高中阶段招生考试化学卷
化 学 试 卷
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
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说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。
2．请将选择题的答案填在括号内，其它试题的答案写在试卷相应的位置上。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
Ca—40 Cl—35.5 Ba—137
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的编号填写在题目右边的括号内）
1. 地壳里元素的质量分数含量最大的是.....................................................…......( )
A.N B.Fe C.H D.O
2.下列变化属于物理变化的是...........................................................................…...( )
A.铁生锈 B. 玉米酿酒 C.干冰汽化 D.白磷自燃
3. 化学变化的最小粒子是...........................…........................……….....................( )
A.分子 B.原子 C.离子 D.质子
4. 实验室要收集一试管CO2，最好选用的装置是.....................................................( )
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A B C D
5. 次氯酸钠（化学式是NaClO）有强氧化性，可作消毒剂。则次氯酸钠中，氯元素的
化合价是 ............................................................................................….................( )
A.0 B.＋1 C.＋2 D.＋3
6.下列实验操作正确的是..............................................................................................( )
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A B C D
7.下列说法错误的是.....................................................................................................( )
A. 矿泉水是混合物 B.CuSO4 是盐
C.纯碱（Na2CO3)是碱 D.Na2O是氧化物
8. 在H2、H2O、H2SO4 三种物质中，都含有..........................................................( )
A.氢元素 B.氢原子 C.氢分子 D.氢气
9. 测定生活中一些物质的pH，结果如下：
参照以上图示判断，下列说法正确的是...................................................................( )
A.牙膏是中性物质 B.草木灰可改良碱性土壤
C.胃酸过多的人不宜多吃橘子 D.食醋能使无色酚酞变红
10. 下列各组物质，在溶液中能共存的一组是...........................................................( )
A. HCl、NaCl、NaOH B. NaCl、CuSO4、Ba(OH)2
C. Na2CO3、NaOH、 CaCl2 D. NaNO3、HCl、CaCl2
11. 七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75％，则该岩石
样品含钙（设其它成份不含钙）的质量分数为 ............................…....................( )
A.25% B.30% C.40% D.75%
12. 在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。
则下面的叙述正确的是....................................................…................…..........…....( )
A.溶液中一定含有FeSO4 B.溶液中一定没有CuSO4
C. 固体物质中一定不含有Cu D.固体物质中一定没有Fe
13. 向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是...( )
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A B C D
14. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱
和溶液（试管底部均有未溶解的固体），
再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
法正确的是.................................（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
二、填空（本题有5小题，共22分）
15.（3分）写出下列化学符号或符号的意义：
(1)两个铁原子 ；(2)甲烷分子 ；(3)5H2O 。
16.（2分）用肇庆特产之一桂皮蒸馏可以得到桂油，其主要成份是肉桂醛，化学式为C9H8O，它可作为饮料和食品的增香剂。则肉桂醛中含有 种元素，一个肉桂醛分子中有 个原子。
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17.（3分）氯原子结构示意图 还可以画为： 。据此回答：
(1)氯原子有 层电子，原子核内有 个质子。
(2)图为： 的分子所表示的物质类别是 （填“单质”
或“化合物”）。
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18.（2分）空气不流通时，使用燃气热水器会产生有毒气体，石油气中的一种气体X在氧气不足时燃烧，发生反应：X +5O2=====3CO+
CO2 + 5H2O，则X的化学式是
。
19.（12分）按要求写出化学反应方程式：
(1)（5分）安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
按要求填空：
①氯酸钾分解的化学方程式为： 。
②红磷反应的化学方程式为： ，反应类型是 反应。
(2)（5分）电镀前，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为： ，反应类型是 反应；
如果浸泡时间太长会有气泡产生，该化学方程式为：
。
(3)（2分）某课外活动小组去鼎湖山宝鼎园，在铜鼎的表面取了一些铜绿[ 化学式为：
Cu2(OH)2CO3 ]，将其放入装有稀H2SO4 的小烧杯中，样品溶解、溶液变蓝，并有气泡产生。由此现象写出该反应的化学方程式： 。
三、（本题有2小题，共18分）
20.（6分）将100mL酒精（CH3CH2OH）与l00mLH2O 充分混合后，其体积 200mL
（填<、 =、 >），原因是 ；
如果用这种酒精水溶液浸湿一块手帕，表演者将手帕放在布伞上点燃，一阵熊熊火焰燃烧后，手帕和布伞完好无损（如右图）。这一过程中，燃烧的物质是 ；燃烧后手帕和布伞完好无损的原因是
。
21.（12分）实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能
混入NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4
中的一种或几种。为了验证，他们进
行了如右图所示的实验。请回答：
(1)由步骤①得知：此溶液中含有
（写化学式）。
(2)由步骤②可知：此溶液不存在
（写化学式）。
(3)由步骤③可知：此溶液中含有
（写化学式）。
(4)某同学由步骤②判断这瓶NaNO3
溶液中含有NaCl，你认是否正确
（填“正确”或“错误”），原因是： 。
四、（本题有2小题，共18分）
22.（6分）现有如右图三种实验装置：
(1)写出标有番号的仪器名称：
① ，② 。
(2)装置A可用于制取的气体是：
。 A B C
(3)装置B可用于制取的气体是 。
(4)如果用C装置制取H2，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是 .。
23.（12分）某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生
成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：
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(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是 。
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：
A B C
a.甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的 装置（填番号），所选装置中的实验现象为 。
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接上面的 装置（填番号），所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：
。
c.通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个 装置。
d.对A装置加热前，通入纯净气体应先 后 。
(3)结论 ：经过甲、乙两同学的实验现象证明，
。
(4)如果甲同学要用数据证明(3)的结论，你认为还应补充的实验操作是：
。
五、（本题有2小题，共14分）
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(1)从标签上的文字说明可以推知：
过氧乙酸受热时容易发生
。
(2)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质 g。
(3) 0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS
病毒。 某医院需配制0.5%的过氧乙酸， 一瓶这种
过氧乙酸需加多少克水？
25.（8分）将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。请计算：
(1)原混合物含有Na2SO4多少克？(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
高中阶段招生考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）
1. D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B
12.A 13.D 14.B
（以下各题的化学方程式，未配平扣0.5分，未写条件扣0.5分）
二、填空（本题有5小题，共22分）
15.（3分）(1)2Fe (2)CH4 (3)五个水分子（每空1分）
16.（2分）三（1分），18（1分）
17.（3分） (1) 3（1分），17（1分） (2)单质（1分）
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(2)Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O（2分），复分解（1分）；
Fe +2HCl====FeCl2 + H2↑（2分）
(3) Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4=====2CuSO4 + CO2↑ + 3H2O（2分）
三、（本题有2小题，共18分）
20.（6分）<（1分），酒精和水分子间都有空隙，它们混合后，部分分子挤占了分子间的空隙，故混合后的总体积小于混合前各自体积之和（或答“分子间都有空隙”同样给分，2分）。乙醇（或酒精，或C2H5OH，1分）；水蒸发带走了酒精燃烧产生的热量（或水有降温作用，1分），使手帕和布伞的温度达不到着火点（1分）
21.（12分）(1) (2分)NaOH 。(2) (4分)Na2CO3 、Na2SO4（每空2分）
(3) (2分)NaCl （以上化学式写成物质名称，每错1个扣1分）
(4) (4分)错误(2分)；加入HCl和BaCl2引入了Cl—，无法证明原溶液是否含有Cl—（或引入了Cl—，2分）
四、（本题有2小题，共18分）
22. （6分）(1)（2分）①锥形瓶，②试管 (2)（2分）H2、CO2
(3)（1分）O2 。[第(2)、(3)两问的答案写名称同样给分]
(4)（1分）反应不断产生气体形成的压力，使干燥管内液面下降脱离固体，从而使反应停止
23.（12分） (1)（1分）碳粒（或吸附的碳，或活性碳）
(2)（8分）a.C（1分），无水硫酸铜由白色变为蓝色（或无水CuSO4变蓝，或变蓝色，1分）。 b. B（1分），澄清石灰水变浑浊（或变浑浊、或有白色沉淀，1分）对尾气进
行处理（或在导管出口处点燃，或在导管口套接一个气球或塑料袋，1分）。c.C装置（或干燥装置、或装有浓硫酸的洗气瓶、或装有碱石灰的干燥管。1分） 。d.通气体、加热（2分）
(3) （1分）铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜（ 或黑色物质中含有氧元素。其它合理叙述均给分）
(4)（2分）对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量（或“对铜片灼烧前后，C装置反应前后都称量”。答“对铜片称量”给1分；答“称量”不给分）
五、（本题有2小题，共14分）
24.（6分）(1)分解（或燃烧、或爆炸）.................................................................（1分）
(2) 200 ......................................................................................................................（2分）
(3) 解：设需加入水的质量为x。................................….....................................（0.5分）
则：(x+500)×0.5%=500×40%....................................................................…....（1分）
解得：x=39500(g) ...................................................................……......................（1分）
答：一瓶这种过氧乙酸需加水39500g。.............................................................（0.5分）
25.（8分）解：设混合物中含Na2SO4 的质量为 x，生成NaCl 的质量为y。
则：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl........................................................…..….....（1分）
142 233 117 ............................................................…....（1分）
x 2.33g y.............................................……........................（1分）
(1) 142 :
x=233 : 2.33g
解得： .............................（1分）
(2) 117:
y=233 : 2.33g ..................................(1分)
∴滤液的总质量为：10+7.33+85-2.33=100(g) .....................................……....................（1分）
滤液中溶质的质量为：1.17+(7.33-1.42)=7.08(g) ..................…………............................（1分）
故：滤液中溶质的质量分数为： …………………….................（1分）
解法二：（1）同上。
（2）根据质量守恒定律：Na+ 反应前后质量不变。
由2.33g BaSO4→BaCl2 引入Cl— 0.71g ； 2.33g BaSO4→Na2SO4 用去SO42— 0.96g
阴离子减少的质量： 0.96g- 0.71g = 0.25g ..........................................................…….....（1分）
滤液中溶质的质量为：7.33g- 0.25g=7.08g .......................................................….......（1分）
滤液的总质量为：10+7.33+85 - 2.33=100(g) ...................................................…........（1分）
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滤液中溶质的质量分数为： ………….. .........................….......（1分）
答：(1)原混合物含Na2SO41.42g；(2)滤液中溶质的质量分数为7.08%。
(如有其它正确解法，参考相应标准给分)