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九年级化学第九章酸碱盐

1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。

2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，都带______电荷。

3．某工业品盐酸中含有H^＋、Fe³^＋、Cl^― ，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H^＋与Cl^― 的个数之比为91∶94，则Fe³^＋与Cl^― 个数比为_________。

₄_{．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。}

5．_{纯净的硫酸是}_______色，_______{液体，不易}_______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。

₆_{．完成下列实验报告，并归纳酸的通性：}

_实验内容	_{观察到的现象}	_{结论或化学方程式}
_⒈_{跟指示剂反应} _⑴_{紫色石蕊试液} _⑵_{无色酚酞试液}	_⑴_{____________}_色 _⑵_{____________}_色	_⑴_{盐酸使紫色石蕊试液显____________色} _⑵_{盐酸使无色酚酞试液显____________色}
_⒉_{跟金属反应} _⑴_锌粒 _⑵_铁钉	_⑴_{锌粒表面有_____产生} _⑵_{铁钉表面有_____产生}	_⑴_{_________________________________} _⑵_{_________________________________}
_⒊_{跟碱性氧化物反应} _{（生锈铁钉）}	_{铁钉表面的____逐渐消失，溶液由___色变为___色}	_{_________________________________}
_⒋_跟碱反应 _[Cu(OH)2]	_{_______}_{色固体溶解形成_______色溶液}	_{_________________________________}
_⒌_跟盐反应 _[AgNO3_溶液]	_{产生___色___状沉淀（滴加稀HNO3 ，沉淀不溶解）}	_{_________________________________}

_{由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H2SO4 ）为例写出酸的通性：⑴_________________________________}

_{⑵_________________________________⑶_________________________________}

_{⑷_________________________________⑸_________________________________}

₇_{．______、__________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和______、__________、_______}

₈_{．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表}

_{__________________________________________________________________________}_{。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与酸反应时一般不产生______，而生成_______。}

9．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。

10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl^― 和SO₄²^― 应先加适量的___________，再加稀HNO₃，证明SO₄²^― 存在并除去SO₄²^― ，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl^― 存在。

11．请归纳盐酸、硫酸的主要用途：

①盐酸__________________________________。②硫酸______________________________________。

₁₂_{．氢氧化钠[NaOH ]，俗称为_______、_________、________，是______色_______体，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。氢氧化钠的主要化学性质是：}

_{⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色}

_{⑵与酸性氧化物反应：CO2 + NaOH}_——_{_________________}_{，SO2 + NaOH}_——_{_________________}

_{⑶与酸反应：HCl+ NaOH}_——_{__________________}_{， H2SO4 + NaOH}_——_{_________________}

_{⑷与盐反应：CuSO4 + NaOH}_——_{_________________}_{，FeCl3 + NaOH}_——_{__________________}

₁₃_{．氢氧化钙[Ca(OH)2
]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。氢氧化钙的主要化学性质是：}

_{⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色}

_{⑵与酸性氧化物反应：CO2 + Ca(OH)2}_——_{______________}_{，SO2 + Ca(OH)2}_——_{______________}

_{⑶与酸反应：HCl+Ca(OH)2}_——_{_________________}_{， HNO3+Ca(OH)2}_——_{_______________}

_{⑷与盐反应：CuSO4+Ca(OH)2}_——_{_____________}_{，Na2CO3+ Ca(OH)2}_——_{_________________}

氢氧化钙的制备：CaCO₃ _____________，CaO +H₂O ₌₌_{_________________}

₁₄_{．______、_______、_______是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和______、________、_______}

₁₅_{．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：}

_{________________________}_{、__________________________、_______________________________。}

₁₆_{．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3 ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_______可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因________________________________，②检验原理_____________________________。若除去已变质的Na2CO3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为__________________________。}

₁₇_{．胆矾或蓝矾的化学式是__________，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是___________________，得到的固体物质的化学式是__________；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是_____________。}

₁₈_{．请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途：①氯化钠___________________________________}

_{②碳酸钠___________________________________③硫酸铜___________________________________}

₁₉_{．检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_________，若_________，则证明该酒精中含有水。}

₂₀_{．从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是______________________________________________。}

₂₁_{．欲配制50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾________g，水________g。}

₂₂_{．粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。}

₂₃_{．写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。}

_{⑴① CuSO4 + Fe ——_________________，② Cu + AgNO3 ——_________________，}

_{③ Cu + ZnSO4 ——_________________，④
Cu + AgCl　——_________________，}

_{⑵① BaCl2 + H2SO4——_________________，② AgNO3 + HCl ——_________________，}

_{③ CaCO3 + HCl ——_________________，④ KNO3 + H2SO4 ——_________________，}

_{⑶① Na2CO3 +Ca(OH)2——_________________，② FeCl3 + NaOH ——_________________，}

_{③ NaCl + Cu(OH)2——_________________，④ CaCO3 +NaOH ——_________________，}

_{⑷① AgNO3 + NaCl ——_________________，② BaCl2 + Na2SO4 ——_________________，}

_{③ CaCO3 + NaCl ——_________________，④ BaSO4 + AgNO3 ——_________________，}

₂₄_{．在CO(NH2)2 、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四种化肥中，含氮量最高的是________，可作复合肥料的是________。}

₂₅_{．已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。}

₂₆_{．由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件是_____________________________________。}

₂₇_{．请举出五种制备硫酸锌的方法}

₂₈_{．溶液的酸碱性常用____________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。}

_{⑴pH 的范围_________，①pH = 7 溶液呈_____性②pH
< 7 溶液呈_____性③pH >7 溶液呈_____性}

_{⑵测定pH 的最简单的方法是：___________。把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟_______，便可知道溶液的pH 。}

₂₉_{．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（
C ）组}

_A_{．2 　　　　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　　 C．4 　　　　　　　　　　 D．5}

₃₀_{．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（　）}

_A_{．H2SO4、Na2O、MgCl2、C 　 B．NaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn}

_C_{．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 　 D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2}

₃₁_{．某化合物中不含C、H，它可能属于（　　）}

_A_{．有机物　　　　　　　　　B．盐　　　　　　　　　C．酸　　　　　　　　　　D．碱}

₃₂_{．向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为（}_C_）

_A_{．CuSO4 　　　　　　　　 B．AgNO3 　　　　　　　 C．Fe2(SO4)3　　　　　　　D．Na2SO4}

₃₃_{．将Ag某物质放入Bg水中全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为（}_D_）

_A_．大于_×_{100% 　　　 B}_．小于_×_100%

_C_．等于_×_{100% 　　　 D}_{．前三者都有可能}

₃₄_{．下列实验能成功的是（ D　）}

_A_{．用Fe和HCl反应制FeCl3 　B．用铁和浓硫酸反应制H2}

_C_{．用锌和稀硝酸反应制H2 　　 D．用Na2CO3和H2SO4反应制CO2}

₃₅_{．由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能用碱石灰干燥的是（ D　）}

_A_{．氯化氢　　　　　　　　 B．二氧化碳　　　　　　　C．二氧化硫　　　　　　　 D．氢气}

₃₆_{．下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是(　 )}

_A_{．固体NaOH 　　　　　　　B．浓H2SO4 　　　　　　 C．浓盐酸　　　　　　　　 D．木炭}

₃₇_{．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应}_发生_{的是（ D　）}

_A_{．石灰石和盐酸　　　　　　B．石灰浆[主要成分Ca(OH)2 ]与盐酸}

_C_{．氧化铜与稀硫酸　　　　　 D．烧碱溶液与稀H2SO4}

₃₈_{．物质的有关用途：①人工降雨；②制肥皂和造纸；③作电极；④建筑材料；⑤改良酸性土壤；⑥做馒头时，除去面团发酵生成的酸；⑦金属除锈；⑧配制农药波尔多液；⑨复合肥料，请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。}

_{⑴石墨________　⑵胆矾________　⑶干冰________　⑷烧碱________}

_{⑸稀盐酸________　⑹纯碱________　⑺消石灰________　⑻硝酸钾________}