初三化学综合测试（A卷）

初三化学综合测试（A卷）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（10分）

1.下列微粒能表示“干冰”的组成的是

A.C　　　　　　  　　 B.CO　　　　　　 　　 C.CO₂　　　　　　  D.2O

2.黑火药是我国古代四大发明之一，把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按一定比例混合，可以制得黑火药，点燃时发生反应：S+2KNO₃+3CK₂S+3CO₂↑+X其中X的化学式为

A.N₂B.NO₂C.SO₂D.N₂O₅

3.以下是一些常用的表示物质有危险性的危险图标，装运汽油的桶外应贴的图标是

4.据报导：2003年1月28 日，日本政府向国际原子能机构承认，206 kg钚下落不明。这些钚足可以制造出25枚原子弹。钚原子核内有94个质子，其相对原子质量为244，则该原子核内中子数为

A.94　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.150　　　　　　　　　　　　　 C.66　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.338

5.漂白精的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价为

A.－1价　　　　　　　　　　　B.0价　　　　　　　　　　　　　C.+3价　　　　　　　　　　　　D.+1价

6.下列混合气体遇火，不可能发生爆炸的是

A.一氧化碳和空气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.甲烷和氮气

C.氢气和氧气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.天然气和空气

7.假酒、假盐、假药引起的中毒事件屡有发生，下列物质误食后不会引起中毒的是

A.NaNO₂ B.CuSO₄

C.CH₃OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.BaSO₄

8.下表是市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。你认为下列说法中错误的是

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量	35±15 mg／kg
储藏方法	通风、防潮
食用方法	待食物熟后加入碘盐

A.碘酸钾也是盐

B.碘酸钾不稳定，受热易分解

C.碘酸钾是一种氧化物

D.在KIO₃中，碘元素化合价为+5价

9.医学专家曾提醒中老年人，在保健时应当“少吃糖，多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质的说法，不正确的是

A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色

B.醋酸能跟某些金属反应生成盐和氢气

C.醋酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水

D.醋酸能中和过多的胃酸，所以有健胃作用

10.下列物质加入足量水后振荡，能形成无色溶液的是

A.KMnO₄B.CaCO₃

C.Mg（NO₃）₂D.FeCl₃

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（10分）

11.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大能量，在能源研究领域前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

12.自来水常用二氧化氯（ClO₂）来杀菌消毒，它能转化为可溶性的氯化物，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水出售，为辨别真伪，你认为可选用的化学试剂是

A.氯化钡溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.氢氧化钠溶液

C.酚酞试液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.硝酸银溶液

13.松花皮蛋外面的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含有K₂CO₃），当用水将其调和后包在蛋壳的外面时，这个过程中发生的复分解反应有

A.1个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.2个

C.3个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.4个

14.我们已知冰箱致冷剂氟里昂是破坏臭氧层的最凶狠的“杀手”，氟里昂在高温分解时，还产生部分光气（COCl₂），这是一种窒息性毒剂，所以现在提倡用无氟环保型冰箱，氟里昂中有一种重要的物质是CF₂Cl₂（二氯二氟甲烷），有关该物质的说法正确的是

A.它是由碳、氟、氯三种元素组成的

B.它属于氧化物

C.在二氯二氟甲烷中，碳、氟、氧三种元素质量比为1∶2∶2

D.它的相对分子质量为133

15.向10 g质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴加入10 g质量分数为2％的盐酸，反应过程中，溶液的pH随加入盐酸的质量〔m（HCl）〕的变化而发生变化，下列四种图象中，能正确反应这种情况的是（相对原子质量：H—1  O—16　Na—23　Cl—35.5）

三、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）（15分）

16.根据下图溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A.t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t₂℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质质量分数相等

C.t₃℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃时，都会有晶体析出

D.当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲

17.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是

A.NaCl中混有少量的Na₂CO₃（HNO₃）

B.CO₂中混有少量的CO〔Ca（OH）₂〕

C.KNO₃中混有少量的CuSO₄〔Ba（OH）₂〕

D.Fe粉中混有少量的CuO（HCl）

18.现有四种白色固体：①NaCl，②BaCl₂，③CuSO₄，④Na₂SO₄，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分出来，区分出来的先后顺序可能是

A.②④③①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③④①

C.③②①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.③②④①

19.将含有K₂CO₃和BaCl₂两种固体的混合物溶于水，得到白色沉淀，过滤后，向滤液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀完全不溶解，下列判断不正确的是

A.滤液中滴加AgNO₃溶液，产生的白色沉淀是AgCl

B.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba²⁺

C.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO

D混合物溶于水，得到的白色沉淀是BaCO₃

20.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门彻底阻止化学污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是

A.2C₂H₄+O₂2C₂H₄O

B.实验室制取CO₂

C.2M+N=2P+2Q　2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）

D.用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O  Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

四、填空题（33分）

21.我国禁止使用剧毒鼠药“毒鼠强”，其化学式为C₄H₈N₄S₂O₄，“毒鼠强”是由____种元素组成的，每个分子中含有____个原子，其相对分子质量为____。（相对原子质量：H—1　O—16　C—12　S—32　N—14）

22.“有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中，一些典型的现象也能帮助我们判断化学反应是否发生。请根据你对化学变化事实的了解，填写下表：

发生化学变化的实验	主要实验现象
（1）将洁净的铜丝插入盛有Hg（NO3）2溶液的试管里
（2）	有白色沉淀生成
（3）	有气泡产生
（4）

23.以水、生石灰、盐酸和锌四种物质为反应物，按下列要求各写一个化学方程式：

（1）化合反应：____________________________________________________________；

（2）分解反应：____________________________________________________________；

（3）置换反应：____________________________________________________________；

（4）复分解反应：___________________________________________________________。

24.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请你根据图示回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小比较为：______。

（2）当A中含有少量C时，可采用_______的方法提纯A。

（3）当t₃℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液冷却到t₁℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为________。

25.用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝离子，对人体健康不利。FeCl₃是一种很好的净水剂，请用化学方程式表示用三种不同的方法制取FeCl₃：

（1）____________________________________________________________________；

（2）____________________________________________________________________；

（3）____________________________________________________________________。

26.下图是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况，图中的数据为降雨的 pH。回答下列问题：

（1）降水酸性最强的地区是____。

（2）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85	4.85

由此可见，在测定期间内，该地区降雨的酸性变化情况是______________。

（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO₂）使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外这一地区的生活燃料主要是煤，还有液化石油气。形成这一地区酸雨的主要原因是________和__________产生的SO₂污染了空气；为了减少该地区酸雨的发生，采取相应的措施是________________________和________________________。

27.实验探究：

某科学家在科学实验时，不慎将稀盐酸溶液洒到身旁盆花的花瓣上，他惊奇地发现花瓣的颜色发生了改变。于是他想到植物的叶子是否可以用来指示溶液的酸碱性呢？他作了一系列的实验来验证自己的设想，结果发明了用花瓣做酸碱指示剂的方法。

请问：如果是你，你将会设计出一些什么试验方案来验证自己的设想呢？请将实验过程、现象及结论填入下表：

设想	实验内容	观察到的现象	解释或结论
（1）是否酸溶液都可以使该花瓣变色呢	（1）将其他酸溶液也分别滴到该花瓣上	花瓣的颜色也发生同样的改变	该花瓣可以用来检验某溶液是否是　　　　溶液
（2）NaOH溶液是否也可以使花瓣变色呢？	（2）	花瓣的颜色果然发生了不同于酸的改变
（3）是否所有碱溶液都可以使该花瓣变色呢？	（3）

五、简答题（4分）

28.如下图所示，先向带肚的滴管中加入显红色的水至A处（约占总体积的一半），再加入无水酒精至B处（即加满），用手指将管口堵住，混合均匀后会产生什么现象？放开手指后又会出现什么现象？由此可以得出什么结论？

29.用燃烧红磷（红磷过量）的方法测定空气中氧气的含量，如下图所示，当火焰熄灭后，打开弹簧夹，烧杯中的水流入集气瓶中，约占总体积的l／5，剩余气体主要是氮气。根据观察的现象推测，氮气具有哪些性质？

六、实验推断题（18分）

30.根据下列实验装置图回答：

（1）写出标号仪器的名称：a____，b____，c____，d____。

（2）实验室也可用双氧水（H₂O₂）并用MnO₂作催化剂制取少量氧气，其反应为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑此时你认为选用的气体发生装置为　　　　（填字母标号），收集装置为　　　　，若想知道收集的氧气是多少毫升，可选用　　　　装置，方法为_______________________________。

（3）若实验室用以下反应制取氨气，2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气密度小于空气，极易溶于水，你认为可选用气体发生装置为　　　　，收集装置为　　　　。

31.粗盐提纯的实验一般要经过三个步骤，即溶解、过滤和蒸发。

（1） 在溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌，其作用是__________。

（2）指出左图过滤装置中的两处明显错误：_________________、________________。

（3）用改进后的装置进行过滤，但经两次过滤后，滤液仍呈浑浊状，其原因可能是____________、_____________、_______________。

（4）在蒸发时，有液体从蒸发皿中溅出，其原因可能是____________________________。

32.某学生想通过下面装置，测定植物的种子（如黄豆）在萌发过程中是否产生二氧化碳气体。

试回答下列问题：

（1）A瓶中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

（2）B瓶中澄清石灰水的作用是_______________________________________。

（3）如果黄豆在萌发过程中产生了二氧化碳，则观察到的现象是___________。

七、计算题（10分）

解题可能用到的相对原子质量：K—39　I—127　H—l　O—16　N—14　C—12　S—32　Cl—35.5　Na—23　Ba—137

33.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO₃）可以有效地防治碘缺乏病。

（1）KIO₃的相对分子质量=　　　　；KIO₃中碘的质量分数=　　　　。

（2）若经实验分析在100 g加碘盐中含KIO₃ 0.059 g，则加碘盐中碘的质量分数=　　　　。（写出计算过程）

34.将盛有稀硫酸的烧杯放在天平的左盘上称量，先后加上砝码100 g，20 g，5 g，又将游码移至0.8 g处，已知其中稀硫酸为50 g，投入锌片10 g，当反应完全，没有气泡生成时，再称其总质量为135.6 g，试计算：

（1）生成氢气的质量为多少？

（2）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

（3）反应后溶液中溶质质量分数是多少？

附：参考答案

一、1.C  2.A　3.B　4.B  5.D　6.B　7.D  8.C　9.D　10.C

二、11.B  12.D　13.B　14.A　15.D

三、16.BD　17.C　18.CD　19.BC　20.AC

四、21.5  22　240

22.（1）铜丝表面覆盖上一层银白色的物质

（2）向盛有AgNO₃溶液的试管中滴加NaCl溶液

（3）向盛有Na₂CO₃粉末的试管中加入稀盐酸

（4）将盛有少量CuO粉末和稀硫酸的试管稍加热  黑色固体溶解，形成蓝色溶液（其他答案合理的，均给分）

23.（1）CaO+H₂O====Ca（OH）₂

（2）2H₂O2H₂↑+O₂↑

（3）Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

（4）CaO+2HCl====CaCl₂+H₂O

24.（1）A=C＜B

（2）冷却热饱和溶液

（3）B＞C＞A

25.（1）Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O

（2）Fe（OH）₃+3HCl====FeCl₃+3H₂O

（3）Fe₂（SO₄）₃+3BaCl₂====2FeCl₃+3BaSO₄↓

26.（1）甲

（2）酸性逐渐增强，但最后趋于不变

（3）硫酸厂生产过程　生活用煤燃烧　对硫酸厂产生的SO₂进行综合治理  改变居民和工厂燃料，用液化气或天然气替代煤（其他答案合理的，均给分）

27.（1）酸性

（2）将NaOH溶液滴到该花的花瓣上  NaOH溶液也可以使花瓣变色

（3）分别将KOH、Ba（OH）₂、Ca（OH）₂溶液也滴到该花的花瓣上  花瓣的颜色也发生同NaOH溶液一样的改变  该花瓣也可以用来检验某溶液是否是碱性溶液

五、28.混合均匀后，发现滴管的胶头瘪下去了，放开手指后，滴管内液面下降，由此可见，分子间是有间隔的。

29.由于水没有继续流向集气瓶内，说明氮气难溶于水；红磷燃烧耗尽瓶内氧气后便熄灭了，说明氮气不能支持燃烧。

六、30.（1）酒精灯  长颈漏斗　水槽　量筒

（2）B　E  F　将集气瓶内装满水，气体从左端通入，量取排出水的体积。

（3）A　D

31.（1）加快溶解的速率

（2）向漏斗中倒液体时，没有用玻璃棒引流　漏斗末端管口没有紧靠烧杯内壁

（3）漏斗内液体过多，液面高于滤纸边缘　玻璃棒没有靠有三层滤纸的一边，导致滤纸破损　烧杯等仪器未洗干净

（4）没有用玻璃棒不停搅拌，因而使液体局部过热而从蒸发皿中溅出

32.（1）除去空气中的CO₂气体，排除空气中的CO₂对实验的干扰

（2）检验CO₂气体是否已除净

（3）D瓶中的澄清石灰水变浑浊

七、33.（1）KIO₃的相对分子质量=39+127+16×3=214

KIO₃中w（I）=×100%=59.3%

（2）加碘盐中，w（I）=×100%≈0.035%

34.解：（1）生成氢气的质量：（100 g+20 g+5 g+0.8 g+10 g）－135.6 g=0.2 g

（2）设参加反应的锌的质量为x，硫酸质量为y，反应生成硫酸锌质量为z

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂

65　　98　　　161　　2

x　　 y　　 　 z　　0.2 g

x==6.5 g

y==9.8 g

z==16.1 g

w（H₂SO₄）=×100%=19.6%

w（ZnSO₄）=×100%=28.6%

答案：（1）0.2 g　（2）19.6  （3）28.6%