识要点
1、氢氧化钠固体的潮解、氢氧化钠的腐蚀性和氢氧化钠的用途
2、氢氧化钙的制取、俗名和它的用途
3、碱的化学性质：
（二）配备练习
1、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ）
A、生石灰 B、烧碱 C、浓盐酸 D、浓硫酸
2、在①食盐溶液 ②硫酸溶液 ③酒精溶液 ④糖水中能够导电的是（ ）
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（ ）
A、都是易溶于水的白色固体 B、都有腐蚀性
C、都能与某些非金属氧化物反应 D、都能与指示剂反应
4、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在①烧杯中 ②纸上 ③在右盘上④左盘上
A、 ①③ B、②③ C、①④ D、②④
5、氢氧化钠是重要的化工原料。下列用途中，错误的是（ ）
A、制肥皂 B、造纸 C、除锈 D、用于纺织 、印染
6、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（ ）
A、三氧化硫 B、硫酸铜溶液 C、酚酞试液 D、石灰水
7、下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A、氢氧化钙 消石灰 CaO B、氧化钙 生石灰 CaCO3
C、氢氧化钠 苛性钠 NaOH D、碳酸钠 纯碱 Na2CO3
8、下列物质中，溶于水不能放出大量热的是（ ）
A、生石灰 B、 NaOH 固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
9、下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（ ）
A、CO2 B、CO C、Fe2O3 D、CuO
10、制作树叶书签时要较快除去叶肉，可将树叶浸入下列一种液体中，该液体是（ ）
A、水 B、稀盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、食盐水
11、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧
U型管中的液面未发生明显变化，则该物质是（ ）
A、浓H2SO4 B、氢氧化钠固体
C、氧化钙固体 D、食盐固体
12、小明对“碱的性质”进行实验研究。实验桌上备有：①15%的NaOH溶液、②15%的KOH溶液、③饱和澄清石灰水溶液。
a. 小明各取上述①②试液2ml ，分别滴加等体积、等浓度的氯化铁溶液，都出现明显的红褐色絮状沉淀，①②中任选其一反应写出化学方程式 ；
b. 由此，小明推测对③试液进行相同操作，也会出现同样现象。然而，实验结果却是：沉淀现象不明显。请运用所学知识，帮助小明分析原因 。
13、把鸡蛋放在石灰水保存时间较长的原因是（用化学方程式表示）
14、检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？为什么？除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？为什么？
15、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样。回答下列问题：生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有
（三）链接中考与竞赛
1、长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体，要洗去这层白色固体最好的方法是
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先用盐酸荡洗再用水冲洗
2、为探究植物光合作用的实质，某校学生设计了如下实验装置（透明密封）。在阳光下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（ ）
3．（04·湖北竞赛）即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是 ( )
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
4、如图所示，一个广口瓶中放一只健康的小白鼠；另一个广口瓶中放一小烧杯，烧杯中盛有足量的浓NaOH溶液，并漂浮着一个小球（小球不与其他物质反应，实验装置足以维持小白鼠的生命活动，忽略水蒸气、温度、压强变化对实验的影响）。数小时后小球会（ ）
A、上浮一些 B、下沉一些 C、仍在原处 D、沉到杯底
5、（04·辽宁竞赛）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同类别的物质(酸、碱、盐)进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸 ，碱 ，盐 。
6、（04·厦门中考）为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。小明进行实验后的实验报告如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①将二氧化碳通入氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 由第②步反应生成的碳酸钙。说明反应①有碳酸盐新物质生成，证明发生了化学反应。 |
| ②取上述实验所得溶液于试管中，滴入氯化钙溶液。 | 有白色沉淀生成 | |
| ③往白色沉淀中滴入稀盐酸 | 白色沉淀溶解，有气泡产生 |
请回答下列问题：
（1）写出第①步反应的化学方程式：
（2）写出第③步反应的化学方程式：
（3）请分析本实验方案的不足之处：
（4）还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个是否发生，他的实验方法和现象 。
7、（03·南京中考）对牙膏有关问题的探究：对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
| 两面针儿童牙膏 | 珍珠王防臭牙膏 | 中华透明牙膏 | |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
| 摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物） |
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________。（填“易溶”或“难溶”）
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①_______________ ______ __②_____________________________
③________________________________________________________
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案优点是___________________________________________________。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是_______________________________。
（6）某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0 g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0 g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0 g。（所有质量数据均不含烧杯质量）请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。（可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；C1—35.5；Ca—40）
课时2 酸和碱之间会发生什么反应
（一）知识要点
1、中和反应
改变土壤的酸碱性
2、中和反应在实际中的应用 处理工厂的废水
用于医药
3、溶液酸碱度的表示方法
（二）配备练习
1、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（ ）
A、苛性钠 B、碳酸钠 C、生石灰 D、铜粉
2、下列各物质能与石灰水反应，但无明显现象的是（ ）
A、一氧化碳 B、稀硫酸 C、石蕊溶液 D、酚酞溶液
3、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清的石灰水的是（ ）
A、酚酞溶液 B、石蕊溶液 C、二氧化碳 D、火碱溶液
4、在稀硫酸中加入下列固体后，不能使其pH值显著提高的是（ ）
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、CuO
5、下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
A、硫酸 B、盐酸 C、氢氧化钙 D、酒精
6、用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应完成的实验依据是（ ）
A、溶液中OH-刚好被加入的H+完全结合 B、溶液的颜色刚刚变为无色
C、溶液的颜色刚刚变为蓝色 D、溶液的pH等于7
7、在NaOH溶液中滴入一滴酚酞，溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用（ ）
A、生石灰 B、活性炭 C、SO3 D、稀硫酸
8、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（ ）
A、3%-5%的碳酸氢钠溶液 B、醋酸 C、稀盐酸 D、硼酸
9、某硫酸溶液的pH===3，当加入下列某种液体混合后，会使pH小于3的是（ ）
A、蒸馏水 B、pH====10的石灰水 C、NaOH溶液 D、pH===0的稀硫酸
10、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为（ ）
11、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A．改良碱性土壤 B．改良酸性土壤C．促进植物的光合作用D．提高农作物产量
12、写出下列物质间反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈
（2）用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）
（3）用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
（4）用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体
13、据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生 反应，其反应的化学方程式为 。
14、将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。
（1）pH>7的是 溶液，石蕊试液显 色。
（2）pH=7的是 溶液，石蕊试液显 色。
（3）pH<7的是 溶液，石蕊试液显 色。
15、用pH试纸测定某碱溶液的pH时，若先将pH试纸用水湿润后，再把该碱液滴在pH试纸上，则测出的pH与该碱液的实际pH相比 （填“偏大”、“一样”或“偏小”）。
16、将浓盐酸敞口放置一段时间，其质量会 ，其溶液中溶质的质量分数会 ，溶液的pH会 （填“增大”“减小” 或“不变” ）
17、用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢气体，应将此混合气体先通过 ，再通过 。
18、将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸、灼热的銅网，可依次除去 、 、 剩余气体的主要成分是 。
（三）链接中考与竞赛
1、（04·扬州中考）“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断
2、（04·龙岩中考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3、(03·黑龙江省中考) 自然科学兴趣小组从资料中了解到“某些植物花瓣的浸出液可以制成指示剂”的信息后，他们取了几种植物花瓣的浸出液，滴入到pH不同的无色溶液中，溶液呈现不同的颜色，记录如下：
|
植物名称 | 1~2 | 3~6 | 7 | 8~12 | 13、14 |
| 大红月季花 | 粉红 | 粉红渐浅 | 无 | 浅绿至黄 | 橙黄 |
| 白菊花 | 无 | 无 | 无 | 浅黄至黄 | 黄色 |
| 金盏菊花 | 草绿 | 草绿 | 草绿 | 黄至橙红 | 橙红 |
| 黄地瓜花 | 黄色 | 黄色 | 黄色 | 浅橙渐深 | 橙色 |
显色情况 pH为了区别厨房中的食盐水和白醋(白醋呈酸性)，可使用的浸出液是( )
A、大红月季花 B、白菊花 C、金盏菊花 D、黄地瓜花
4、（04·南京中考）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶掖中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是(
)
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5、（03·南京中考）苯甲酸（
）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
6、（04·广东中考）部分农作物适宜生长土 pH范围如下表（ ）
| 农作物 | 茶树 | 烟草 | 棉花 | 甜菜 |
| pH | 5.0-5.5 | 5.0-6.0 | 6.0-6.8 | 7.0-7.5 |
某地区的土 呈弱酸性，则最适宜种植的农作物是：
A．甜菜 B．棉花 C．烟草 D．茶树
7、（04·泰州中考）某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：
| 酸 | 碱 | 相应的正盐 | 溶液的pH |
| HCl （强酸） | NaOH （强碱） | NaCl | 7 |
| H2SO4（强酸） | KOH （强碱） | K2SO4 | 7 |
| H2CO3（弱酸） | NaOH （强碱） | Na2CO3 | > 7 |
| H3PO4（弱酸） | KOH （强碱） | K3PO4 | > 7 |
| HNO3 （强酸） | Cu(OH)2 （弱碱） | Cu(NO3)2 | < 7 |
| HCl （强酸） | Fe(OH)3 （弱碱） | FeCl3 | < 7 |
⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：
。
⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是
、呈中性的是
8、（04·全国竞赛）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
②小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
③弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。
9．(04·佛山中考) 某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误
_____________________________________________________________________________。
[结论和分析] 丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？
___________，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。___________________
________________________________________________。
10、消化片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
| Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250毫克氢氧化镁 |
第十单元 酸和碱综合测试
1、下列物质的名称、俗名、化学式三者表示一种物质的是 （ ）
A．氢氧化钠、火碱、NaOH B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氯化氢、稀盐酸、HCL D．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
2、下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是 （ ）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色
4、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为 （ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无法判断
5．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( )
A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸 B．C(CuO)选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水
6、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，下列实例不属于中和反应在生活中的利用的是
A、土壤酸化后加入熟石灰改良 B、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多胃酸
D、蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，使叮咬处肿成大包，如果涂一些含碱性物质的药水就可减轻痛痒
7、（03·江苏苏竞赛）小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的
下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，
则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
| A | B | C | D | |
| 滤纸上的指示剂 | 酚酞试液 | 酚酞试液 | 石蕊试液 | 石蕊试液 |
| 烧杯中的溶液 | 浓氨水 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 浓盐酸 |
8、化学九年级教材中常用下列词语来描述物质的性质：
①可燃性 ②还原性 ③毒性 ④氧化性 ⑤吸水性 ⑥溶解性 ⑦酸碱性 ⑧腐蚀性
请选择最符合题意的一个词语填入下列空格内。
（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 ；（2）天然气可作燃料，是因为它有 ；（3）氧气在燃烧反应中，一般表现出 ；（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 ；（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 ；
（6）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有 。
9、从铁、盐酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液四种物质中，选择适当物质为反应物，按下列要求各写一个化学方程式。
（1）反应前后溶液的总质量不变 。
（2）反应后溶液的质量比反应前溶液的质量减轻 。
（3）反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增加 。
10、下表列出了家庭中一些物质的pH。
| 醋 | 牙膏 | 食盐溶液 | 肥皂水 | |
| pH | 3 | 9 | 7 | 10 |
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是 ；
（2）黄蜂的刺液是酸性的，若你被黄蜂刺了，应用什么物质涂在皮肤上？ ，试加以解释 。
11、(03·杭州市中考)已知明矾是一种良好的净水剂，可用于家庭饮用水的净化，它的化学式是：Al2(SO4)3·12H2O，明矾溶于水后全部电离为K+、Al3+和SO42–，请回答下列问题：
(1)明矾的水溶液的导电性___________(选填：良好、差)；
(3)已知K2SO4溶液、KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的pH<7，请猜想用明矾净化后的水，其pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。
12、(04·徐州中考)长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。
(1)你认为 同学的猜想是错误的，其理由是
(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。
| 实验步骤及操作方法 | 预期的实验现象 | 结论 |
| 1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水， 。 | 有氧气生成 | |
| 2． |
(3)运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 。
13．违反实验操作规程会导致实验失败，甚至造成伤害事故．请你简析下列实验出现异常现象的原因．（１）实验室制取二氧化碳时，作为发生器的锥形瓶内出现大量的白雾，从导管口导出的气体具有强烈的刺激性气味．出现该现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（２）某班同学做完酸的实验后，教师发现许多实验台上盛有硝酸银溶液的滴瓶内都出现白色浑浊现象．出现该现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
14、某同学设计如下实验，探究二氧化硫溶于水后所得溶液的酸碱性。试回答有关问题：
（1）把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶中，观察到硫在氧气中燃烧，发出 （选填蓝色、淡蓝色、蓝紫色）火焰，同时放出具有刺激性气味的气体。请写出该反应的化学方程式 。
（2）燃烧结束后，向集气瓶中加入适量水，振荡得到无色溶液。再向其中滴入两滴石蕊试液，溶液呈红色，说明此溶液显 性。
（3）资料显示，冬天空气中二氧化硫含量增大，其原因是 。
（4）根据上述实验，请举一例说明空气中二氧化硫含量增大对环境造成的危害 。
15、在人的胃液中，HCl的质量分数大约是0.45%～0.6%。胃液中的盐酸是由胃腺的壁细胞分泌的，它具有以下生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质易水解而被人体吸收②使糖类物质进一步水解③杀菌。请结合上述内容回答下列问题：
（1）如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生的反应方程式为 。
（2）从元素组成看，食用适量的氯化钠有利于 （填序号）；
A、促进消化分泌物的产生 B、骨骼中钙质的增加
C、治疗胃酸过多 D、治疗缺碘性甲状腺肿
16、（04·宜昌中考）化学课上，罗老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。几分钟后，我们设计了多种方案。
（1）我设计出的二种不同的区别方法是（只写出试剂）： 、 。
（2）交流实验方案时，筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。
我赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 。
验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论） 。
（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为 。
17、(03·江苏省预赛)常温下，氯气(Cl2)能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”。溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸还能使某些有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。请回答：
(1)氯气与水反应的化学方程式为_____________，次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为_____；
(2)若用自来水(密度视为1g/cm3)配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是( )
A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液
(3)蓝色石蕊试纸(含有有机色素)遇到氨水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为______
________________________________________。
18、（04·常州中考）20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产
煅烧
硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓H2SO4吸收SO3。请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用 。
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染。SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 。
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论 （简要说出选用物质、实验方法及现象） 。
（4）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会 。
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
19、已知在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+离子和OHˉ离子。氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。你认为是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝？请设计一个简单的实验证明你的观点是正确的（写出简要的实验步骤和观察到的现象，由此得出的实验结论）。
20、目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计一实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
21、（04·南通中考）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
| Na2CO3的质量／g | |
| 变质NaOH的质量/g | |
| NaOH的变质程度 （用质量分数表示） |
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？