金属的化学性质2
Ⅰ、知识梳理
1．金属活动性顺序
金属还原性 强
弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2．一价原子量法公式 mH2==（用于不同金属产生相同氢气时，比较所需金属的质量；或用于相同质量的不同金属，比较产生氢气的质量）（给出推导过程）
Ⅱ、范例研究
一、金属Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应。
化学方程式 Ｍ＋２ＨＣｌ
ＭＣｌ２＋Ｈ２↑（Ｍ＝Ｍｇ、*Ｆｅ、Ｚｎ）
H2SO4 MSO4
1． 反应速度由大到小的顺序是_______________。
2． 若要制取等质量的H2 ，则消耗Mg 、Fe 、Zn由少到多的顺序是__________、消耗金属的质量比是_________________。
3． 若等质量的金属参加反应
⑴ 产生H2由多到少的顺序是_______________、产生H2 的质量比______________。
⑵ 以横坐标表示金属的质量，纵坐标表示H2 的质量，画出化学反应的图象。
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第⒊⑵小题 第⒊⑶小题
⑶ 以横坐标表示反应时间，纵坐标表示H2 的质量，画出化学反应的图象。
二、金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应。
化学方程式 、
⒈ 反应速度由大到小的顺序是_______________
⒉ 若要制取等质量的H2 ，则消耗Al、Mg 、Fe 、Zn由少到多的顺序是__________、消耗金属的质量比是_________________
⒊ 若等质量的金属参加反应
⑴产生H2由多到少的顺序是_______________、产生H2 的质量比______________
⑵ 以横坐标表示金属质量，纵坐标表示 H2质量，画出图象（添在第⒊⑵小题图中）
⑶ 以横坐标表示反应时间，纵坐标表示H2质量，画出图象（添在第⒊⑶小题图中）
三、把等质量的锌片，分别插入FeCl2 、MgSO4和AgNO3溶液中。
以横坐标表示反应时间，纵坐标表示固体质量，根据固体质量
随时间的变化情况，画出图象(右边方框中)
四、除杂题
1．Cu（Fe）试剂______________________
化学方程式 ___________________ 、____________________
2．Cu（CuO）试剂 （错解 ） 第三题
化学方程式 ___________________ 、____________________
练 习 题
相对原子质量：Ｈ一1 Ｃ一12 Ｎ—14 Ｏ一16 Ｓ一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Cu一64
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
１.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是·························································· 【 】
Ａ.FeCl3； Ｂ.uSO4； Ｃ.gCl2 Ｄ.Fe2(SO4)3。
2．X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4Y+ZSO4;X+YSO4XSO4+Y;
Z+H2SO4ZSO4+H2
;X+H2SO4不反应，可知三种金属的活动性顺序·············· 【 】
A.Z.>X>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Y>X>Z
3.下列物质存在以下的反应关系，则A的分子式可能是·········································· 【 】
A.C B.Zn C.Cu D.Mg
4含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是 【 】
A、Cu B、Zn C、Mg D、Ag
5.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是 【 】
A.ZnSO4 B.H2SO4 C.ZnSO4和CuSO4 D.H2SO4和ZnSO4
6.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是······················································································································ 【 】
A、Ag、Mg B、Fe、Ag C、Cu、Ag D、MgFe
7．通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为················································································································ 【 】
A.CO、CO2、O2 B.H2O、H2、O2 C.CO2、CO、O2 D.O2、CO2、CO
8.有三种金属M、N、R。其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是 【 】
A、M、N、(H)、R B、R、M、(H)、N
C、R、(H)、M、N D、N、M、(H)、R
二、填空题
1. 在ZnCl2、FeCl3、CuCl2中不能由金属与盐酸直接反应制得的是____________________
2. 新买的铝壶烧开水时,凡水浸到之处都会变黑,这是水中含有可溶性的________________
3. m克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n克H2 ，该金属的相对原子质量为 ______。
4．向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有 ；滤液中一定含有
和水，可能含有 。
5．在盐酸、硝酸铜溶液、铁片、硝酸银溶液四种物质中，写出两两反应的化学方程式及化学反应的基本类型。
6.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三种 W固体
溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量
A
加附着金属的质量如右图所示：
B
则A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C
C表示插入 溶液。
反应时间
7．实验室有铁、氧化铜、氧化铁、硫酸等物质，请你从上述物质中选取原料制取铜，设计二个不同的实验方案，用化学方程式表示：
（1）方案A：____________________ 、____________________
（2）方案B：____________________、____________________
8．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用X、Y、Z表示）
（2）若X是Hg，则Y是
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式
（Y、Z用相应的元素符号表示）。
三、实验题
1．A，B两种物质都是黑色粉末，A，B的混合物在一定条件下发生如下反应：
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根据上述变化关系和现象，回答下列问题：
（１）写出两种黑色粉末的化学式：A是 B是
（２）写出变化①，②的化学反应方程式
① ②
2.现有铁片、铜片、盐酸及硝酸银溶液4种试剂，为了确定Fe 、Cu 、Ag 和H的活动性顺序，则最少要进行以下几个实验，将设计的实验，现象和结论填入下表：
| 实 验 操 作 | 现 象 | 结论（用化学方程式表示） |
| 实验1： | ||
| 实验2： | ||
| 实验3： |
活动性顺序为_____________________。
3．实验桌上有锌、铜、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液六种物质
请选用上述物质，设计两种方案证明锌比铜活泼。
| 所选物质 | 结论（用化学方程式表示） | |
| 方案一 | ||
| 方案二 |
四、计算题
1．将150克的铁棒浸入到硫酸铜溶液中，反应片刻后取出，洗净干燥后称量，铁棒变为155.6克。计算：⑴析出铜多少克？⑵消耗铁多少克？（3）生成硫酸亚铁多少克？
2．有3.2克铁和铜的混合物，与100克稀硫酸恰好完全反应生成气体0.1克。求：
①混合物中Fe ％ ②H2SO4％ ③反应后 ZnSO4％
3．有一块氧化的镁片4.0克与100克稀盐酸恰好完全反应，得到标准状态下的氢气2.24升氢气的密度为0.09克/升。求：⑴镁片中单质镁的百分含量⑵原盐酸溶液的质量百分比浓度⑶生成物溶液的质量百分比浓度
4.某学生利用多种仪器设计一套发生H2的实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积（标准状况）。实验记录如下：
| 时间/分 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| V(H2)/毫升 | 100 | 160 | 200 | 224 | 224 | 224 | 224 | 224 |
已知65克锌与足量盐酸反应，能产生22.4升H2（标准状况）。上述实验中加入的10克盐酸反应后只用去一半，则反应产生的氢气为 升，反应的锌为 克，原盐酸中溶质的质量百分比浓度为 。
计算过程：
五、开放性试题
在一密闭容器中盛有a克木炭粉和b克氧气，将其在高温下充分反应，回答：
⑴当反应后留下的物质只有CO2 时，则a∶b=
⑵当反应后留下的物质只有CO时，则a∶b=
⑶当反应后生成物既有CO2又有CO时，则
的关系可用下式表示