初三化学第三章水氢（复习）

初三化学第三章水氢（复习）

一、基本概念：

（一）水

（二）氢气

1、氢气的制法：

2、氢气的性质

3、氢气的用途

高能燃料，精炼金属，制盐酸，合成氨等。

（二）化合价

1、原子结构示意图

最外层为8个电子（最外层是第一层时有2个电子）是一种稳定结构

金属元素原子　  最外层电子数<4 　易失去电子　成为  阳离子

非金属元素原子　最外层电子数≧4　易得到电子  成为  阴离子

元素的性质特别是化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的

例：有一种元素的原子结构示意图为：根据所学到的结构知识回答：该元素与你掌握的_____、_____两种元素化学性质相似，理由是________________。

2、离子符号

常见的阳离子：K⁺　　Na⁺　　H⁺　　Ag⁺　　NH⁴⁺

Ca²⁺　 Mg²⁺　 Zn²⁺　　Fe²⁺（亚铁离子）　　Ba²⁺　　Cu²⁺

Fe³⁺　  Al³⁺

常见的阴离子：F^-　　Cl^-　　OH^-　　NO₃^-　　ClO₃^-　　MnO₄^-

O^2-　 S^2-　　SO₄^2-　 CO₃^2- 　 MnO₄^2-

3、表示

例：　5个铁离子____________　  3个锰酸根离子___________

铜离子Cu²⁺___________　 碳酸根离子_______________

4、化合价

（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质

（2）确定规则

①单质中元素化合价为“0”，化合物中所有元素化合价代数和为“0”

②离子所带正负电荷数即正负化合价数

③化合物中氢元素一般为+1价，氧元素一般为-2价

+1

+1

+1

+1

（3）化合物中一些元素常见的化合价

+2

+2

+2

+2

+2

　　 H　　　K　　　Na　　　Ag

+3

+3

　　 Ca　　 Mg　　 Zn　　　Cu　　 Fe（亚铁）

-2

-1

Al　　 Fe

F　　　O

例：标出下列物质中划线元素的化合价

 

N₂　 NH₃　 NO　 NO₂　 HNO₃　 NH₄NO₃

 

Fe　 FeO　 FeSO₄　 Fe₂O₃　 Fe₂(SO₄)₃

K₂MnO₄　 KMnO₄　 Ca(ClO)₂　 Cu₂(OH)₂CO₃　 CaSO₄