初中化学总复习
第二单元 元素化合物知识(上)
例题解析：
1．完成下列化学方程式：
(1) ＋Zn＝ZnSO4＋
(2) ＋Na2CO3＝NaOH＋
(3) CuO＋ ＝ ＋H2O
解析：这是考查单质、氧化物、酸、碱和盐之间相互关系掌握情况的一类题。要正确地书写好化学方程式，首先要了解所给物质的类别，根据相关的反应规律和基本反应类型，确定未知物质的类别，选择相应的物质，正确书写化学式。其次，完成化学计量数的配平。由于所选取的反应规律和基本反应类型及具体物质不同，有的题目的答案就可能有多种，只要任写出一种且正确就可以了。如(1)题，Zn是金属单质，ZnSO4是盐，属置换反应。若选用“金属＋酸＝盐＋H2”的反应规律，则可写出：H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2； 若选用“金属1＋盐1＝盐2＋金属2”的反应规律，则可写出：CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，等等。(2)属复分解反应，可选用“碱1＋盐1＝碱2＋盐2”的反应规律，只不过要注意复分解反应发生的条件，及对反应物的溶解性要求，可选的碱可以是Ca(OH)2或Ba(OH)2。(3)也属复分解反应，可选用“碱性氧化物＋酸＝盐＋H2O”的反应规律，可选用盐酸、硫酸和硝酸等。
答案：(1) Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
(2) Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3¯＋2NaOH
(3) CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
(注：以上各题只要任写出一种且正确都可以)
2．下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是 ( D )
A. NaOH、MgSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、KNO3
B. AgNO3、HCl、CuSO4 D. H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl
解析：。本题所给的物质都属于酸、碱和盐类，涉及的反应是复分解反应。因此，所给的物质间如果发生反应，即有沉淀、气体或水生成，则不能共存于同一溶液中。A中，MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；B中，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓；C中，AgNO3＋HCl＝AgCl¯＋HNO3。
答案：D。
3．在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氮气等六种气体中，根据题目的要求填空(用化学式)：
(1) 密度最小的气体是 ；
(2) 在空气中点燃能燃烧的气体是 ；
(3) 对人体有毒，且没有气味的气体是 ；
(4) 既能燃烧，又能使氧化铜发生还原反应的气体是 ；
(5) 本身不能燃烧，但却能支持燃烧的气体是 ；
(6) 既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是 ；
(7) 只能用排水法收集的气体是 ；
(8) 只能用向上排空气法收集的气体是 ；
(9) 在空气中所占的体积分数最大的气体是 ；
(10) 通入紫色石蕊试液，试液变红的是 。
解析：本题主要考查常见的几种气体的性质，它包括物理性质和化学性质。另外，也可以从气体的收集方法及有关量的关系去考查对气体的辩识。
答案：(1) H2 (2) H2、CO、CH4 (3) CO (4) H2、CO (5) O2 (6) H2、CH4 (7) CO、N2 (8) CO2 (9) N2 (10) CO2
4．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，注明其基本反应类型。
解析：本题为制备物质的化学方程式的书写题。要正确回答这类问题，需要掌握无机物间的相互关系，有关反应规律和反应类型，及配平的知识，从要制备的物质着手，分析到相关的原料，以得到合理的制取途径和方案。烧碱的主要成分是NaOH，属于碱，制取碱有两种方法：一是用碱性氧化物跟水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH；另一是用盐跟碱反应：钠盐＋可溶性碱＝NaOH＋不溶性碱。但题给条件原料中并没有Na2O，亦很难从已知原料中制得氧化钠，故只能选取后一种方法。制备途径如下：
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
NaOH
答案：CaCO3
CaO＋CO2(分解反应)
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(化合反应)
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3¯＋2NaOH(复分解反应)
5．一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：
试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：
(1) 由 和 组成；
(2) 由 和 组成。
解析：这是一道图示推断题。解题时应根据图中所提供的条件，如状态、颜色等，抓住特征反应，找出解题的突破口。本题应由两个特征反应逆推以得出结论。一是由白色沉淀加盐酸的反应产物可知，该固体为碳酸钙；另一是由无色滤液加与硫酸铜的反应可知，滤液含氢氧化钠。由于固体混合物加水得到白色沉淀和无色滤液的，故固体中应含有Ca2+、
、Na+和OH- 等四种离子。这四种离子存在两种组合，故有两种可能结果：(1) 若产物为盐跟碱反应所得，则原固体混合物应由碳酸钠和氢氧化钙混合而成，溶于水时发生如下反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。(2) 若正盐与碱不发生反应，产物仅由溶解性不同而分离所得，则固体混合物由碳酸钙与氢氧化钠混合而成。由上分析可知，解题中还要有变换角度思考的能力，才能得出全面正确的结论。
答案：(1) Ca(OH)2；Na2CO3 (2) NaOH；CaCO3
6．一表面被氧化的镁条6.8 g，加入盐酸使之完全反应，共得气体0.4 g。然后在得到的溶液中加足量烧碱溶液，充分反应后过滤，可得沉淀多少克？
分析：这是涉及物质间化学反应的根据化学方程式的计算。解答此类题必须弄清相关物质间的化学反应，并能正确地书写化学方程式。镁条除含镁外，还有被氧化的MgO，都能与盐酸反应，前者属置换反应，产生盐和氢气；后者是复分解反应，生成盐和水。所得的盐与烧碱反应得到的沉淀就是所需要计算的Mg(OH)2。
解：设反应的镁和生成的MgCl2的质量分别为x和y，
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2
24 95 2
x y 0.4 g
24∶x＝2∶0.4 g，x＝4.8 g
95∶y＝2∶0.4 g，y＝19 g
氧化镁的质量为：6.8 g－4.8 g＝2.0 g
又设氧化镁和盐酸生成的MgCl2的质量为z，
MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
40 95
2.0 g z
40∶2.0 g＝95∶z，z＝4.75 g
两个反应所生成的MgCl2的总质量为：19 g＋4.75 g＝23.75 g
设完全反应后可得到沉淀的质量为w，
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58
23.75 g w
95∶23.75 g＝58∶w，w＝14.5 g
答：可得沉淀14.5 g。
综合能力训练：
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列气体中，无色无味但有毒的气体是 ( )
A. CO2 B. SO2 C. CO D. H2
2．下列说法与事实不相符的是 ( )
A. 空气中含量最多的元素是氮 B. 地壳中含量最多的元素是铝
C. 相对分子质量最小的氧化物是水 D. 硬度最大的物质是铁矿石
3．下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是 ( )
A. KCl B. CaCO3 C. KMnO4 D. HgO
4．能区别氢氧化钾、饱和石灰水、稀硫酸三种溶液的一种试剂是 ( )
A. 石蕊试液 B. 碳酸钠 C. 氯化铜溶液 D. 酚酞试液
5．下列关于CO2的性质叙述正确的是 ( )
A. 无可燃性，难溶于水，水溶液显碱性
B. 易溶于水，水溶液的pH值大于7
C. 比空气重，能溶于水，一般情况下不支持燃烧
D. 难溶于水，不能燃烧，有毒
6．在4个小烧杯里分别盛放质量相等的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是 ( )
A. 浓盐酸 B. 蔗糖溶液 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸
7．对以下化学事实的归纳和总结，你认为正确的是 ( )
A. 碱和盐的反应一定要有沉淀生成才能进行
B. 碱能与一切非金属氧化物反应
C. 酸能与所有盐反应
D. 酸能跟活泼金属反应，且一定生成盐和氢气
8．对于易燃物和易爆物的有关叙述，错误的是 ( )
A. 盛装易燃物和易爆物的容器外一定要有明显的警告标志
B. 搬运易燃物和易爆物要轻拿轻放
C. 存放易燃物和易爆物的仓库，要严禁烟火
D. 可以携带甲醇、酒精、汽油、火药等物质乘坐公共交通工具
9．下列有关反应，能产生蓝紫色火焰的是 ( )
A. 细铁丝在氧气中燃烧 B. 硫在氧气中燃烧
C. 木炭在氧气中燃烧 D. 蜡烛在氧气中燃烧
10．下列各组气体混合后点燃，不可能发生爆炸的是 ( )
A. 氢气跟空气的混合物 B. 氧气和水煤气的混合物
C. 天然气和空气的混合物 D. 二氧化碳和氧气的混合物
11．下列有关物质用途的叙述错误的是 ( )
A. CO是许多气体燃料的主要成分，也是冶金工业上常用的还原剂
B. 石灰石是制取生石灰和水泥的重要原料
C. 干冰可用来保存易腐败的食物
D. 氢氧化钠常用作中和土壤酸性的物质
12．下列物质分解的产物中，既有氧化物，又有单质的是 ( )
A. 碱式碳酸铜 B. 氯酸钾 C. 碳酸钙 D. 高锰酸钾
13．下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法加以分离的组是 ( )
A. 氯化铁和氢氧化钙 B. 氯化钙和硝酸铜
C. 碳酸钙和氧化铁 D. 二氧化锰和氯化钾
14．下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A. H2、O2、SO2 B. CO、CO2、CH4
C. H2、O2、CO D. He、HC1、N2
15．下列各组物质中，在水溶液里能够大量共存的是 ( )
A. KC1、Na2CO3、BaCl2 B. KNO3、AgCl、HNO3
C. BaCl2、H2SO4，Na2CO3 D. CaCl2、Cu(NO3)2、FeCl3
二、填空题
16．铁锈的主要成分是 ，将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈 色，反应的化学方程式为： 。
17．氢气、一氧化碳、甲烷、硫粉，分别在空气中燃烧，生成物能使无水硫酸铜变蓝的是 ；生成物能使紫色石蕊试液变红的是 。
18．已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有 。
A. CuSO4 B. CaO C. ZnSO4 D. Cu(OH)2
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：① ；② 。
19．某地湖泊里含有丰富的Na2CO3，该地的岩石构成是石灰岩(主要含CaCO3)，利用当地资源可生产出供工业用的烧碱。请写出制备过程中的有关反应的化学方程式：
① ；② ；③ 。
20．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲 ，乙 ，丙 。
三、推断题
21．X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。
试推断：
(1) X的化学式是 ，Z的化学式是 。
(2) 试剂甲是 ，试剂乙是 。
(3) 写出由Y ® Z的化学方程式为 。
四、计算题
22．把15 g不纯硫酸钠样品(杂质不溶于水)放入85.8 g水中配成溶液，过滤后向滤液中加入10%的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应。求：
(1) 滤液中溶质的质量分数；
(2) 样品中硫酸钠的质量分数。
答 案
综合能力训练：
一、1. C 2. D 3. B 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. B 10. D 11. D 12. D
13. D 14. C 15. D
二、16. Fe2O3；黄；Fe2O3＋3H2SO4＝3H2O＋Fe2(SO4)3
17. 氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷、硫粉
18. C；CaO＋H2SO4＝CaSO4＋H2O；Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
19. ① CaCO3CaO＋CO2 ② CaO＋H2O＝Ca(OH)2
③ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3¯＋2NaOH
20. 甲：稀硫酸；乙：碳酸钾；丙：紫色石蕊试液
三、 21. (1) X：CuSO4；Z：CuC12
(2) 甲：BaC12；乙：AgNO3
(3) Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
四、 22. 解：设样品中硫酸钠的质量为x，
m(BaCl2)＝208 g×10%＝20.8 g
Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓
142 208
x 20.8 g
142∶x＝208∶20.8 g，x＝14.2 g
溶液中硫酸钠的质量分数为：
×100%＝14.2%
样品中硫酸钠的质量分数为：
×100%＝94.7%
答： (1) 滤液中溶质的质量分数为14.2%，(2) 样品中硫酸钠的质量分数为94.7%。