初三化学计算复习题

初三化学计算复习题

一、有关化学式的计算

1.（02年福州市中考题）近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”“水华”现象。“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化。已知某种藻类的化学式为C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，求：该物质中氢元素、磷元素的质量比为　　　　　 ，其分子中碳、氮原子个数比为　　　　　　  。

2.（01年沈阳市中考题）鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C₃₀H₅₀）有抗癌作用。试计算：

①角鲨烯（C₃₀H₅₀）中碳、氢两元素的质量比　　　　　　　 ；

②41g角鲨烯（C₃₀H₅₀）与多少克水中所含的氢元素的质量相等？

二、有关化学方程式的计算

3.（03年武汉市中考题）实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g／L)。某同学用质量比为3 ：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：

实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量	充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g	6.92g

 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0.01g)

4.把质量为5g是CuO和炭粉混合物加热至不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到3.2g红色物质，求原混合物中CuO的质量分数。

5.（01年河北省中考题）某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g 。计算：⑴生铁样品中杂质的含量。

⑵生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。

三、有关溶质的质量分数的计算

6.配制1000g16%的CuSO₄溶液需要胆矾　　 g，需要水　　　 g。

7.（1997年福州市中考题）将等质量的①NaCl ②SO₃ ③Na₂CO₃•10H₂O三种物质分别完全溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数由大到小的顺序是（填序号）　　　　 ，溶液的PH由小到大的顺序是（填序号）　　　　  。

8.某同学根据所做实验进行下列计算：

(1)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98％浓硫酸(密度为1.84g/cm³)____　　　 mL。

(2)取一定量上述配制好的稀硫酸倒入烧杯中，向烧杯中投入一块足量的锌片，待硫酸作用完成后，锌片质量减轻6.5g；再将烧杯内溶液蒸发掉6g水后，并降温至10℃，恰好成为饱和溶液，求10℃时硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数。

四、综合计算

9.（03年绍兴市中考题）某印染厂印染涤纶织物需在酸性溶液中进行。配制酸性溶液的方法是：每千克水中，加入溶质质量分数为96％、密度为1.04克／厘米³的醋酸溶液1毫升。试求：

(1)酸性溶液中溶质的质量分数是多少？

(2)假设印染后的污水中醋酸的质量分数为0.06％，用熟石灰进行中和，则每处理1吨这样的污水，理论上需熟石灰多少克？[Ca(OH)₂ + 2CH₃C00H ＝ Ca(CH₃COO)₂ + 2H₂O]

10.金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO₄+2H₂O=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑在74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）计算：(1)生成氢气和沉淀各多少克？

(2)反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？

11.（02年福州市中考题）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=====CaCO₃↓+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

　（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为 　　　　　　　　　　　　　。

　（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

　（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

12.（01年武汉市中考题）某兴趣小组用2.5gCO做还原CuO实验，将收集到的所有尾气通入50.8g的NaOH溶液中，恰好完全反应得到53g碳酸钠溶液。试计算：⑴所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数； ⑵2.5gCO中参加反应的CO的质量分数。

13.石灰石是某省的主要矿产之一。学校研究学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实　验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

⑴哪几次反应中矿石有剩余？　　　　　　　　　 

⑵上表中m的数值是　　　　 ；  ⑶试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

14.（03年扬州市中考题）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的Na₂CO₃会含有少量的NaCl。

某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO₂气体。

（1）计算原固体中Na₂CO₃的质量分数和消耗盐酸的总质量。

（2）下表为研究性学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据。经查阅资料知：（1）Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃　 （2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始。

①请完成表格中未填的部分。

实验次序	第一次先逐滴加 盐酸100g	第二次再逐滴加 盐酸100g	第三次再逐滴加 盐酸100g
每次产生的CO2的质量/g		8.8	0

②根据表中数据在坐标系中画出CO₂质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。

15.（03年安徽省中考题）以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

（1）包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。

（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是　　　　　　　　。

（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算加此加钙食盐中钙元素的质量分数。

16.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂〕形式存在，其相对分子质量为1004，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶含钙至少　　　g（保留到0.01g）， （2）求羟基磷酸钙中含钙元素的质量分数为　　　　　　  （保留为0.1%） （3）若人体每天至少需要钙0.6g，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝　　 盒牛奶。

	纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250ml/盒 营养成分：（每100ml） 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g

17.CO和CO₂的混合气体中含碳36%，取5g此混合气体通过足量灼热的CuO后，将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是　　　　　  。

18.在Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S三种物质组成的混合物中，已知钠元素的质量为23a，则硫元素的质量为　　　　 ，若混合物中钠元素的质量分数为23m%，则氧元素的质量分数为 　　　　　　 。

19.将一定质量的镁粉和MgCO₃的混合物，在氧气中充分燃烧至质量不变，结果燃烧前后

混合物的质量无变化，求原混合物中MgCO₃的质量分数。（MgCO₃MgO+CO₂↑）

20.相同质量、相同溶质的质量分数的稀硫酸分别与足量的铝、铁、锌完全反应，则参加反应的三种金属的原子个数比为　　　　　　　　　 。

21.含有少量杂质的某硝酸样品，经分析只含H⁺、NO₃^-和SO₄^2-，则杂质的化学式为　　 。若测得溶液中NO₃^-和SO₄^2-离子的个数比为20∶1，则H⁺与Cl^-的个数比为　　　 。

22.取一定量的KClO₃和1gMnO₂混合，MnO₂在混合物中质量分数为20%。加热一段时间后，MnO₂在混合物中质量分数增加到25%，则已分解的KClO₃质量为　　　　 g。

23.（01年广西中考题）某种有机物和氧气的混合气体中，氧气的质量分数为84%。20℃时，100g该混合气体在密闭容器中充分燃烧，生成CO₂和H₂O，温度恢复到20℃时后，得到64g混合气体，其中氧气的质量分数为31.25%。该有机物由什么元素组成？它们的质量比是多少？