2004-2005学年上学期期末考试
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 C—12
答题说明：请将所有试题的答案都写在答题纸上，交卷时只交答题纸。
一、选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
l、下列变化不属于化学变化的是
Ａ．燃烧
Ｂ．食物腐败
Ｃ．湿衣服经太阳晒后变干 Ｄ．钢铁生锈
2、空气中含量较多且性质不活泼的气体是
Ａ．氧气 Ｂ．氮气 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．水蒸气
3、
4、 下列物质中，属于纯净物的是
A．洗衣粉 B.蒸馏水 C.酸奶 D. 含氟牙膏
5、盛放酒精的包装盒上，应该有警示标记的是 ( )
A. B. C. D.
6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品。这里的“碘”、“钙”应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
7、在原子里质子数等于
Ａ．中子数 Ｂ．电子数
Ｃ．中子数和电子数之和 Ｄ．中子数和电子数之差
8、空气质量已引起人们的广泛关注，因此目前许多地方都有空气质量预报，预报的内容
包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等。如果从对人体健康的危害来看，在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不作预报
A．一氧化氮 B．二氧化硫
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
9、美国铱星公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 Ａ．铱原子的质子数为70
Ｂ．铱原子的相对原子质量为77
Ｃ．铱原子的核电荷数为77 Ｄ．铱元素为非金属元素
10、下列各叙述中，错误的是
Ａ．化学反应前后，物质的质量总和相同
Ｂ．化学反应前后，元素的种类相同
Ｃ．化学反应前后，各种原子的总数相同
Ｄ．化学反应前后，物质的分子个数相同
11、我国科学家发现，用含硒（Se）化合物——亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为＋４价，氧元素为－２价，则亚硒酸钠的化学式为
Ａ．Na2SeO3
Ｂ． Na2SeO4
Ｃ．NaSeO3
Ｄ． Na2SeO2
12、某老师在引导学生理解固体、液体和气体的微观结构时，带领学生做游戏，用人群的状态类比物体的状态。下图所示①、②、③三种情景分别对应的是
① ② ③
Ａ．固体、气体、液体 Ｂ．气体、固体、液体
Ｃ．固体、液体、气体 Ｄ．液体、气体、固体
13、2004年我国发生多起矿井爆炸事故，带来了巨大的生命财产损失。爆炸的主要原因是井道中的某种气体与空气混合后，碰到了火花被点燃而发生的。该气体是
Ａ．氧气
Ｂ．氮气
Ｃ．甲烷
Ｄ．二氧化碳
14、下列实验操作不正确的是
A、倾倒试剂时标签朝着手心
B、称量固体药品时，将砝码放在天平的右盘
C、观察液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
D、熄灭燃着的酒精灯时，用嘴吹灭灯焰
15、我国江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，瓷器主要成份为Al2(Si2O5)(OH)4则化学式中氢元素与氧元素的质量比为
Ａ．１:４
Ｂ．１:２４ Ｃ．１:３６ Ｄ．２:１２９
二、填空题（本题包括7小题，除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共34分。）
16、（4分）（1）请按要求写出下列常见物质的化学式：
水 ， 氧化铜 ，酒精 ；
（2）已知氮、硅原子结构示意图依次为：N 、Si 。氮化硅是
一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。
17、（4分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳 ；
（2）纳米材料和纳米技术的应用，几乎涉及到各个领域。“纳米材料”特指粒子直径为1～100nm（1nm=10-9m）的颗粒，将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质。例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉在常温下遇到空气便可爆炸，写出该反应的化学方程式 。
18、（4分）下图是电解水中水分子分解过程示意图。从中，能得出一些微观的规律或结论。
下列叙述中，有哪些能正确代表这些微观的规律或结论的？请选出它们的序号填空： 、 、 、 。
①.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；②.每两个氢元素构成—个氢分子；③.水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子；④.水是由氢、氧两种元素组成的；⑤.原子是化学变化中的最小粒子；⑥.分子是保持物质化学性质的最小粒子。⑦.分解前后的总质量不变。
19、（8分）十八世纪六十年代，英国化学家卡文迪许在实验室用金属锌和稀盐酸制得氢气和氯化锌，并用排水的方法收集到了氢气。初期，氢气被用于飞艇和载人气球。后因失火、爆炸等原因，人们改用氦气填充飞艇。后来，工业上主要用它来和氮气反应制取氨气（ＮＨ３）；还可以用来制备金属，例如用氧化铜和氢气加热得到水和金属铜。研究发现，氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的３倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染。因此，氢气将成为最有前景的能源。目前，工业上人们常用水和高温的焦炭（Ｃ）反应制得氢气和一氧化碳。
（１）通过学习知道，物质的性质决定物质的应用，如上介绍了一些氢气的应用知识，请在表中写出相对应的氢气的性质。（用简要的文字表述）
| 氢气的性质的应用 | 氢气对应的性质 |
| １）用排水的方法收集氢气 | |
| ２）氢气被用于飞艇和载人气球 | |
| ３）氢气用来制金属铜 | |
| ４）氢气将成为最有前景的能源 |
（２）上述文中分别介绍了氢气的一种实验室制法和一种工业制法，请写出它们相应的化学方程式。
１）实验室制法：
；
２）工业制法： 。
20、（4分）在“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验中，在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量，发现天平的读数不变，即m1= m2。
通过此实验，你可以观察到哪些现象，以及得到哪些结论？ 请列出四条来。
（提示： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ）
（1）现象： ①. ；
②. ；
（2）结论： ①. ；
②. 。
21、（6分）在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
（1）、除了观察到进入集气瓶中的水约占瓶容积（加入少量
水以后的）的1/5以外，还可以观察到什么现象？①
，② 。
（2）、实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于1/5，
请分析可能的原因，请说出一种原因来。 。
（3）、实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显多于1/5，请分析可能的一种原因 。
（4）、写出红磷燃烧的化学方程式： 。
22、（4分）据报道,在“绿色武汉”的行动计划中，逐步实施了环城森林生态工程、川气入汉工程、公交车“油改气”等工程，关于上述工程有以下信息：
信息①：专家说，环城森林生态工程建成后，每年将吸收二氧化碳1.2万吨，吸收粉尘２０万吨，生产氧气５７万吨。
信息②：目前，武汉市当前能源结构中，煤炭使用量最大，约占40％。煤炭燃烧后，每年向天空排放二氧化硫12.4万吨，形成环境污染。今后，天然气将逐渐取代煤炭成为武汉能源市场主角。预计至2009年，全市天然气气化率达到80％。届时，仅工业“煤改气”一项，一年可以减少近6万吨二氧化硫的排放。
信息③：专家估计，如果武汉市公交车都改烧天然气，可有效降低尾气排放及噪音污染，其中一氧化碳可减少90％以上，噪音可降低40％。
根据上述信息回答：
①.我市形成酸雨的一种主要物质是 ，与我市形成温室效应有关的一种物质是
。
②.从化学的角度分析，环城生态森林工程的作用是 。
③.为了防止酸雨的形成，从生活实际出发，请你向社会提出一项合理化的倡议：
。
三、实验探究题（本题包括3小题，共15分。）
23、（6分）小明同学欲探究“二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化”，他按下图进行实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。（Ⅰ）第一朵小花喷上稀醋酸；（Ⅱ）第二朵小花喷上水；（Ⅲ）第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中；（Ⅳ）第四朵小花喷上水后放置一会儿，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。观察四朵花的颜色变化。（Ⅴ）然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。（提示：石蕊是一种色素，遇酸液变成红色。）
请简要回答：
（1）.在实验中，小明同学在观察四朵花的颜色变化时，发现（Ⅰ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）和（Ⅴ）中花的颜色是如何变化的？请指出：（Ⅰ）、 ；（Ⅲ）、 ；
（Ⅳ）、 ；（Ⅴ）、 。
（2）.小明的同学小芳研究了小明的如上实验后，她认为在（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）和（Ⅴ）这五个实验中，有一个是多余的。你同意她的观点吗？ （填“同意”或“不同意”）；若同意，请指出是哪一个？ 。
24、(5分)李明、王芳和刘霞三位同学在一起探究蜡烛燃烧的现象时，他们将一根短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜 想] 李明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
王芳认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
刘霞认为：可能上述两种情况都有
(3)[设计实验方案] 他们设计了一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的：
换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管（起冷凝的作用），然后再在导管的另一端做点火试验。
(4)[现象与结论] 如果李明的猜想正确，现象应是
_______________________________________。
如果王芳的猜想正确，现象应是 。
如果刘霞的猜想正确，现象应是 。
(5)如果用C12H26表示该蜡烛的主要成分，它燃烧后生成水和二氧化碳，请你帮他们写出该蜡烛燃烧的化学方程式 。
25、（4分）有两瓶无色气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳。区别它们的方法很多，请你完成下列的两种方法，并按要求填空。
| 方法 | 实 验 步 骤 | 现 象 和 结 论 |
| 方法一 | 将 分别伸入集气瓶中 | 是二氧化碳，无变化的 则是氧气。 |
| 方法二 | 将 分别倒入集气瓶中， 振荡。 | 是二氧化碳，无变化的 则是氧气。 |
三、计算题（本题包括1小题，共6分。）
26、（6分）某课外兴趣小组的同学对一批铁样品(铁中含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表:
|
| 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯和稀硫酸的质量 | 200g | 150g | 150g |
| 加入的铁样品的质量 | 9g | 9g | 14g |
| 充分反应后,烧杯和剩余物的质量 | 208.7g | 158.7g | 163.7g |
质 量 学生分组请你认真分析表中数据,回答下列问题:
(1) 同学（填“甲、乙或丙”）所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
(2)计算样品中铁的质量分数。
（提示：1、铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑；2、计算结果精确到1%。）
2004—2005学年上学期期末调考
九年级化学试题答题纸
答题说明：请将所有试题的答案都写在答题纸上，交卷时只交答题纸。
一、选择题(本大题共有15小题，每题小题3分，共45分)
说明：请将1-15题的答案填在下表中。
| 题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ll | l2 | 13 | 14 | l5 |
| 答案 |
二、填空题（本题包括7小题，除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共34分。）
16、（4分）（1）水_________ ， 氧化铜 ，酒精 ；
（2）氮化硅的化学式 。
17、（4分）（1） ；
（2） 。
18、（4分）请用它们的序号填空： 、 、 、 。
19、（8分）（１）
| 氢气的性质的应用 | 氢气对应的性质 |
| １）用排水的方法收集氢气 | |
| ２）氢气被用于飞艇和载人气球 | |
| ３）氢气用来制金属铜 | |
| ４）氢气将成为最有前景的能源 |
（２）①实验室制法： ；
②工业制法： 。
20、（4分）（1）现象： ①. ；
②. 。
（2）结论： ①. ；
②. 。
21、（6分）（1）、① ，② 。
（2）、 。
（3）、 。
（4）、 。
22、（4分）（1）. ， 。
（2）. 。
（3）. 。
三、实验探究题（本题包括3小题，共15分。）
23、（6分）（1）.（Ⅰ）、 ；（Ⅲ）、 ；
（Ⅳ）、 ；（Ⅴ）、 。
（2）. ， 。
24、(5分) (4) 。
。
。
(5) 。
25、（4分）
| 方法 | 实 验 步 骤 | 现 象 和 结 论 |
| 方法一 |
|
|
| 方法二 |
|
|
三、计算题（本题包括1小题，共6分。）
26、（6分）（提示：1、稀硫酸与铁反应：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑；2、计算结果精确到1%。）
(1) ；
(2)
解：
2004—2005学年上学期期末考试
九年级化学试卷参考答案
一、选择题(本大题共有15小题，每题小题3分，共45分)
说明：请将1-15题的答案填在下表中。
| 题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ll | l2 | 13 | 14 | l5 |
| 答案 | C | B | B | B | C | A | B | C | C | D | A | A | C | D | C |
二、填空题（本题包括7小题，除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共34分。）
16、（4分）（1）水：H2O ， 氧化铜：CuO ，酒精：C2H5OH ；
（2）氮化硅的化学式：Si3N4 。
17、（4分）（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2） 4Al+3O2=2Al2O3 。 （不需条件，否则扣1分。）
18、（4分）请用它们的序号填空： ① 、③ 、⑤ 、⑥ 。（一个1分，不要求按顺序。）
19、（8分）（１）
| 氢气的性质的应用 | 氢气对应的性质 |
| １）用排水的方法收集氢气 | （氢气）不溶于水 |
| ２）氢气被用于飞艇和载人气球 | （氢气）密度比空气小（小得多） |
| ３）氢气用来制金属铜 | （氢气）具有还原性（能还原氧化铜） |
| ４）氢气将成为最有前景的能源 | （氢气）具有可燃性（可燃烧，放热多） |
（２）①实验室制法： Zn+2HCl=ZnCl+H2↑；
②工业制法： C+H2O=高温=CO+H2 。
20、（4分）（1）现象： ①.铁钉表面变红（或铁钉表面有红色物质生成）；
②.溶液由蓝色变浅绿色。
（2）结论： ①.反应前后质量不变等说法均可（填m1= m2不给分）；
②.反应后铁钉的质量增加（或反应后溶液的质量减少）。
21、（6分）（1）、①产生大量白烟，②（燃烧）放热。（其他：产生火焰，发光等均可。）
（2）、红磷量不够、气密性不严、没等冷却打开了弹簧夹等合理一点即可。
（3）、插入时太慢而使瓶内气体膨出（或先忘了夹弹簧夹而使瓶内气体膨出）。
（4）、4P+5O2=点燃=2P2O5。
22、（4分）（1）.二氧化硫（或SO2），二氧化碳（或CO2）。
（2）.吸收二氧化碳，产生氧气。
（3）.尽量减少含硫煤炭的燃烧（或煤炭经过脱硫后再燃烧等合理建议均可）。
三、实验探究题（本题包括3小题，共15分。）
23、（6分）（1）.（Ⅰ）、变红；（Ⅲ）、颜色不变；
（Ⅳ）、放到瓶中才变红；（Ⅴ）、红色变为紫色。
（2）.同意 ，（Ⅱ）（或Ⅰ，或Ⅴ）。
24、(5分) (4) 导管口能点燃，（去掉毛巾后）导管内壁看不到冷疑的固体；（1分）
导管口不能点燃，（去掉毛巾后）导管内内壁可看有到冷疑的固体；（1分）
导管口能点燃，（去掉毛巾后）导管内壁能看到冷疑的固体；（1分）
（说明：每空1分，含2个知识点，各0.5分，但本题的总分不产生0.5分。）
（5）2C28H58＋85O2=点燃=56CO2＋58H2O（2分）
25、（4分）
| 方法 | 实 验 步 骤 | 现 象 和 结 论 |
| 方法一 | 蘸有紫色石蕊试液的棉花或滤纸 | 紫色石蕊试液变红 |
| 方法二 | 澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 |
三、计算题（本题包括1小题，共6分。）
26、（6分）（提示：①.稀硫酸与铁反应：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑；②.计算结果精确到1%。）
(1) 乙同学；（2分）
(2)
解：甲、乙、丙得到的氢气都是0.3g，甲、乙的9.5g铁样品已完全反应。设9.5g铁样品中含铁的质量为X，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.3g
56:2=X:0.3g （1分）
∴X=8.4g （1分）
∴样品中铁的质量分数为：8.4g/9.5g×100%=88.4%。 （2分）
答：略。
说明：1、所有要求书写的化学方程式，每个全对2分；化学式对，其他不全或有错给1分；化学式错不给分。
2、计算题，若思路正确，计算有误，或单位、文字表达不规范，不累计扣分，合计扣1分；其他方法若合理，参照给分。