第九单元 溶 液
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ）
A. 蒸发食盐溶液时，待水完全蒸干后再停止加热
B. 稀释浓硫酸时，将水倒人盛浓硫酸的烧杯里
C. 取用试剂时，将用剩的药品放回原试剂瓶里
D. 过滤时玻璃律的一端要接触三层滤纸处
2．粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变
B. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
C. 浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去
D. 粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
3．下图所示的四项基本操作中，正确的是（ ）
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、过滤、结晶
C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发、结晶
5．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌后可以得到溶液的是（ ）
A. 植物油 B. 面粉 C. 硝酸银 D. 蔗糖
6．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5％
B．某饱和溶液降温后析出晶体。此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质．恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
7．把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少
C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧坏中溶液的质量不变
8．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（ ）
A．留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
B．留下的溶液中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数
C．再降低温度，一定有晶体析出
D．留下的溶液不能再溶解其他物质
9．浓溶液用稀释过程中，保持不变的是（ ）
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液的质量 D. 溶液的浓度
10．现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ）
A．溶剂的质量蒸发掉一半
B．溶质的质量增加一倍
C．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
D．加入200克溶质质量分数为25%的此溶液
11．现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂 （ ）
A．①③ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤
12．配制10％的食盐溶液，需要用到的玻璃仪器有（ ）
A天平、烧杯、玻离棒 B、量筒、烧杯、玻璃棒
C．药匙、玻璃棒、烧杯 D．天平、烧杯、玻璃棒、量筒
13．在粗盐提纯中，滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，当蒸发皿里出现（ ）情况时，停止加热
A. 水分全部蒸干 B. 出现大量固体 C. 液体开始沸腾 D. 出现少量固体
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14．下面是四种固体物质的溶解度曲线，这些物质分别为A、B、C、D，根据曲线判断其中能用降温结晶方法进行提纯的物质是。，能用蒸发方法提纯的物质是（ ）
15．现有30％的盐酸20克，因实验需要把它配成10％的盐酸，应选用的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、玻璃棒
C．量筒、烧杯、托盘天平 D．量筒、烧杯、玻璃棒
16．要将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物—一分离，加水溶解后，其正确的分离方法是（ ）
A．先结晶后过滤 B．先过滤后结晶C．只需过滤 D．先蒸发后过滤
17．在托盘天平两边放等质量的烧杯，内均盛有等体积、等溶质量分数的盐酸。若在左右两烧杯里分别加入少许等质量锌与石灰石，反应后天平指针偏转情况是（ ）
A．左转 B．右转 C．仍平衡 D．无法判断
18．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成他和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ）
A．只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④
19．下列操作中：①取用药品，②溶解，③过滤，④蒸发。其中要使用到玻璃棒的是（ ）
A. ① B. ①② C. ①②③④ D. ②③④
20．将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（ ）
A．滤液中不含硝酸钾 B．滤液中不含氯化钠
C．滤液是硝酸钾不饱和溶液 D．滤液是硝酸钾饱和溶液
二、填空题（每空1分，共33分）
1．将A．食盐B.葡萄糖C．粉笔灰D．汽油E．氯化氢F．木炭粉放入水中，充分振荡后，能形成溶液的是（填编号） 。
2．欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾
①此实验操作顺序如下：a称量样品；b溶解、沉淀；c ；d ；冷却结晶
②在进行C步操作时，有时可能重复进行，这是由于 。
③在进行d步操作时，要用玻璃棒不断地小心搅拌液体，目的是防止 。
3．把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到 ，继续蒸发就会析出 。
4．过滤液体时，倒入过滤器内液体的液面应比滤纸边缘 ；用量筒量取液体时，量简必须放平，视线要跟量筒内液体 保持水平，再读出体积数；用蒸发皿蒸发滤液时，要用玻璃棒地搅拌，其目的是 .
5．过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应 ，另一种应 ；用结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种 ，另一种应 。
6．现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到两种比较纯净的固体。清指出分离操作的主要步骤，按先后次序写出分离操作中所用到的四种主要仪器的名称是 ， ， ， 。
7．欲除去下列物质中的杂质，把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
①加适量盐酸、过滤、蒸发。②加适量水、过滤、蒸发。③加适量水、过滤。④加热（或高温灼烧）。⑤加适量盐酸、蒸发。⑥加热、加适量水、过滤。⑦加适量水、再蒸发。
（1）碳酸钙中含有少量Na2CO3 。
（2）KCl粉末中含有少量K2CO3 。
（3）CaO中含少量CaCO3 。
（4） MnO2中含有少量炭粉 。
（5） KCl中含有少量KCIO3 。
8．溶液最基本的特征有两个，一是它的 性，具体指的是 ；二是它的 性，具体指的是 。
9．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使此溶液成为饱和溶液，可以 或 。
10．现有温度相同的某物质的饱和溶液两份，其中一份的质量是另一份的4倍，分别将它们恒温蒸去259水，析出晶体的质量比是 。
11．用量筒量取100毫升水，然后将氢氧化钠加入量筒中的水里，边加边搅拌，指出配制中的两种错误及其后果。
错误：A ，后果 ；
错误：B ，后果： 。
三、简答题（共8分）
1．为什么衣服沾上少量的油渍可以用汽油去除？
2．有锌粉和铜粉的混合物。
①能否用过滤或结晶的方法把它们分离开？为什么？
②设计一个将锌粉除去而剩余铜粉的方案。
3．在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？
四、实验题（共11分）
按下列实验步骤和要求回答粗盐提纯的有关问题。
第一步：溶解。
在天平上称取5.0g粗盐，计算在10mL水中溶解的粗盐的质量（已知5．0g粗盐在10mL水中不能完全溶解）。
①称量：称量前先把 ，检查天平的摆动是否平衡，当发现指针偏左时，紧接着的操作是 ，准确称取5.0g粗盐。
②溶解：量取10mL水倒人烧杯里，用药匙加粗盐于水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解时为止。要估算粗盐在10mL水中溶解的质量，还应进行的实验是 。
第二步：过滤。
①待过滤的混合液在引流之前往往静量一会儿，其目的是 。
②引流时与玻璃棒下端接触的部分是 。
③若滤液仍然浑浊，应 。
第三步：蒸发。
①如果蒸发血中有液滴飞溅，原因是 。应采取的措施是 。
②当蒸发皿出现多量固体对，应 。
第四步：转移。
用 将固体转移到纸上， 后，回收到指定容器中。
五、计算题（共8分）
1．现有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）50mL，如要制成质量分数为25%的稀硫酸，求需要水多少mL？
2．用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
一、选择题
1. D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.D 13.B 14.D 15.D 16.B 17.A 18.B 19.D 20.D
二、填空题
1．ABE
2．（1）过滤；蒸发；（2）滤液中混有不溶性杂质；（3）液体局部过热而飞溅。
3．饱和，硫酸锌晶体。
4．低，凹液面最低处，防止液体局部过热而飞溅。
5．不溶，可溶；随温度变化大，随温度变化小。
6．烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗。
7．（1）③；（2）⑤；（3）④；（4）④；（5）④。
8．均一，溶液中各部分组成和性质相同；稳定，外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出。
9．降温，加溶质，蒸发溶剂。
10．1：1
11．错误A：用量筒配制溶液，腐蚀量筒；错误B：用玻璃棒在量筒中搅拌，打破量筒。
三、简答题
1．因为油渍可溶于汽油。
2．（1）不能，因为它们都不溶于水；（2）加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、晾干。
3．向试管中加入硝酸钾晶体，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。
四、实验题
第一步
1．游码归零，将平衡螺母向右调节。
2．过滤并称量剩余固体的质量。
第二步
1．将悬浮的固体杂质沉淀下来，。
2．滤纸的三层面。
3．重复过滤，直到澄清。
第三步
1．蒸发皿中液体局部过热，用玻璃棒搅拌。
2．停止加热，用余温蒸干。
第四步
玻璃棒，晾干
五、计算题
1．268.64g
2．（1）16.3%；（2）24.3%