初三化学第一次月考
姓名________学号__________班级_________成绩_________
考生注意：
1、 试卷分第一部分和第二部分，第一部分满分50分，第二部分满分50分，本卷满分100分。全卷共八大题。考试时间90分钟。
2、解题可能用到的相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Cu—64 S—32
Mg—24 Cl—35.5
第一部分
一、 （10分）选择题，每小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内
1．下列变化中，属化学变化的是………………………………………………（ ）
A．石蜡融化 B．铁铸成铁锅 C．铜绿受热分解 D．灯泡发光
2．下列表述化学式H2O的意义中，错误的是………………………………….( )
A．表示一个水分子 B．表示水分子中含有氢分子和氧原子
C．相对分子质量为18 D．表示水的组成
3．A克KClO3和B克MnO2混合加热，得到C克残渣，则生成O2质量为（ ）
A．（A-C）克 B．（A+B-C）克
C．（A-B-C）克 D．（A-B+C）克
4．下列物质属于溶液的是……………………………………………………..( )
A．汽水 B．铁水 C．牛奶 D．泥水
5．下列物质中，由分子构成的单质是………………………………………….( )
A．氧气 B．水 C．二氧化碳 D．铝
6．下列物质中，具有固定组成的是…………………………………………….( )
A．空气 B．天然气
C．氯化钠 D．氢气和氧气的混合气体
7．下列变化中，属于分解反应的是……………………………………………..( )
A． 一氧化碳+氧气
二氧化碳
B。铜+氧气
氧化铜
C．碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳
D．食盐水
食盐+水
8．对CO2、NO2、SO2所代表的三种物质的下列叙述中，正确的是…………( )
A． 都含有氧分子
B． 组成三种物质的元素种类完全相同
C． 各物质中氧元素的质量分数相同
D．在各一个分子里所含氧原子的个数相同
9．将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.8g/cm3）混合均匀，所得溶液中溶质的质量分数为…………………………………………………………..( )
A．40% B．50% C．44.4% D．无法判断
10．氮元素的氧化物中，若氮元素和氧元素的质量比7：20，则该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
二、 填空题（本题28.5分）
11、（6分）填表（物质类别填写单质、氧化物）
| 物质名称 | 氩 气 | 氧化铝 | 水 银 | |||
| 化学式 | P2O5 | Fe3O4 | H2O | |||
| 物质类别 |
12、（5分）用化学符号表示：
⑴2个氢原子 ；⑵3个二氧化碳分子 ；⑶m个铁原子 ；⑷10个五氧化二磷分子 ；⑸4个氮分子 。
13、（4分）用化学式填写：
⑴空气中含量最多的气体 ；⑵分子量最小的氧化物 ； ⑶地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物 ；⑷核内无中子的原子是 。
14、（2分）实验室通常将少量的白磷保存在 中，金属钠保存在 中。
15、（6分）完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的类型（化合或分解）
⑴镁在空气中燃烧 （ 反应）
⑵铜绿受热变黑 （ 反应）
⑶白磷自燃 （ 反应）
⑷硫黄燃烧 （ 反应）
16、（2分）在通电分解水的实验中，相同条件下产生氢气与氧气的体积比为 ；
它们的质量比为 。
17、（2分）已知硝化甘油的化学式为C3H5(ONO2)3，该物质一个分子中共有 个原子，其中碳、氢元素质量比为 。
18、（1.5分）天然水体的主要污染物：_________、___________和_________________。
三、实验题(每空0.5分)
19、㈠、实验室以氯酸钾为原料制取，并用排水法收集氧气。
(1)在下列仪器中，除试管外，还必须用到哪些仪器？(填仪器名称)
________________、_______________、________________、________________。
(2)实验前用带有导管的橡皮塞塞紧试管后，要检查装置的__________。装配仪器时，要使试管口略__________倾斜，并使铁夹夹在试管的__________部。
(3)加热时，要先使试管__________受热，然后再集中加热放药品的部位。
(4)停止加热时，要先把__________移出水面，然后再熄灭火焰。
⑵、改正下列各图中出现的错误。
实验室收集氧气
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四、（6分）计算题
20、根据尿素的化学式CO(NH2)2，计算：⑴相对分子质量⑵各元素质量比
⑶氮元素的质量分数⑷120克尿素中含氮元素多少克？
第二部分
五、选择题（本题共12分）每小题只有一个正确答案
21、下列叙述正确的是…………………………………………………………（ ）
A．纯净物一定是由分子构成的 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定是由两种以上元素组成的 D．物质与氧气的反应叫氧化反应
22、按质量计算，无论在地壳里，还是在空气中或生物细胞内，其含量都很丰富的一种元素是………………………………………………………………………………（ ）
A．O B．H C．Al D．C
23、某化合物（用X表示）燃烧时发生的反应为X+3O2=2CO2+3H2O，根据质量守衡定律，可判断出X的化学式是…………………………………………………………（ ）
A．C2H6 B．C2H5OH C．C2H2 D．C2H4O
24、现有化学反应A+C＝D，已知A、B、C三种物质各12克（其中B为催化剂），加热进行反应，当A已完全反应后，测得生成D16克，则反应后混合物中B和C的质量比是………………………………………………………………………………（ ）
A．4∶1 B．5∶1 C．3∶1 D．3∶2
25、下列物质中，氮元素的质量分数最大的是………………………………（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．CO(NH2)2 D．NH4NO3
26、配制一定质量分数的食盐水，无需用到的仪器是………………………（ ）
A．酒精灯 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒
六、填空题（本题共24分）
27、（3分）在2H2O2=2H2O+O2反应中，反应前后发生改变的微粒是 ，生成的新的微粒是 ，在此反应中 微粒没有改变。
28、（2分）已知A、B两元素相对原子质量比为7∶2，由A、B形成化合物中两元素质量比为21∶8，则该化合物化学式为 。
29、（2分）质量相等的SO2和CO2中，氧元素的质量比为 ，氧原子的个数比为 。
30、（2分）已知化学反应A+2B=C+D中，测得20克A跟10克B完全作用生成12.25克C和 克D，已知D的相对分子质量为35，则B的相对分子质量为
31、（4分）实验室现想用MnO2作KClO3分解的催化剂，却找不到MnO2药品，可用 代替，此时生成O2比直接用MnO2作催化剂 （填多、少或相等），请依次写出两个化学方程式 、
32、（4分）在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的质量是 ；现有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液欲变成饱和溶液，可采用 、 、
三种方法。
33、（6分）现①液氮 ②铜绿 ③铜粉 ④干冰 ⑤冰水混合物 ⑥氯酸钾溶液 ⑦空气 ⑧澄清石灰水八种物质填空：
（1）含有氧元素的是 ，（2）含有氧分子的是 ，
（3）属于含氧化合物的是 ，（4）属于氧化物的是 ，
（5）属于单质的是 ，（6）属于混合物的是 。
七、实验题（本题共5分）
34、右图实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，现有五处错误，请指出并加以改正
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
八、计算题（本题共9分）
35、现有含H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸，要配制490mL密度为1.2g/mL溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需用浓硫酸和水各多少毫升？
36、取KClO3和MnO2共16克，加热一段时间后，测得有1/3质量的KClO3分解，将剩余固体冷却称量为14.08克，求原混合物中KClO3和MnO2各多少克？