九年级根据化学方程式计算2
1、 识图题：(氢气的质量==×金属的化合价)
例1、 下图1中a、b、c、d分别对应于Mg、Al、Zn、Fe中的哪一种？
例2、 下图2中a、b、c、d分别对应于Mg、Al、Zn、Fe中的哪一种？
例3、 相同质量的KClO3、KMnO4产生氧气的情况如图3，a、b分别对应于KClO3、KMnO4中的哪一种？
2、 有关含杂质的计算
例1、 往质量为50g的试管中装入氯酸钾和二氧化锰混合物，称总质量为60g，加热氯酸钾完全分解，向试管中加入4g水，振荡仍有4.24g固体未溶解，再加入2g水振荡后仍有3.28g固体未溶解。计算混合物中氯酸钾的质量分数。
例2、 将10g锌放入93.7g未知溶质质量分数的稀盐酸中，当反应停止后，锌有剩余。过滤后，称量溶液的质量比反应前增加了6.3g。求①反应后溶液中溶质的质量分数。 ②剩余锌的质量。
例3、 CV....铜和氧化铜的混合物6g，通入氢气使其反应一会儿停止，剩余固体质量为5.2g，则①反应的氧化铜的质量为多少克？②实际反应的氢气的质量。
例4、 有一种由BaCl2和NaCl组成的固态混合物，取47.1g完全溶解于80g水中，然后加入若干克10%的Na2SO4溶液，恰好完全反应，生成23.3g沉淀。求①混合物中BaCl2的质量；②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
例5、 将铜粉和无水硫酸铜粉未的混合物23g，加入足量的水，充分搅拌后过滤，在滤液中加入 一定量的锌粉恰好完全反应，得到不溶性物质3.2g.。求①参加反应的锌粉质量。②原混合物铜元素的质量分数。
3、 有关质量守恒定律的计算：
例1、 在化学反应 3A ＋B ＋2C＝＝ 3D 中，如果将A、B、C三种物质各15g混合均匀 后加热生成30gD时，再向残留物中加入10gA，加热继续反应，则反应物中只有C有剩余，则第一次反应停止时剩余C的质量是＿＿＿＿＿克，第二次时又生成D的质量＿＿＿＿克，参加反应的B与C的质量比是＿＿＿＿＿＿，若C的相对分子质量为m，D的相对分子质量为n，则m与n的比为＿＿＿＿＿＿＿。
例2、 化合物A在空气完全燃烧，共用氧气9.6g。共用去氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳，5.4g水。求①化合物中含几种元素？②该化合物的化学式。
4、 无数据计算题：
例1、 氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。求原混合物中氯酸钾和铜的质量比。
例2、 碳酸钙和铜的混合物，在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。求原混合物中铜的质量分数。
例3、 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，直到沉淀完全为止，其结果是生成溶液的质量恰好等于原氯化钡溶液的质量，则滴入的硫酸溶液的质量分数为多少？
例4、 将足量的铁片放入氯化铁溶液中，反应为2FeCl3+Fe===3FeCl2。当反应进行到FeCl3和FeCl2溶质质量分数相同时，参加反应的FeCl3和剩余的FeCl3的质量比为多少？
5、 有关天平的计算
例题：左右两盘中各放等质量的烧杯，烧杯中放入等质量等质量分数的盐酸。
①左盘放5.6g铁，右盘放锌多少克才能平衡？
②左盘放5.6g氧化钙，右盘放铁多少克才能平衡？
③左盘放11g氧化镁，右盘放碳酸钠多少克才能平衡？
6、 溶解度的题
例1、 右图是A和B两物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①C点的意义________________________________；
②_____________温度时SB>SA；
③降温时A溶液中析出的晶体比B溶液中析出的晶体_______(填多、少或无法比较)
④20℃，A物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为_______________；
⑤若要从B的饱和溶液中得到B物质的晶体，通常采用蒸发溶剂的方法，这是因为____________________________________________。