初三年级化学第一学期期末练习
学校 班级 姓名 成绩
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn：65
一、选择题（本题共15道小题，每小题2分，共30分；在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）
1. 下列物质属于溶液的是 （ ）
A. 冰水 B. 无水酒精 C. 泥浆 D. 食盐水
2. 下列变化属于化学变化的是 （ ）
A. 冬天花生油凝固
B. 海水晒盐
C. 夏天敞口的啤酒久置变酸
D. 汽车轮胎爆炸
3. 下列实验现象中正确的是 （ ）
A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，反应后瓶壁上出现液滴，加入澄清石灰水后变浑浊
C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，生成大量白色气体
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
4. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 （ ）
A. 矿泉水、硫酸铜 B. 碘酒、空气
C. 金属镁、糖水 D. 水银、海水
5. 在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A. 物质的种类 B. 分子的种类
C. 原子的种类 D. 分子的个数
6. 下列实验操作中，不正确的是 （ ）
A. 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3
B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
C. 将盛有液体的蒸发皿，直接放在铁架台的铁圈上加热
D. 停止加热时，用灯帽盖灭酒精灯
7. 氢气可以用来冶炼钨、钼等金属，这是因为氢气 （ ）
A. 具有可燃性 B. 具有还原性
C. 密度小于空气 D. 难溶于水
8. 下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是 （ ）
A. NH3、N2、HNO3
B. HNO3、N2、NH3
C. N2、HNO3、NH3
D. HNO3、NH3、N2
9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，由此判断该气体具备的性质是（ ）
A. 易溶于水、密度比空气小
B. 易溶于水、密度比空气大
C. 难溶于水、密度比空气小
D. 难溶于水、密度比空气大
10. 黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式
表示：
，根据质量受恒定律可推出X的化学式为（ ）
A. CO2 B. CO C. NO D. SO2
11. 使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不可以选用的方法是 （ ）
A. 蒸发溶剂 B. 升温
C. 降温 D. 加入硝酸钾晶体
12. 用固体氢氧化钠配制50g 20%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是 （ ）
A. 溶解、天平称量、量筒量取、计算
B. 量筒量取、天平称量、计算、溶解
C. 天平称量、量筒量取、计算、溶解
D. 计算、天平称量、量筒量取、溶解
13. 运送“神州5号”载人飞船的是长征二号F捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一是偏二甲肼（分子式为C2H8N2）。下列有关偏二甲肼组成的叙述，正确的是 （ ）
A. 由2个碳原子、4个氢气分子、1个氮气分子构成
B. 由碳、氢、氮三个元素组成
C. 碳、氢、氮的原子个数比为6∶2∶7
D. 碳、氢、氮元素的质量比为6∶2∶7
14. 已知在反应A+2B→C+2D中，参加反应的A和B的质量比为1∶5。当2g A和足量B完全反应后，生成4g的D，则反应生成的C为 （ ）
A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g
15. 经测定，某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为22%，则该混合物中 （ ）
A. 一定有CO2 B. 一定有CO2、CO
C. 一定有O2 D. 一定有CO2、CO、O2
二、填空题（本题共3道小题，共22分）
16. （6分）
（1）碳元素的原子结构示意图为
，则碳元素原子的核电荷数为__________，其化学性质与下列选项中哪种元素原子的化学性质相似__________（填序号）；
（A） （B） （C） （D）
（2）由B选项元素组成的单质与氧气发生反应时，其现象除了有剧烈燃烧，放出大量的热以外，还有__________，该反应的化学方程式为____________，其反应类型为___________；
（3）由氧元素组成的单质除了氧气以外，还有臭氧（O3），臭氧是淡蓝色的气体，有一种鱼腥臭味，性质不稳定，在常温下分解较慢，当有二氧化锰存在时，会促使臭氧分解加快，生成一种无色无味气体，则臭氧分解的化学方程式为_______________。
17. （10分）
（1）碘酒溶液中溶质是____________，溶剂是_________；
（2）下列溶液中一定是饱和溶液的是____________（填序号）；
A. 无色透明溶液
B. 含有未溶氯化钠固体的氯化钠溶液
C. 紫红色透明溶液
D. 将硝酸钾溶液降温析晶后所得溶液
（3）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示，
① N点所表示的含义是____________；
② t2℃时，甲物质的饱和溶液的质量分数为___________；
③ t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数__________（填“>”、“<”或“=”）乙物质饱和溶液的质量分数；
④ 若甲和乙的混合溶液中含有少量乙物质，则提取甲物质的方法是_______________；
（4）用10g 98%的硫酸溶液（体积约为5mL）加入到90g水（体积为90mL）中，则所得硫酸溶液的质量分数为____________；按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于95mL，配制前后溶液体积并不守恒，其原因是__________。
18. （6分）
（1）化学式接龙，要求：
①所填写的物质中至少含有前一种物质中的某一种元素；
②所填写的物质符合方框内要求的物质类别；
③所填写的物质不要重复。
示例如下：
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Mg
请你仿照示例填写方框内物质的化学式：
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H2
（2）分别以氧化物①和单质④为线索，书写含有该物质的化学反应方程式，该物质在方程式中既可以是反应物，又可以是生成物，所书写的化学方程式不要重复。
含氧化物①的化学方程式为__________；含单质④的化学方程式为___________。
三、实验题（本题共2道小题，共19分）
19. （10分）某学生用如图所示装置制备氢气，并用制得的氢气还原氧化铜（装置中必要的铁架台、铁夹、加热设备等在图中均已略去）。请填写下列空白：
（1）实验时，打开B处止水夹，在试管A中，除了液面上升以外，用眼睛还可以观察到的现象是___________，过一段时间后，用手触摸试管A的外壁可以感觉到的现象是_________，试管A中发生反应的化学方程式为____________，其反应类型为___________；
（2）在做氢气还原氧化铜实验之前，必须在D出口处__________，然后在__________处点燃酒精灯加热；实验过程中，在试管C中可以观察到的现象是____________；发生反应的化学方程式为____________；实验结束时，____________关闭B处止水夹，___________停止加热（填“先”或“后”）；
（3）实验过程中，该同学若想证明氢气具有可燃性，其实验操作是______________。
20. （9分）粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。
（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有___________（填写仪器名称）；
（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：
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↓
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↓
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（3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因（写出两条即可）①__________；②____________。
四、计算题（本题共2道小题，共9分）
21. （4分）实验室里用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若反应生成了1.92g氧气，则反应物中发生分解的氯酸钾有多少克？写出反应的化学方程式，并依据化学方程式进行计算。
22. （5分）用98.0g的稀硫酸溶液与过量的20.0g锌粒充分反应制取氢气，反应后称量剩余物的质量为117.8g。试计算：
（1）产生氢气多少克？在标准状况下对应氢气的体积约为多少升？（已知标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
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『答案』
一、选择题（本题共15道小题，每小题2分，共30分）
1. D 2. C 3. B 4. A 5. C
6. B 7. B 8. B 9. D 10. A
11. B 12. D 13. D 14. D 15. C
二、填空题（本题共3道小题，共22分）
16. （每空1分，共6分）
（1）6 C
（2）明亮的蓝紫色火焰，有无色刺激性气味的气体生成
化合反应
（3）
（完全正确才给分，否则不得分）
17. （10分）
（1）碘 酒精（或乙醇） （每空1分，共2分）
（2）BD （每选项1分，共2分）
（3）①t2℃时，60g甲物质溶解在100g水里达到饱和状态（含4个要点，答案合理均给分，但溶剂必须指明是水，若只答溶剂，则不给分）
②37.5% ③=④降温结晶（或结晶，或冷却热饱和溶液）（每空1分，共4分）
（4）9.8% 分子之间有空隙 （每空1分，共2分）
18. （每空1分，共6分）答案合理均给分，答案示例：
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（1）
H2
（2）含氧化物①的化学方程式
含单质④的化学方程式
三、实验题（本题共2道小题，共19分）
19. （10分）
（1）有气泡冒出 发热 Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑ 置换反应（每空1分，共4分）
（2）检验氢气纯度 C 黑色氧化铜变为红色，有无色液体生成
后、先
（3）点燃出口D处的氢气
（说明：“后、先”为一组，该组共1分，该组内错一空即不得分，其余每空1分，共6分）
20. （9分）
（1）酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿（错1个得1分，错3个不得分，共2分）
（2）
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① 将固体研碎、用玻璃棒搅拌（或加热）
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② 引流
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③ （每空1分，共5分）
（3）（答案合理均给分）示例：
①药品未完全溶解就开始过滤 ②蒸发时有溅出 （每空1分，共2分）
四、计算题（本题共2道小题，共9分）
21. （4分）
解：设发生分解的氯酸钾的质量为x
（1分）
245 96
x 1.92g （1分）
解得：x = 4.9g （1分）
答：发生分解的氯酸钾的质量为4.9g。 （解、设、答1分）
22. （5分）
解：（1）产生氢气的质量为98.0g＋20.0g－117.8g＝0.2g （1分）
则标况下氢气的体积为
（1分）
（2）设生成硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y
65 161 2
y x 0.2g
解得：y = 6.5g x = 16.1g （2分）
硫酸锌的质量分数为
（1分）
答：（1）产生氢气0.2g，在标况下体积为2.2L；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数15.4% 。