初三化学(上)期末考试试题
（全卷满分100分,90分钟完卷）
原子量:H—1; N--14；C—12; O—16; Mg－24;Cl—35.5; K—39; Fe—56; Cu—64.
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一．选择题（本大题共40分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.生活中常见的下列现象,发生了化学变化的是（ ）
A.冰雪融化 B.生米煮成熟饭 C.湿衣服晾干 D.玻璃杯炸碎
2.生活中的下列物质,属于纯净物的是（ ）
A.酱油 B.食醋 C.纯净的糖水 D.水
3．空气中体积百分含量占21%的气体是（ ）
A，稀有气体 B，氮气 C，氧气 D，二氧化碳
4.某种物质中只含有一种元素,则该物质（ ）
A．一定是单质 B.一定是混合物 C.一定是纯净物 D.一定不是化合物
5.加热氯酸钾和二氧化锰混合物的过程中，二氧化锰在反应过程中的质量分数是（ ）
A，保持不变 B，逐渐变大 C，逐渐变小 D，无法确定
6.下列说法正确的是（ ）
A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B.单质和化合物的反应一定是置换反应
C. 分子和原子的根本区别在于：分子可以再分而原子不能再分
D. 氧气可用作燃料
7.下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是（ ）
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A. B. C. D.
8、在下列物质中，锰元素化合价最高的是（ ）
A，MnO2 B, KMnO4 C, MnCl2 D, K2MnO4
9.若要制得等量的氢气,需要锌、镁、铝、铁的质量最大的是（ ）
A.锌 B.镁 C.铝 D.铁
10. 下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A.Mg+O2MgO2 B.4P+5O22P2O5
C.2Fe+6HCl===2FeCl3 +3H2↑ D. C+O2====CO2
11.下列实验操作的先后顺序错误的是（ ）
A.实验室制取气体时，都应先检查装置的气密性，再装入药品
B.实验室用排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
C.点燃任何可燃性气体前，都必须首先检查其纯度
D. 检查装置的气密性时，应先用两手紧贴容器外壁，再把导管的一端放在水里
12.实验室用氢气还原氧化铜制取6.4克铜，实际需要氢气的量是（ ）
A.等于0.2克 B. 大于0.2克 C. 小于0.2克 D.无法确定
13.元素的化学性质、元素的化合价、元素的分类都是由原子的（ ）决定的。
A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.最外层电子数
14、根据元素化合价，判断下列化学式正确的是（ ）
A．氧化钠NaO；B、氯化铁FeCl2；C、硫酸钙Ca2SO4；D、硫酸铵(NH4) 2SO4。
15、下列物质中存在氧分子的是（ ）
A．纯水； B、液氧； C、二氧化碳； D、氯酸钾
16、相同的SO2和CO2分子中，含有相同的（ ）
A，氧分子个数 B，氧原子个数
C，氧元素个数 D，碳元素与硫元素的质量
17、下列关于水的说法正确的是（ ）
A，水分子是两个氢元素和1个氧元素构成的
B，水是由氢元素和氧元素组成的
C，水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
D，水是由氢原子和氧原子构成的
18、下列物质中，含碳的质量分数最大的是（ ）
A，CO B，CH4 C，C2H2 D，CO2
19.洁白的沙滩，清新的空气，蔚蓝的天空，这是我们的家园，要保护好我们美丽的家园，就要控制污染物的排放。下列气体中允许向空气中大量排放的是（ ）
A.二氧化氮 B.氮气 C.一氧化碳 D.二氧化硫
20、某+3价的金属元素M，在与氧形成的化合物中百分含量为70%，则M的相对原子质量为（ ）
A、112 B、27 C、56 D、11
第Ⅰ卷 选择题答题栏（共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第II卷 非选择题（共60分）
一、填空题（本大题共29分）
21.用化学用语表示:
⑴空气中含量最多的物质是 ；⑵人体内含量最多的元素是 ；
⑶三个水分子 ； ⑷五个亚铁离子 。
22. 细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,参加这一反应的最小粒子是__________________。做该实验时，我们预先在集气瓶里＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
23.俗话说,酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？ ；
50ml酒精和50ml水混合后总体积小于100ml，则说明分子 。
24．某元素X的- 2价阴离子结构示意图为 
， 则X原子的最外电子层上有个电子，原子核内有
个质子；另一元素Y的原子结构示意图为
，它形成的离子有 个电子层，XY两元素形成的化合物的化学式可表示为 。
25.“非典”肆虐时期，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸（X）是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，且易按下式分解：
2X＝2C2H4O2＋O2↑。则：⑴过氧乙酸（X）由______几种元素组成的，它的化学式是 ，其相对分子质量是 。⑵写出过氧乙酸的物理性质① ，② ，③ ，④ 。
26.镁带能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳，其化学方程式是 ，该反应属于化学反应基本类型中的 ，其中氧化剂是 ，反应中镁、二氧化碳、氧化镁、碳的质量比是 。
27．在A+2B=2C+D中，当A和B完全反应时，质量比为5：3，若生成C，D两种物质的质量共160克，则需要B物质的质量为_________克。
28．在一种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:20，则在这种化合物里氮元素的化合价是________。
27、要使CO和CO2含有相同质量的氧元素，则CO和CO2的质量比为 。
三、实验题（本大题共20分）
29.根据下列实验装置图回答（装置用字母代号表示）
⑴写出标号仪器的名称：① ② ③ ④
⑵实验室制氧气时，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；用该发生装置制取氧气的化学方程式是 。
⑶实验室收集氢气应选用的装置是 ；若需证明生成的气体是氢气，可将气体_____________ _____ ，有关的化学方程式是： 。
⑷实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢的密度比空气大，能溶于水。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 ，收集装置是 。
四．计算题（本大题共11分）
30.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。计算：⑴制得氧气多少克？⑵原混合物中有氯酸钾多少克？⑶10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
31．将35克不纯的锌粒加入到过量的稀硫酸中（杂质不参加反应），完全反应后，得到标准状况下的氢气11.2升（标准状况下氢气的密度为0.09克/升），求锌粒中含杂质的质量分数。