中考化学模拟题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Ba：137 Na：23 S：32
一、选择题：（每小题2分，共11小题，最多得满分20分。）
1．下列变化中，属于物理变化的是 （ ）
A．煤矿瓦斯爆炸 B．浓硫酸使火柴梗碳化
C．空调制冷 D．牛奶变酸
2、家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是 （ ）
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈菜刀取代普通菜刀
3、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是 （ ）
A．Na2CO3 B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH
4．在化学实验中必须注意安全操作：
①在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是：（ ）
A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤
5．右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（ ）
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
6．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素的化合价为：（ ）
A．+1 B．＋２ Ｃ．＋３ Ｄ．＋４
7．下列化学反应中，可能有单质生成的是（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
8．在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb有毒金属盐类，为防止中毒，最不适宜长期盛放下列物质的是（ ）
A．酱油 B．蔗糖 C．食醋 D．食盐
9．甲醛（HCHO）溶液中，氢元素占溶液质量的10％，溶液中碳元素质量分数是（ ）
A、10％ B、20％ C、30％ D、40％
10．铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品，已知其中铁与氧质量比是21:8关于该样品的说法正确的是：（ ）
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．可能是纯净物，也可能是混合物
D．该样品只有两种情况，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物
11、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，
以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（ ）
A．CuCO3 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
二、填空题与实验题：（共23分，其中14和15、16和17可选一，全做以前一题记分）
12、（2分）在K2SO4溶液中，K＋个数为a个，则SO42-个数为 个；在KCl和K2SO4的混合溶液中，若K＋个数为a个，Cl-个数为b个，则SO42-的个数是 个。
13、（3分）下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe；
（乙）AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl
（1）甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是______、_____。
14．（4分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是
或 。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
15、（4分）“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、
防止对环境的破坏和污染。化学实验设计应该尽可能符
合“绿色化学”的要求。
（1） 图3实验不符合“绿色化学”要求，这
是因为反应产物会_______________________；
若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，再进
行实验，较符合“绿色化学”要求，原因
是____________________________(用化学方程式表示)
（2）图4是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学”要求，体现在：
①__________________________________；②___________________________________。
16．（6分）某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl，欲检验SO42－和Cl－。小灵做了如下实验:
①向样品溶液中加入足量________溶液，有大量的气体生成。目的是___________________；
②再向①的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子；
③继续向③的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子。
17、（6分）请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。
| 方法序号 | 所用试剂 | 方法序号 | 所用试剂 |
| 1 | 4 | ||
| 2 | 5 | ||
| 3 | 6 |
17、（8分）在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题：
|
反应的化学方程式是 。
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气
含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是
（要求答出两种）： ，
。
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，
只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却
至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
。
（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）
。
34．（7分）称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g。（已知：Ba(OH)2+Na2SO4=====BaSO4↓+2NaOH）
试计算：（1）混合物中氢氧化钡的质量； （2）所得滤液中溶质的质量分数。