初三化学第四章达纲检测（AA级）

	学科：化学
	教学内容：初三化学第四章达纲检测（AA级）

AA级

　　　　　　　　  　　　（90分钟内完成，满分 100分）

【同步达纲练习】

相对原子质量：Ｃ－１２ Ｏ－１６ Ｈ－1　Ｚｎ－６５ Mg－２４  Ｆｅ－５６  

Ｃｕ—６４ Ｓ－３２　Al一２７

一、选择题（每小题３分，共４５分，其中１～１０题单选；１１～１５题有１－ ２个选项正确）

１．化学反应前后，下列各项中一定发生变化的是①元素的种类②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量（　　）

　 Ａ. ①②④⑤　　　　Ｂ．①③⑤　　　 Ｃ．④　　　　 Ｄ．②④

２.８ｇＨ₂和４gO₂的混合物，点燃充分反应后可生成水蒸气（　　）

 Ａ. 1．5ｇ 　　　　 Ｂ．5ｇ 　　　　 Ｃ．４．5ｇ 　 Ｄ．３ｇ

３．下列反应中，既是化合反应，又是氧化反应的是（　　）

　 A.2Mg + O₂2MgO　　　　　　　　　 B.2KClO₃2KCl+3O₂↑

　 C.SO₂+H₂OH₂SO₃  D.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

４．镁在二氧化碳中燃烧，可生成碳和氧化镁．该反应中Mg、CO₂、C、MgO的质量比为(　　)

　Ａ．12∶11∶3∶20　　　　　　　　　  B.24∶44∶12∶40　　 

　C . 6∶11∶3∶10　　　　　　　　　   D.12∶22∶6∶20

５．下列物质分解产物中有两种以上是氧化物的是（　　）

　　Ａ. 水　　　　  Ｂ．氯酸钾　　　　  Ｃ．高锰酸钾　　　Ｄ. 碱式碳酸铜

６．配平化学方程式，判断所配系数是否正确的依据是（　　）

　Ａ．反应前后各种物质的质量是否相等

　Ｂ．反应前后各化学式前的系数之和是否相等

　Ｃ．各种元素的种类是否相等

　Ｄ．反应前后各种元素原子总数是否相等

７．在反应 Ａ＋ ＢＣ＋Ｄ中，若取 Ａ、Ｂ各１０克，加热充分反应后生成６克Ｃ， ８克Ｄ，而且Ａ没有剩余，则反应时Ａ与Ｂ的质量比为（　　）

　　Ａ.４∶１０　　　　Ｂ．１０∶４ 　　　　Ｃ．６∶８ 　　　　 Ｄ．８∶６

８.２４ｇＭｇ与６５ｇＺn，分别与足量的稀H₂SO₄反应，得到Ｈ₂的质量比是（　　）

　　Ａ. 1∶1　　　　　 Ｂ．１∶2　　　　　  Ｃ．２∶３　　　　  Ｄ．１∶３

９．在氢气与灼热的ＣｕＯ反应时，若生成9ｇＨ₂Ｏ，则氧化剂消耗的质量为（　　）

  　Ａ. 1ｇ 　　　　　 Ｂ．2ｇ　　　　　　  Ｃ．８０g 　　　　　Ｄ．４０g

１０．３ｇ某Ｒ元素的单质在O₂中燃烧生成５gRO，则Ｒ的相对原子质量为（　　）

　　Ａ. １２ 　　　　　Ｂ．２４　　　　　　 Ｃ．４0 　　　　　　Ｄ．64

１１．汽车尾气是城市空气污染源之一，汽车行驶时，由于电火花的作用，汽缸里发生一系列的化学反应，其中有Ｎ₂＋O₂2ＮＯ和2ＮＯ＋O₂2ＮO₂两个反应，这两个反应都是（　　）

　　Ａ.分解反应　　　　 B. 化合反应　　　Ｃ．置换反应　　　 D.氧化反应

１２．实验室用Ｈ₂还原ＣｕOmｇ，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为ｎｇ，共用了氢气wｇ，则生成水的质量为（　　）

　　A.9wg　　　　  B.(m-n)g　　　　  C.ng　　　　D. (m-n)g

１３．称量药品时把药品放在了右盘，当左盘添加破码5ｇ，再移游码至０.４ｇ刻度处时，天平达到平衡，则该药品的实际质量为（　　）

　　Ａ.5．４ｇ 　　　　 Ｂ．5ｇ 　　　 Ｃ．４．６ｇ　　  Ｄ．４．5ｇ

１４．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（　　）

　　Ａ.量筒　　　　 Ｂ．试管　　　　Ｃ．集气瓶　　　　　 Ｄ．玻璃棒

１５.下列化学反应不属于置换反应的是（　　）

A．CuO+H₂Cu+H₂O　　　　　　　 B．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

C．Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu　　　　 D．C+O₂CO₂

二、填空题（８小题，共３８分）

１６．（２分）书写化学方程式要遵循的两个原则：一是　　　　　　　　　　  ，二是____________________

　　１７．（６分）按基本反应类型，各写出一个生成水的化学方程式：（１）化合反应_______________；（２）分解反应_______________；（３）置换反应_____________．

１８．（６分）按下列要求写出有Ｈ₂参加或生成的化学方程式：（ １）置换反应_____________；（２）分解反应_______________；（３）化合反应______________．

１９．（２分）铁、镁、铝二种金属分别跟足量的稀硫酸反应，结果得到氢气质量相等，由此可知，参加反应的铁、镁、铝的质量比是________________.

２０．（６分）2ｇＨ₂跟４０克的Ｓ反应，可生成硫化氢_______ｇ．此时__________有剩余，剩有__________ｇ．（Ｓ＋Ｈ₂ H₂S）

２１．（２分）含Ｆe₂O₃为７０％的赤铁矿（主要成份为Ｆe₂O₃）１０吨，用ＣＯ还原，可到Ｆｅ ___________吨（Fe₂O₃＋ ３ＣＯ2Ｆｅ＋ ３CＯ₂↑）

２２．（２分）根据质量守恒定律可知，对反应 2Ａ₂＋Ｂ₂＝2Ｍ来说，Ｍ的化学式应是________________

２３．（１２分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应所属类别：（化合，分解、置换）

　　（１）实验室以高锰酸钾为原料制氧气

　　____________________________________，属于　　　　　 反应

（２）实验室制取氢气的反应原理

____________________________________，属于　　　　　 反应

　　（３）燃烧含硫的煤，产生污染空气的有害气体

　　 ____________________________________，属于　　　　　 反应

三、计算题（共１７分）

２４.（１０分）有一块生锈的铁片重３ｇ，加入足量的稀硫酸，完全反应后生成0.1ｇＨ₂(铁锈的成份Ｆe₂O₃，它与酸反应不产生Ｈ₂）．求：（１）铁片上铁锈的质量是多少ｇ？（ ２）未生锈前Ｆｅ片的质量是多少ｇ？

２５．(7分)现有含少量杂质的ＣｕＯ粉末８.2ｇ，在加热条件下，用Ｈ₂还原一段时间后，冷却得到含CuO28.4%的固体7.0ｇ，求原含杂质的CｕO粉末中杂质的质量分数（杂质不挥发，也不参加反应，结果精确到０．１％）．

参考答案：

【同步达纲练习】

一、 1.C　2.C  3.A　4.A　5.D　 6.D　7.B  8.A　9.D　10.B　11.BD　12.B　13.C　14.BD　15.BD

二、16.以客观事实为基础，遵守质量守恒定律　 １７.（1）2H₂+O₂2H₂O；（2）Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O;(3)H₂+CuOCu+H₂O　　　18.(1)H₂+CuO=Cu+H₂O 或3H₂+Fe₂O₃Fe+3H₂O;(2)2H₂O2H₂↑+O₂↑；（3）2H₂+O₂2H₂O或H₂+Cl₂2HCl　19.28∶12∶9　20.34g、硫、8g　 21.4.9吨　22.A₂B　23. (1)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(分解);(2)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（置换）;(3)S+O₂SO₂(化合)

　　三、24.(1)0.2g