初三化学试卷四
一、选择:
1. 下列变化中,属于物理变化的是( )
Ａ. 蜡烛燃烧 Ｂ. 水结成冰
Ｃ. 铁矿石炼成铁 Ｄ. 生石灰变熟石灰
2. 下列物质中属于纯净物的是( )
Ａ. 空气 Ｂ. 食盐水
Ｃ. 氧化镁 Ｄ. 石油
3. 下列物质中,属于非金属单质的是( )
Ａ. 氮气 Ｂ. 水
Ｃ. 铝 Ｄ. 二氧化碳
4. 下列物质中,属于氧化物的是( )
Ａ. 氯酸钾 ( KClO3 )
Ｂ. 五氧化二磷 ( P2O5 )
Ｃ. 氧气 ( O2 )
Ｄ. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
5. 分子和原子的主要区别是( )
Ａ. 分子质量大,原子质量小
Ｂ. 分子间有空隙,原子间没有空隙
Ｃ. 分子可以直接构成物质,原子不能直接构成物质
Ｄ. 在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分
6. 下列关于水的组成,叙述正确的是( )
Ａ. 水是由氢气和氧气组成的
Ｂ. 水是由氢元素和氧元素组成的
Ｃ. 水是由氢分子和氧原子构成的
Ｄ. 水是由二个氢原子和一个氧原子构成的
7. 下列物质中,含有氧分子的是( )
Ａ. 二氧化硫 Ｂ. 二氧化锰
Ｃ. 液态氧 Ｄ. 高锰酸钾
8. 原子核内的质子数等于( )
Ａ. 中子数 Ｂ. 核电荷数
Ｃ. 最外层电子数 Ｄ. 原子量
9. 下列物质在氧气中燃烧能产生大量白烟的是( )
Ａ. 木炭 Ｂ. 硫
Ｃ. 红磷 Ｄ. 铝
10. 下列关于氧气的性质中,属于化学性质的是( )
Ａ. 氧气是无色无味的气体
Ｂ. 氧气的密度比空气略大
Ｃ. 氧气不易溶于水
Ｄ. 木炭可以在氧气中燃烧
11. 实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,并用排水法收集,有以下主要操作步骤:
① 装药品 ② 加热 ③ 检查装置的气密性
④ 用排水法收集氧气 ⑤ 停止加热 ⑥ 将导管从水槽中取出
正确的操作顺序是( )
Ａ. ①②③④⑤⑥ Ｂ. ①③②④⑥⑤
Ｃ. ③①②④⑤⑥ Ｄ. ③①②④⑥⑤
12. 酒精灯的酒精洒到桌面上起火后,可以用湿布盖灭的原因是( )
Ａ. 降低温度
Ｂ. 隔绝空气
Ｃ. 既降低温度又隔绝空气
Ｄ. 改变了酒精的着火点
13. 下列物质中,氮元素的化合价为 +5 价的是( )
Ａ. NO2 Ｂ. KNO3
Ｃ. N2 Ｄ. NO
14. 下列物质的化学式,书写正确的是( )
Ａ. 氧化镁 (MgO2)
Ｂ. 氢氧化钙 (Ca(OH)2)
Ｃ. 氯化钠 (ClNa)
Ｄ. 氯化铁 (FeCl2)
15. 在空气中发生的燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是( )
Ａ. 反应都很剧烈
Ｂ. 反应都需要加热
Ｃ. 反应都放出大量的热
Ｄ. 反应都属于氧化反应
16. 下列仪器中,不能用于加热的是: ( )
① 试管 ② 蒸发皿 ③ 量筒
④ 集气瓶 ⑤ 燃烧匙 ⑥ 烧杯
Ａ. ①② Ｂ. ③④
Ｃ. ⑤⑥ Ｄ. ③⑥
17. 氢气具有比同体积的空气轻的性质,所以可用于( )
Ａ. 充灌探空气球 Ｂ. 做还原剂
Ｃ. 做燃料 Ｄ. 合成盐酸
18. 氢气与灼热的氧化铜反应,主要利用了氢气的( )
Ａ. 氧化性 Ｂ. 可燃性
Ｃ. 还原性 Ｄ. 稳定性
19. 下列化学反应中,属于置换反应的是( )
Ａ. 2H2+O2 
2H2O
Ｂ. Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
Ｃ.
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
Ｄ. Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
20. 化学反应前后,生成物的总质量与反应物的总质量相等是因为( )
Ａ. 反应前后物质的种类没有变化
Ｂ. 反应前后原子的种类和数目没有变化
Ｃ. 反应前后分子的种类和数目没有变化
Ｄ. 反应前后元素的种类没有变化
21. 化学方程式, C+O2 CO2 表示( )
Ａ. 碳加氧气等于二氧化碳
Ｂ. 碳与氧气混合后生成二氧化碳
Ｃ. 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
Ｄ. 在点燃条件下 12 份质量碳与 16 份质量氧气生成 28 份质量二氧化碳
22. 下列实验操作正确的是( )
Ａ. 用向上排空气法收集氢气
Ｂ. 欲停止加热,用嘴吹灭酒精灯
Ｃ. 用镊子夹住锌粒投入直立的试管中
Ｄ. 将导管插入单孔橡皮塞时,先用水湿润导管口
23. 氢气还原氧化铜的实验,正确操作的顺序是( )
Ａ. 加热---通氢气---停止加热---继续通氢气至试管冷却
Ｂ. 通氢气---加热---停止加热---继续通氢气至试管冷却
Ｃ. 通氢气后立即点燃酒精灯加热
Ｄ. 停止加热后立即停止通氢气
24. 下列气体与空气混合,遇明火可能发生爆炸的是( )
Ａ. 氮气 Ｂ. 氧气
Ｃ. 二氧化碳 Ｄ. 甲烷
25. 工业酒精不能饮用,因含有一种有毒的物质,饮用后会使人眼睛失明,甚至死亡.该物质是( )
Ａ. 乙酸 Ｂ. 甲醇
Ｃ. 乙醇 Ｄ. 白酒
26. 冬天用煤火取暖,如果不装烟囱或虽装烟囱而排气不良,就会发生煤气中毒事件,即一氧化碳中毒.一氧化碳有毒的原因是( )
Ａ. 一氧化碳具有还原性
Ｂ. 一氧化碳具有可燃性
Ｃ. 它能跟血液里的氧气结合生成二氧化碳
Ｄ. 它能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
(可能用到的原子量 H-1,O-16,Mg-24,S-32,C-12)
27. 下列化学式量正确的是( )
Ａ. 2H2O 2+1×2+16=20
Ｂ. Mg(OH)2 24+16+1×2=42
Ｃ. 3SO2 3×(32+16×2)=192
Ｄ. CO2 12×16×2=384
28. 某元素 R 一个原子的质量为 m 千克,某碳原子(核有6个质子和6个中子)的质量为 1.993×10
千克,则 R 元素的原子量是( )
Ａ. m 千克
Ｂ. 
Ｃ. 
Ｄ. 
29. 在一定温度下,往 100 克硝酸钾的溶液中,加入 10 克硝酸钾晶体,则该溶液中硝酸钾的质量分数会( )
Ａ. 不变 Ｂ. 变大
Ｃ. 变小 Ｄ. 无法确定
(可能用到的原子量 Al-27,Fe-56,S-32,H-1,O-16)
30. 今用一小块铝和一块铁分别跟足量的稀硫酸反应,得到的氢气恰好相等,则铝和铁的质量比为( )
Ａ. 1:1 Ｂ. 3:2
Ｃ. 27:28 Ｄ. 9:28
二、填空与判断:
1. 判断:
原子是化学变化中的最小微粒. 元素是具有相同核电荷数(即核内
质子数)的一类原子的总称. ( )
2. 判断:
氢氧化钠又叫苛性钠,这是因为它有强烈的挥发性.
( )
3. 判断:
在 10℃ 时 w 克某物质完全溶于水后,形成 v 毫升密度为
ρ 克／厘米
的饱和溶液,则该物质在
10℃ 时的溶解度是
,此饱和溶液中该物质的质量分数是
( )
4. 填空:
某元素的原子结构:该元素的原子核内有17个质子,
核外有3个电子层,最外层有7个电子,
该元素的名称叫( )。
5. 填空:
在甲烷、纯碱、氢气、干冰、盐酸、熟石灰六种物质中,用于充灌探空气
球的是( ),可用于致冷剂的是( ),用于金属表面除锈
的是( ),用于降低土壤酸性的是( )。
6. 填空:
某化合物的化学式为HNRO2N+1 ,它的式量为 m . 则 R 的
化合价为( ), R 元素的原子量为( )。
三、多项选择：
1. 下列能够使紫色石蕊试液变蓝色的是( )
Ａ. 稀硫酸 Ｂ. 稀氢氧化钠溶液
Ｃ. 碳酸钠溶液 Ｄ. 硫酸钠溶液
2. 下列各组物质中，属于同一种物质的是( )
Ａ. 冰、干冰 Ｂ. 煤气、沼气
Ｃ. 石灰石、生石灰 Ｄ. 乙醇、酒精
3. 在CuCl2 和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的锌粉、充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是( )
Ａ. 铜 Ｂ. 锌 Ｃ. 镁和铜 Ｄ. 锌和铜
4. 下列各组物质分别在空气中充分燃烧，产物完全相同的是( )
Ａ. 碳和一氧化碳 Ｂ. 氢气和一氧化碳
Ｃ. 甲烷和氢气 Ｄ. 甲烷和酒精
5. 将足量氢气通过 a 克灼热固体氧化物 MO ， MO 还原为 M 。当完全反应后冷却，称重，得 M 质量为 b 克，则下列说法正确的是( )
Ａ. MO 为还原剂
Ｂ. 生成水的质量是(a-b)克
Ｃ. M 的原子量是
Ｄ. MO 中氧元素的质量分数为
四、实验题：
1. 在氯化钙中，混有少量的碳酸钙，可用(一种)＿＿＿＿试剂除去碳酸钙。
该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。
答：
2. 在进行粗盐的提纯时，需要进行的主要基本操作是＿＿＿＿＿＿＿＿；
使用的主要仪器有＿＿＿＿＿＿＿。
答：
(可能用到的原子量 Zn-65,H-1,Cl-35.5)
五. 计算题:
1. 用 32.5 克的锌跟足量的稀盐酸反应,可生成氢气多少克?
解:
(可能用到的原子量 Na-23,S-32,O-16,Ba-137,Cl-35.5)
2. 已知Na2SO4 样品中混有少量 NaCl 杂质.今取该样品 7.5 克溶于水,然后逐滴加入BaCl2 溶液到不再产生沉淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物 11.65 克,求该样品中Na2SO4 的质量分数是多少?
解:
(可能用到的原子量 Na-23,C-12,O-16,H-1,Cl-35.5)
3. 20℃时,向 61.1 克饱和碳酸钠溶液中,加入 73 克 10％ 的盐酸,恰好完全反应.计算:
(1) 20℃ 时碳酸钠的溶解度.
(2) 完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数是多少?
解:
参 考 答 案
一、
1. B 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B 9. C 10. D
11. D 12. C 13. B 14. B 15. D 16. B 17. A 18. C 19. B 20. B
21. C 22. D 23. B 24. D 25. B 26. D 27. C 28. C 29. D 30. D
二、1. 对
2. 错 正确答案: 因为它有强烈的腐蚀性.
3. 对
4. ( 氯 )
5. ( 氢气 ) ( 干冰 ) ( 盐酸 ) ( 熟石灰 )
6. ( +(3n+2) ) ( m-33n-16 )
三、1. BC 2. D 3. D 4. AD 5. CD
四、1. 答：稀盐酸 CaCO2+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
2. 答：溶解、过滤、蒸发、洗涤
烧杯、漏斗、蒸发皿、量筒、玻璃棒、铁架台、酒精灯。
五、
1. 解: 设生成氢气质量为 #Ex# 克
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
32.5 克 x
=1克
答:(略).
2. 解: 设样品中含Na2SO4 的质量为 x 克
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65 克
答:(略).
3. 解: 设 61.1 克饱和Na2CO3 溶液中含Na2CO3 的质量
为 x ,反应后生成 NaCl 的质量为 y ,生成CO2
为 z 克
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 73克×10％ y z
(1) 20℃ 时碳酸钠的溶解度:
(2) #ENaCl# 在溶液中的质量分数为:
答:(略).