初中化学中考复习资料

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综 合 训 练

一，选择题：(下列各题只有一个答案符合题意.请将正确答案的字号填在各小题的括号中，每小题2分，共18分)

1．下列现象中，属于化学变化的是 ………………………………(　  )

A．海水蒸发　B．冰雪融化　 C．动植物腐败　 D．山体滑坡

　2．下列关于物质用途的叙述，易造成重大伤亡事故的是…………（　　）

A．活性炭可做冰箱除臭剂　　 B．庆典活动可使用大量氢气球　　 C．熟石灰可用来粉墙　　　　　D．钛合金可做轮船外壳

　3．反应A+2B=C+2D中，若29克A与49克B全反应生成60克C，已知D的相对分子质量为 18，则A的相对分子质量是　………………………(　　)

　A．58　　B．49　　C．29　　D、85

 4.下列说法正确的是  …………………………………………………(　　)

　　A．分子、原于都在不断地运动着

　　B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

　  C．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的

　　D．分子是保持物质性质的最小粒子

 5.由Na₂CO₃和CaCO₃组成的混合物，其中碳元素的质量分数为11.64％，则下列各项中：①钠元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数④CaCO₃的质量分数 ⑤Na₂CO₃的质量分数 ⑥Na₂CO₃和CaCO₃的质量比，其中能确定的是 ………………………………………………………………（　　）　　　　　　　　　　　　　　  　　　A．都不能确定 B．只有③能确定　C．只有④⑤⑥能确定　D．都能确定

6．下列化学实验基本操作中，正确的是……………………………（　　）

A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中

B．酒精灯使用完毕，用灯帽盖灭

C．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中

D．不慎将硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和

7．在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中……（　 ）

A．一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜

B．一定无硫酸铜，可能含有硫酸亚铁

C．一定含有硫酸亚铁和硫酸铜

D．一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁

8. 向四个盛有一定质量稀硫酸的烧杯中分别加入下列四种物质，下列图象表示的变化关系正确的是…………………………………………………………………(　　)

9. 要除去氮气中混有的少量H₂、CO、CO₂，得到干燥的氮气(假设每步反应反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜

A．①②③　 　B．②①③　　C．③②①　 　 D．②③①

二、填空题(每空格1分,共8分)

10．大麻是严重危害人体的毒品之一，其化学式为C₁₂H₃₀O₂，它是由　　 种元素组成的，每个分子中共有　　　个原子。

11．某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应中(填“一定是”、“可能是”、“不是”)__　__催化剂。

12．在2Na + 2H₂O　　2NaOH + H₂↑中，被氧化的物质是　　　　　 。

13．根据下列结构示意图，用序号回答：

上述微粒有两种能形成X₂Y型离子化合物，它们是　　　　 。

14．用煤火取暖或使用燃气热水器冲凉，都可能发生煤气中毒，请回答：

①煤气的有毒成份的化学式是　　　　　　　　　　 。

②煤燃烧时产生煤气的条件是　　　　　　　　　 。

③煤气使人中毒的生理过程是　　　　　　　　　　　　　　　　

三、推断题。（6分）

15. 如图，在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl₂、Na₂CO₃四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，经测定pH为7。

（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是_　___。

（2）F处河水中含有的溶质主要是_　 ___。

（3）D处发生的化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　
16.已知某固体粉末是NaCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄之一或几种的混合物，做以下实验：

　 (1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO₃溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO₃，沉淀不消失。

　 (2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有　　　　 ，一定不含有　　　　 ，可能含有　　　　  。

四、实验题 ：共12分

17．某化学研究小组为探究某化学问题，设

计了如下的探究实验：

在A、B、C、三只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，然后装配成右图所示的三套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度。结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度/cm）：

时间/h	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
A瓶（盛干燥铁丝）	0	0	0	0	0	0	0
B瓶（盛沾了清水的铁丝）	0	0	0	0.3	0.8	2.0	3.5
C瓶（盛完全浸在蒸馏水中的铁丝）	0	0	0	0	0	0	0

（1）如果请你为该探究活动拟标题，你的建议是（写课题名称）

____　　　　　　　　　　　　 ______。

（2）实验前，如何检验该实验装置的气密性？

__________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ______。

（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是：　　　　　　　　  　　

（4）通过上面的探究实验，从理论上来说怎样防止铁生锈？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18. 浓硫酸与铜在加热条件下能发生反应：

　　　  Cu + 2H₂SO₄===CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

有人设计了两种用铜制取硫酸铜的方案：

　① Cu → CuSO₄  ；　　②CuCuOCuSO₄

这两种方案中，你认为　　　 （填序号）较好，该方案好的理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

19. 利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略，未画出)。回答下列问题：

CuO

　

CaCl₂

A　　　 B　　　　  C　 　　　D

(1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常盛放__　  __溶液，为了除去__　_；在装置B中应盛放的试剂是__　　__，为了除去__　  __。

(2)若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少了6.4g，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2g。根据上述实验数据写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式__　　　　　　 __。　　　　　　　　　　　　 

　(3)在装置B中，有一处明显的错误，说出改正的方法

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五．计算题 （6分）

20．已知硝酸钾10℃时溶解度为20g。向一定量溶质的质量分数为31.5%的HNO₃溶液中加入溶质的质量分数为28%的KOH溶液至恰好完全反应， 反应后溶液冷却到10℃时析出晶体41.2g（不含结晶水）。试求：

（1）反应冷却到10℃时，溶液中溶质的质量分数。

（2）KOH溶液的质量是多少。

 

综 合 训 练 (八)参考答案

一、选择题：

1、C　 2、B　 3、A　 4、A　5、D

 6、B　7、D　8、A　9、C

二、填空

10、三　 44　　　11、可能是　　　

 12、Na　13、A D或D A

14、① CO　　　　　　 ② 氧气不充足

 ③ 一氧化碳与血液中的血红蛋白化合，使血红蛋白不能与氧气化合。

三、推断题

15、① MgCl₂②NaCl　

　③2HCl + Na₂CO₃　　2NaCl + H₂O + CO₂↑

16、BaCl₂、Na₂SO4；　 CuSO4；　 NaCl

四、实验题

17、（1）探究铁生锈的条件（或影响钢铁生锈的条件）；　　　　　　　 （2）将导管末端放入水中，用手握住烧瓶一段时间，观察浸入水槽　 的导管口是否冒出气泡；

（3）铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果；

（4）不让铁与水、氧气共同接触

18、②　； 节约药品，无污染

19、①NaOH 、HCl气体、浓硫酸、水蒸气

②（7.2g－6.4g）：6.4g

③B装置中左边导管应伸入液面以下，右边导管应只伸出塞子一点

五、计算

20、（1）冷却到10℃时，有晶体析出，所以溶液是饱和的。

　　　溶质的质量分数为×100% = 16.7%

　　 (2)设KOH溶液的质量为x, HNO₃溶液的质量为Y

　KOH + HNO₃　 KNO₃ + H₂O

56　　 63　　  101　　18

0.28x　0.315y

56 / 63 = 0.28x / 0.315y　　　　 ∴x = y

各项计算结果如下：

KOH +  HNO₃　  　KNO₃  +  H₂O

56　　 63　　 　101　 　　 18

0.28x　0.315x　 0.505x　　　0.09x

反应后溶液中水的质量为：0.72x + 0.685x +0.09x = 1.495x

100g / 20g = 1.495x / (0.505x －41.2g)

x = 200g

答：略