初三化学第七章溶液(三上)
(溶液组成的表示方法)
例题解析：
1．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是 ( AC )
A. 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐
B. 100 g水中溶解了26 g食盐
C. 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液
D. 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液
解析：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比，“26％”的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐；26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g，所以A、C正确。B或D所得溶液中溶质的质量分数应是
100％≠26％。
答案：A、C。
2．将10 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在90 g水中，完全溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。
解析：溶液中溶质的质量分数的计算，要弄清溶质和溶剂，以及溶质和溶液的量，按照公式即可计算。对于结晶水合物，溶质应为相应的无水物。如胆矾溶于水后，得硫酸铜溶液，溶液中的溶质不是CuSO4·5H2O，而是无水CuSO4。结晶水将转变为溶剂。
m(CuSO4)＝10 g×
＝6.4 g
w＝
×100%＝6.4%
本题也可以算出结晶水量，按下式计算：
结晶水的质量为：10 g－6.4 g＝3.6 g，溶剂水的质量为：3.6 g＋90 g＝93.6 g
w＝
×100%＝6.4%
答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6.4%。
3．配制5000 mL质量分数为10％的硫酸溶液，需要质量分数为98％的硫酸多少mL？需水多少mL？（已知10％和98％的硫酸的密度分别为1.07 g / cm3，1.84 g / cm3)
解析：本题是溶液的稀释问题，其实质是加水的过程，其中溶质及其质量分数发生变化，但溶质质量不变。故此类题要抓住“稀释前后溶质的质量不变”的原则，同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算：
溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液中溶质的质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
解法一：设需要98％的硫酸质量为x，
5000 cm3×1.07 g / cm3×10％＝x×98％， x＝545.9 g
硫酸的体积＝
＝296.7 cm3＝296.7 mL
需水的质量＝5000 cm3×1.07 g / cm3一545.9 g＝4804.1 g，
水的体积＝
＝4804.1 cm3＝4804.1 mL。
解法二：设需98％的硫酸的体积为y。
5000 cm3×1.07 g / cm3×10％＝y×1.84 g / cm3×98％，
y＝296.7 cm3＝296.7 mL
需要加水的质量＝5000 cm3×1.07 g／cm3一296.7 cm3×1.84 g / cm3＝4804.1 g，
水的体积＝＝4804.1 cm3＝4804.1 mL
答：需浓硫酸296.7 mL；水4804.1 mL。
4．20℃时，NaCl的溶解度为36 g。在20℃时，把20 g NaCl放在50 g水里充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数 。
解析：本题涉及质量分数和溶解度的计算，关键是要明白溶解度的意义，找出溶质和溶液的量，并进行有关计算。
设20℃时，50 g水能溶解NaCl的质量为x，则
＝
， 得 x＝18 g
由NaCl的溶解度知，20 g食盐放入50 g水里并没有全部溶解，故形成的溶液是饱和溶液。
w＝
×100%＝26.5%
(也可以用w＝
×100%＝26.5%)
答：26.5% 。
5．实验室配制50 g质量分数为5%的食盐溶液，回答下列问题：
(1) 实验所需的实验用品有 ；
(2) 在托盘天平上称量 g食盐，用 (填序号)的量筒取 mL的水；
A. 10 mL B. 100 mL C. 200 mL D. 500 mL
(3) 如果用量筒量取水时，仰视读数，那么所配制的食盐溶液中溶质的质量分数 (填序号)。
A. ＞5% B. ＝5% C. ＜5% D. 没有影响
解析：(1) 根据配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算、称量(量取)、溶解，可知：要称量固体食盐需要托盘天平和药匙，量取水时应用量筒和滴管，溶解时要将食盐和水放入烧杯中并用玻璃棒搅拌。
(2) 要配制50 g质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐50 g×5%＝2.5 g；需水的质量：50 g－2.5 g＝47.5 g，水的体积：
＝47.5 cm3＝47.5 mL。2.5 g食盐用托盘天平称取，47.5 mL水用量筒量取，但用200
mL和500 mL量筒误差较大，应选较接近的100 mL量筒。
(3) 用量筒量取液体体积读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。如果仰视读数，所配溶液的质量分数比实际小。如仰视读数是47.5 mL，而水的体积实际上大于47.5 mL，所配制的食盐溶液中水的质量就大于47.5 g，溶液中溶质的质量分数就小于5%。
答：(1) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、滴管
(2) 2.5 g；B；47.5 mL (3) C
6．100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应。求：
(1) 盐酸中溶质的质量分数。
(2) 生成溶液的溶质的质量分数。
解析：这是涉及化学反应的有关质量分数的计算，由于发生了化学反应，溶液中的溶质要发生变化，因此，要正确找出溶液中的溶质。溶液的质量可以通过质量守恒法，即用反应前物质的总质量减去生成的气体或沉淀的质量，就可以得到生成物溶液的质量。
设反应掉的HCl质量为x，生成物的质量为y，生成的CO2的质量为z，
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
20 g x y z
＝
, x＝14.6 g
＝
, y＝22.2 g
＝
, z＝8.8 g
(1) 盐酸中溶质的质量分数为：
×100%＝14.6%
(2) 生成物溶液的质量为：100 g＋20 g－8.8g＝111.2 g
生成物中溶质的质量分数为：
×100%＝20%
答：(1) 盐酸的质量分数为14.6%；(2) 生成溶液中溶质的质量分数为20%。