九年级根据化学式计算

九年级根据化学式计算

一、　　　 根据化学式的计算

1、 求分子的相对分子质量

例如：NH₄NO₃的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80

2、 求分子中原子个数比(包括计算一个分子中有多少个原子)

例1、NH₄NO₃分子中各原子的个数比为2：4：3

例2、C₂₁H₃₀O₂₀分子，一个分子中53个原子。

　　3、求物质中各元素质量比：例如计算NH₄NO₃中各元素质量比。

4、求物质中某元素的质量分数：⑴有关结晶水合物的计算

⑵比较某元素质量分数的大小。

例1、求NH₄NO₃中氮元素质量分数

例2、求CuSO₄•5H₂O中结晶水的质量分数

例3、求FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeS是铁元素质量分数由大到小的顺序

例4、已知FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃有混合物中W_Fe% == a%，求混合物中硫元素质量分数

5、已知物质总质量求某元素的质量。

　例1、求200gNH₄NO₃中氮元素的质量。

　例2、求具有相同质量的Fe₂O₃和Fe₃O₄中氧元素的质量比。

6、已知某元素的质量，求物质的质量。

　例1、求多少克NH₄NO₃中有3.5g氮元素。

　例2、具有相同质量氧元素的Fe₂O₃和Fe₃O₄中的质量比。

　例3、多少克Ca(NO₃)₂中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等。

　例4、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、Na₂SO₄中金属元素质量分数最小的是________。

7、求原子个数或相对分子质量

例1、　　　 某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中硫的质量分数为0.64%，则该蛋白质分子的相对分子质量为多少？

例2、

8、求物质中元素的化合价(包括原子团中元素的化合价)

　例1、求带点元素的化合价：H₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄

例2、　　　 下列加点元素的化合价数值变化最大的是

　　 A、Mn²⁺→MnO₄^- 　　　B、Cl^-→ClO₃^-　　　 C、P→P₂O₅

9、利用化合价写化学式

例1、　　　 氧化铝、硫化亚铁、氢氧化铁

例2、　　　 已知某元素氧化物的化学式 为RmOn，且R元素为不变化合价，求R的氯化物、硫酸盐的化学式。

例3、　　　 已知A、B两元素质量比为7：3，相对原子质量比为7：3，求它们形成的化合物的化学式。

例4、　　　 已知A、B两元素形成的化合物中，A、B两元素质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1，若A元素化合价为+a价，求B元素化合价。

例5、　　　 氮的氧化物中，氮与氧元素质量比为7：12，求氮的氧化物的化学式。

例6、　　　 某化合物由钙、碳、氧三种元素组成，钙元素占40%，碳元素占12%，其相对分子质量为100，求此化合物的化学式。

例7、　　　 在铁的氧化物中，铁元素占70%，求铁的氧化物的化学式。

10、电离平衡中离子个数的计算

例1、　　　　　　　  测得某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-，且离子个数比为　　　　　　  Na⁺：Mg²⁺：NO₃^-=3：5：3，若Na⁺为3n时，则沉淀全部SO₄^2-，需要加入Ba²⁺多少个？

例2、　　　　　　　  Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄^2-、OH^-、Cl^-，已知　　　　  Na⁺：SO₄^2-：Cl^- 的个数比为8：1：2，求溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的个数比。

例3、　　　　　　　  在氧化铝和硫酸铝的混合液中，已知Al³⁺和Cl^-的个数比为5：3，若溶液中Al³⁺个数为5n个，则SO₄^2-的个数有多少个？

例4、　　　　　　　  某中性溶液由Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-四种离子组成，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的个数比可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　)

A、3：1：10　　 B、3：5：1　　 C、3：10：1　　　D、3：1：5