初三化学（上）
期末考试卷
题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科。
原子量：C—12 H—1 O—16 Fe—56 Al—27 Ca—40 Cl—35.5 Zn－65 Mg－24
一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共46分）
1．下列物质的用途跟它的物理性质相关的是 （ ）
A．氢气用作高能燃料 B.一氧化碳用来冶炼生铁
C. 稀硫酸用来制取氢气 D.干冰用来人工降雨
2．下列各项活动的后果，对环境都没有危害的是 （ ）
工业废气 人、动物、植物的呼吸 喷洒农药 植物的光合作用
① ② ③ ④
A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④
3．新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的： （ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
4．下列图示中的实验操作错误的是 ( )
5．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是： （ ）
A.3Fe+O2=Fe3O4 B. 3Fe+2O2
Fe3O4 C.3Fe+2O2=Fe3O4 D. Fe3+2O2Fe3O4
6．下列物质属于化合物的是 （ ）
A．水银 B 干冰 C 金刚石 D 液氧
7．有些香味文具含有有害的甲醛，其化学式为CH2O，下列关于甲醛的说法不正确的是： ( )
A .它是由碳、氢、氧三种元素组成 B .它的相对分子质量为30
C .该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D .一个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
8．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）
A．核外电子数不同 B 原子量不同
C．原子核内中子数不同 D 原子核内质子数不同
9．地壳中含量最高的金属元素与空气中含量占第二位的非金属元素形成的化合物甲，有关甲的叙述正确的是 （ ）
A．甲的化学式为AlO B 甲的式量为102克
C．甲中金属元素与非金属元素质量比为2：3
D．甲中金属元素的质量分数约为52.9%
10．氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化式为 （ ）
A．HClO3 B. HClO4 C. HClO D .HCl
11．下列图示中的灭火方法错误的是 ( )
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A B C D
12．下列物质属于混合物的是 （ ）
A．二氧化硫 B 氯化钠 C 二氧化碳 D 石灰水
13．下列与铁有关的叙述错误的是 （ ）
A．生铁的含碳量低于钢
B．为防止钢铁表面生锈，通常要保持其表面的洁净、干燥或涂上保护膜
C．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气
D．铁与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
14.把溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克，加水稀释成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为 （ ）
A、200克 B、100克 C、50克 D、25克
15．下列说法正确的是 （ ）
A．干冰不是冰，铅笔芯中没有铅
B．能使灼热的氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳的物质一定是碳
C．为防止煤气中毒，可在煤炉上放一壶水
D．制取和收集CO2的装置也适用于H2
16．区别CO和H2，可用的方法是分别 （ ）
A．点燃后观察火焰的颜色 B 通到水中
C．将燃烧产物通入澄清石灰水 D 与灼热的氧化铜反应
17.青少年正处于身体发育阶段，下列行为对健康有益的是 （ ）
A.饮酒 B.食用加碘盐 C.吸咽 D.食用纯净水代替自来水
18．下列物质中名称、俗名与化学式一致的是 （ ）
A．甲烷、沼气、CH4 B 乙醇、酒、C2H5OH
C．碳酸钙、生石灰、CaO D 乙酸、食醋、CH3COOH
19．把H2、N2、CO的混合气体通过足量灼热的氧化铜充分反应后,再通入澄清石灰水，剩余气体为 （ ）
A．H2和N2 B N2和CO2 C N2和CO D N2
20.等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的曲线是（ ）
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21.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是（ ）
A、加入硝酸钾固体 B、蒸发一定量的水
C、给溶液升高温度 D、给溶液降低温度
22.根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是 ( )
A．它们都是原子 B．它们都是离子
C．它们表示三种元素 D．它们都是稳定结构
23.把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使瓶口密合在一起（不用振荡）。可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应）。而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ）
A．分子是不断运动的 B.分子间有间隔
C.氢气的密度比二氧化氮的密度小 D.分子由原子构成
选择题答案卡（选择题的答案全部填入答案卡内）
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题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源。
二、填充题 （每空1分，共29分）
24.人体内含过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗时可以服用嘌呤醇（C5H3N4OH），两者组成的元素种类 （填“相同”或“不同”），每个分子中所含 原子个数不同。
25.用化学符号表示：①两个亚铁离子 ②三个甲烷分子
③两个氯原子 ④正三价的铝元素
26.在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中，反应物X的化学式是 。
27.根据物质的组成和结构不同，具体填写下列物质或微粒性质不同的原因。
（1）金刚石和石墨： 不同；
（2）钠原子和钠离子： 不同；
28.用文字语言解释下列实际问题。
（1）有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭，其之所以能消除异味，这是由于活性炭具有 ；
（2）建筑上用石灰浆来彻砖很牢固，这是利用熟石灰能跟
；
（3）庆典会上需要彩气球，把氢气球改为氦气球原因是：
和 。
29.现有六种物质：①二氧化锰 ②锌粒 ③一氧化碳 ④甲烷 ⑤甲醇 ⑥稀盐酸 从中选出合适的物质，用其编号回答（每空只填一个编号）
（1）实验室常用稀硫酸和 反应制取氢气；（2）天然气的主要成分是 ；（3）实验室常用大理石和 反应制取二氧化碳；（4） 是一种黑色的氧化物；（5）具有可燃性和还原性，并能与血红蛋白结合的气体是 ；（6）前年震惊全国的山西假酒案，这假酒中使人中毒的物质是 。
30．右图是我国“长征”系列火箭发射升空的情景，该火箭第一级是用联肼（N2H4）作为燃料，用一氧化氮作为助燃剂，燃烧生成水和空气中最多的气体，请写出该反应的化学方程式：
。
31.将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的 石灰水中，可观察的现象：
（1） （2） 。
33．(4分)请认真观察右图，写出图中对 话所涉及到的其中两点化学知识。如：铁易导热。
（1）_____________________
__________________________________
（2）_______
___________________________________
三、实验题：（共17分）
34.如下图所示，有三只集气瓶A、B、C用以收集氢气、氧气和二氧化碳三种气体。（实验室制法）
若C瓶已收满气体，A、B正在收集。试推断：
（1）A、B、C三瓶中收集的气体分别是（用化学式表示）
A： B： C：
（2）写出仪器的名称①＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿＿＿
32、有些化学实验必须严格遵循一定的实验操作顺序，否则可能造成实验失败，甚至发生事故，例如：点燃氢气前必须先检验氢气的纯度，然后再点燃，请再举两个严格遵循实验操作顺序的实例：
（1）______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
35.写出下列实验装置的（1）至（5）部分的化学方程式及现象：
（1） 、 ；
（2） 、 ；
（3） 、 ；
（4） 、 ；
（5） 、 ；
| “国际”牌 优质碳铵 （NH4HCO3） 含氮量高达20.1% |
四、计算题：（8分）
36．右图是某化肥的标签，请列式计算，以解决如下问题：通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误。
37.常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应(大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后剩余物的质量为103.8克。问：
(1) 反应后生成CO2气体的质量是____________克；
(2) 反应后将剩余物进行过滤，则所得滤液的溶质质量分数是多少？
五．附加题：(20分)
38．（4分）烟草也是毒品，右图是一幅关于它的危害的漫画。请就人们的健康生活提出二条建议，并用化学知识说明理由。
①
②
39．（10分）下表是行星上“大气”（相当于地球上 的空气）的主要成分。请回答下列问题：
（1）它们中可能成为宇宙飞船燃料补 给站的行星是：
（2）科学家发现在宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，请分析其原因：
（3）“勇气”号近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量高，科学家认为这是火星“地下”有水的证据，请结合溶液的有关知识，谈谈为什么把这个发现认为是火星有水的证据：
。
(4)科学家让“勇气”号在火星上找水的意义是： 。
（5）若要在月球上建立永久空间站，需要解决空间站内氧气和二氧化碳之间循环的问题，请提出你的一个设想：
| 行星名称 | 行星上“大气”主要成分 |
| 金星 | 二氧化碳、硫酸 |
| 火星 | 二氧化碳 |
| 冥王星 | 甲烷 |
。
40．(6分)(相对分子质量：BaCl2－208 Na2CO3 一106 BaCO3－197 NaCl－58.5)
| （工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.46 氯化钡（%）≤1.04 |
右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl)
求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
友情提醒：试题结束，请认真检查。