初中化学总复习
第一单元 初三基本概念和基本原理下
应试能力测试：
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列各组中的物质的变化都属于物理变化的是 ( )
A. 冰融化成水，二氧化碳制成干冰 B. 蜡烛熔化，蜡烛燃烧
C. 原子转化成离子，离子转化成原子 D. 火药爆炸，气球爆炸
2．下列粒子的结构示意图或符号：① 
，② Cu2+，③ OH-，④ 
，⑤ Ne
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，⑥ ，⑦ Al，其中能表示离子的是 ( )
A. ①④⑤ B. ②③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②④⑤
3．下列对于元素R及其含氧酸HmROn的下列说法中，正确的是 ( )
A. R一定是非金属元素
B. 在HmROn中R的化合价一定是+(2n－m)
C. HmROn一定能形成酸式盐
D. 在常温下纯净的HmROn一定呈液态
4．下列叙述中正确的是 ( )
A. 化合反应的反应物一定都是单质
B. 分解反应的生成物都是化合物
C. 复分解反应的生成物都是化合物
D. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
5．有X、Y和Cu三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将Cu浸入到X的硝酸盐溶液里，Cu表面有X析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A. X、Y、Cu B. Y、X、Cu
C. X、Cu、Y D. Y、Cu、X
6．下列叙述中，正确的是 ( )
A. 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为1
B. 相对原子质量只是一个比值，它是没有单位的
C. 相对原子质量就是原子的质量
D. 碳的相对原子质量是12 g
7．某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2- 的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是 ( )
A. x、Na2R B. 2x、NaR C. ( x－2)、Na2R D. ( x＋2)、Na2R
8．下列各组物质混合后，能形成溶液，溶液的pH大于7的是 ( )
A. 氯化物和水 B. 三氧化硫和水
C．生石灰和水 D. 氢氧化铜和水
9．在下列反应中既不属于化合反应或分解反应，也不属于置换反应或复分解反应的是
( )
A. CH4＋2O2
CO2＋2H2O
B. C＋H2O 
CO＋H2
C. Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2＋H2O D. Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4¯＋Cu(OH)2¯
10．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是 ( )
A. A溶液 B. B、C溶液
C. C溶液 D. A、B溶液
二、填空题
11．从A—N中选出适当的选项分别用字母代号填在下列横线上。
A. 熔点，B. 沸点，C. 酸性，D. 碱性，E. 颜色，F .密度，G. 溶解性，H. 腐蚀性，I. 吸水性，J. 氧化性，K. 可燃性，L. 还原性，M. 毒性，N. 挥发性。
① 氢气可作高能燃料，是因为它具有 ；② 使用浓硫酸、氢氧化钠时要特别小心，因为它们有很强的 ；③ 锌和浓硫酸不生成氢气而生成水，是因为浓硫酸有很强的 ；④ 氧气在燃烧反应中表现出 ；⑤ 酒精瓶的瓶塞要盖紧，是因为它有较强的 ；⑥ 由于固体NaCl和CaCO3的 不同，可用水鉴别；⑦ 液态空气中，各种物质的 不同，工业上用液态空气制氧气；⑧ 利用盐酸的 ，可清除铁器表面的锈；⑨ 煤气有 ，所以生煤炉时，要安装烟囱；⑩ 根据 不同，稀释浓硫酸时只能将其慢慢地加入水中。
12．把100 mL水和100 mL酒精混合在一起，结果总体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)200 mL，这说明 ；放在衣柜中的樟脑丸，时间久了就不见了，这是发生了 变化，此变化说明① ；② 。
13．录象带用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧元素为 -2价，钴(Co)和铁可能是+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的 。
14．现有A、B、C三种金属，已知A能把C从其硝酸盐溶液中置换出来，B能与无色的X溶液反应产生氢气，A不能与X溶液反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
；若C为银，则A为 ；若向X溶液中加入几滴酚酞试液，则溶液显 色。
15．已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物：C10H8、C16H10、C22H12……，从C10H8开始，这一系列化合物中的第25个物质的化学式为 。
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16．某元素A的+3价离子结构示意图为 ，则n＝ 。B原子与A原子电子
层数相同，且最外层电子数比A原子的多4个，则A、B两种元素形成化合物的化学式为
(用A、B表示)，其电离方程式为 。
17．某化工厂排放的无色废水经测定pH＝3，为治理废水，需将此废水pH调节至7.5～8，为达到此目的，并采用经济可行的的方法，需在此废水中加入 (填序号：① Fe，② NaOH，③ 生石灰)。
三、计算题
18．已知某纯净物4.6 g完全燃烧需消耗9.6 g氧气，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，由此判断该纯净物的组成元素及该物质分子中各元素原子的个数比。
四、创新题
19．下表列出了1 cm3活性炭吸附的常见气体的体积。试分析活性炭吸附气体，跟气体的 有关，具有 性质的气体，易于被活性炭吸附。
| H2 | NH3 | CO2 | O2 | N2 | Cl2 | |
| 气体沸点 / ℃ | -252 | -33 | -78 | -183 | -196 | -34 |
| 吸附气体 / mL | 4.5 | 178 | 97 | 35 | 11 | 494 |
链接中考：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1．（01安徽）下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水
B．放在衣服里的樟脑丸逐渐变小
C．酒精挥发
D．木炭放入盛有红棕色NO2的气瓶中，瓶中红棕色褪去
2．（02四川）下列说法中，错误的是 （ ）
A．H2是保持氢气化学性质的最小粒子
B．一种元素可以组成多种单质
C．氢氧化钙和盐酸的反应，既是中和反应，又是复分解反应
D．净化除去粉尘后的空气是纯净物
3．（02乌鲁木齐）下列叙述中，正确的是 （ ）
A．浓溶液一定是饱和溶液
B．可燃物只要与氧气接触便可燃烧
C．溶液在加水稀释前后溶质的质量不变
D．催化剂在化学反应中只能加快反应速率
4．(01上海)1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（Ahmed H.Zewail），开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 （ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
5．(00福州) 将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量上守恒定律，生成O2的质量是 （ ）
A．6.9 g B．6.1 g C．4.8 g D．9.6 g
二、填空题
6．（02黄冈）写出下列物质的化学式或化学符号：
（1）2个铝原子 ；
（2）3个氧分子 ；
（3）4个硫酸根离子 ；
（4）碳酸钠晶体 ；
（5）尿素 ；
（6）氯酸钾中氯的化合价为+5价 。
7．（00内蒙古）有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体，B的次外层电子数占电子总数的1/4；C的阳离子C+ 比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数；D-的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。试回答：
（1）写出五种元素符号：A ，B ，
C D ，E 。
（2）写出D-的离子结构示意图 。
答 案
应试能力测试：
一、1. A 2. B 3. B 4. C 5. D 6. A 7. C 8. C 9. A 10. C
二、 11. ① K ② H ③ J ④ J ⑤ N ⑥ G ⑦ B ⑧ C ⑨ M ⑩ F
12. 小于；分子间有间隙；物理；分子是运动的；由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化
13. 1；+3；+2
14. B＞A＞C；Cu或Hg；无
15. C154H56
16. 13；AB3；AB3＝A3+＋3B-
17. ③
三、18. 解：一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素。是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8
g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8
g×
＝6.4 g，含碳元素的质量为：8.8 g－6.4 g＝2.4 g
5.4
g水中含氧元素的质量为：5.4
g×
＝4.8 g，含氢元素的质量为：5.4 g－4.8 g＝0.6 g
4.6 g某纯净物中含氧的质量为：4.8 g＋6.4 g－9.6 g＝1.6 g
(或：4.6 g－2.4 g－0.6 g ＝1.6 g )
某纯净物中C︰H︰O＝
︰
︰
＝2︰6︰1
答：该物质由C、H、O三种元素组成，其分子中C、H、O原子个数比为2︰6︰1
四、 19. 相对分子质量和沸点；相对分子质量越大，沸点越高
链接中考：
一、1．A 2．D 3．C 4．D 5．C
二、6．（1）2 Al （2）3O2 （3）
（4）Na2CO3·10H2O （5）CO(NH2)2 
7．（1）H、O、Na、Cl、S （2）