天津市河西区2004--2005学年度第二学期九年级第二次质量调查
化学试题
第I卷（选择题 共2大题 共30分）
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16
一. 选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。请将正确的选项填入题后括号内。
1. 在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。关于酒精的下列说法中，有错误的是（ ）
A. 高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，得到酒精，这个过程中，只发生了化学变化
B. 酒精是乙醇的俗称，它属于有机物，化学式为
C. 酒精在空气中充分燃烧，产物是二氧化碳和水
D. 酒精燃烧不充分产生的一氧化碳会污染空气
2. 下列说法中，错误的是（ ）
A. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C. 
与
示意的是不同元素的粒子结构
D. 同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
3. 近年来，乳酸（化学式为
）成为人们研究的热点之一。乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔。人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。下列有关乳配的叙述中，完全正确的是（）
A. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
B. 乳酸属于有机物，它是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C. 乳酸是一种氧化物，每个分子中共有12个原子核
D. 乳酸与氧气反应的化学方程式为：
4. 一些食物的近似
如下：葡萄3.5~4.5，苹果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，则下列说法正确的是（）
A. 胃酸过多的人宜多食苹果
B. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食物
D. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱
5. 恒温下，氯化钠的饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，则下列说法中，正确的是（ ）
A. 氯化钠的溶解度变小
B. 溶液中氯化钠的质量分数变小
C. 溶液中溶剂的质量变小
D. 溶液变成不饱和溶液
6. 铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是（ ）
A. 铁具有良好的导电性、导热性
B. 铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
C. 生铁和钢的主要成分都是铁
D. 铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
7. 食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质及自来水、鸡蛋壳、铝壶中的水垢能完成的实验是（ ）
① 检验自来水中是否含氯离子
② 鉴别食盐和纯碱
③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸
④ 除去铝壶中沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③④
8. 根据下图所示的转化关系，推断物质X可能是（ ）
A. CuO B. 
C. 
D.
9. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度大小顺序为
B. 
时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%
C. 将
的C的饱和溶液降温到
时，变成不饱和溶液
D. 将的A的饱和溶液升温到时，有晶体析出
10. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 给试管里的固体加热，先进行预热
B. 稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中，并不断搅动
C. 向试管中滴加液体时，滴管紧贴试管内壁
D. 称量氢氧化钠固体时，直接将其放在托盘天平左盘的滤纸上
二. 选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。请将正确的选项填入题后括号内。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11. 氧化银钮扣电池常用于手表和计算机，电池内的总反应可以表示为：
。关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应中银元素的化合价升高
12. 用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：
由此，下列说法中，正确的是（
）
A. X仅由碳、氢两种元素组成
B. X的相对分子质量为64
C. X中碳元素的质量分数为37.5%
D. 反应中，X与O2的质量比为
13. 分别将下列各组物质同时放入足量水中，一定有两种不溶物生成的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
14. 无色气体可能由
、
及
中的一种或几种组成。如果将该气体通过灼热的氧化铜粉末，再通入澄清石灰水，可以看到黑色粉末变为光亮的红色物质，且澄清石灰水变浑浊。则对该气体的组成描述正确的是（）
A. 一定含有一氧化碳
B. 一定含有碳的氧化物
C. 一定是氢气和碳的氧化物的混合物
D. 可能是氢气和碳的氧化物的混合物
15. 某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增加的质量之比为
，则该气体可能是（
）
A. 
B. CO和H2的混合气体
C. 
D. CH4和CO的混合气体
第II卷（非选择题 共5大题 共70分）
可能用到的相对原子质量H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
三.（本大题共6题 共17分）
16.（6分）下列物质① 食盐 ② 酒精 ③ 金刚石 ④ 稀硫酸 ⑤ 氧气 ⑥ 碳酸钠在生产生活中有广泛用途。请按以下要求填空。（填序号）
（1）炼钢时，将生铁中所含的过量的碳变为气体而除去，使用的是 。
（2）装在钻探机的钻头上，用来钻凿坚硬岩层的是 。
（3）可将碘溶于 中，制成医用消毒剂。
（4） 可用于调味和腌渍蔬菜。
（5） 可用来除去铁器表面的铁锈。
（6）家庭里蒸馒头或洗涤衣物，有时用到 。
17.（2分）上海已建成我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（
）是以
（Y为元素钇的符号）、
和
为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。中的Y的化合价为 ，的化学式为
。
18.（1分）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用
表示。已知氢的原子结构示意图为
，1个粒子中含有
个质子， 个电子。
19.（2分）一氧化氮是大气的主要污染物之一。近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆力的功能，成为当今生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的反应为：
，则X的化学式为 ，它的水溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”）。
20.（2分）纳米（nm）是一个长度单位（1m=109nm）。纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与绿色植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体分别是 和 。
21.（4分）氢气是一种绿色能源，以它为燃烧的电池正逐渐被应用到人们的生活之中。有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（以化学方程式表示，该反应为置换反应）：
。科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使水分解得到氢气的新技术，在水分解时，
（二氧化钛）作催化剂，请写出水在此相应条件下分解的化学方程式：
。
四.（本大题共2题 共16分）
22.（8分）请从锌、氧气、三氧化硫、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、高锰酸钾中选出适当的物质作反应物，按下列要求写出有关反应的化学方程式。
（1）生成酸的化合反应
（2）生成物中含氧化物的分解反应
（3）生成金属单质的置换反应
（4）中和反应
23.（8分）A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，依据下图中各物质间的转化关系，写出①~④中各步反应的化学方程式。
①
②
③
④
五.（本大题共3题 共12分）
24.（3分）欲用化学方法除去下表物质中所含有的少量杂质，请将选用的试剂（适量）填入表中。
| 物质 | 杂质 | 除去杂质时应选用的试剂 |
| 干燥的 |
|
|
|
|
|
|
| 硝酸 | 盐酸 |
|
溶液
25.（6分）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使
转化为
，试剂①可以选用
，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量，确认所加试剂①已过量的方法是
。
（2）加入试剂①后，能够分离得到纯净沉淀的操作方法为过滤、
、干燥。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水在熔融状态下通电后会产生
和
，写出该反应的化学方程式：
。
26.（3分）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：
（1）取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液；
（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀全部溶解；
（3）将无色滤液分成两份，分别加入稀硫酸、硝酸银溶液，都有白色沉淀生成。由此推断，这包粉末的可能组成是：
① 。
② 。
③ 。
六.（本大题共2题 共13分）
27.（11分）用下图中的仪器和装置填空，或按要求回答问题：
（1）写出图中①、②仪器的名称：① ，② 。
（2）为完成下列实验，请选择所需上述仪器或装置，将其编号填在横线上，并填空回答问题。
① 实验室制取并收集氧气（使用氯酸钾和二氧化锰）需用 。
② 实验室制取并收集二氧化碳需用 。证明收集装置中的二氧化碳已充满的方法是 。
③ 配制50g5%的氯化钠溶液需用 。
（3）某同学用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，欲从完全反应后所余的固体残留物中分离得到固体氯化钾，正确的实验操作顺序是溶解、过滤、
、 。
（4）向盛有质量相等的足量的稀盐酸的两只烧杯中，分别投入铝与镁，反应结束后，发现两只烧杯中所得溶液的质量相等。则投入的铝与镁的质量之比为 （写出最简整数比）。
28.（2分）活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体
。如下图装置，A中充满了红棕色的气体，向A中加入活性炭并充分振荡，再将
和
连接，打开T处弹簧夹，装置A、B中可分别观察到的现象是：
A： ；
B： 。
七.（本大题共3题 共12分）
29.（3分）根据尿素的化学式
计算：
（1）尿素的相对分子质量为 。
（2）有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，则此化肥中有效成分尿素的质量分数为 （精确到1%）。
30.（2分）实验室要配制360.0%10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）
mL（精确到0.1），水（密度为1g/cm3） mL。
31.（7分）将氯化钠和硫酸钠的混合物7.99g溶于22g水中，再向其中加入31.2g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤。求所得滤液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2004�2005学年度河西区第二学期九年级第二次质量调查
化学试题参考答案及评分标准
一.（20分）每题2分。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | D | D | B | C | B | D | B | C | A |
二.（10分）每题2分。
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| C | C、D | B | B、D | A、B |
三.（17分）
16.（6分）（1）⑤ （2）③ （3）② （4）① （5）④ （6）⑥（每空1分共6分）
17.（2分）+3 Y2O3（每空1分共2分）
18.（1分）3 2（每空0.5分共1分）
19.（2分）NH3 碱（每空1分共2分）
20.（2分）CO2（或二氧化碳） N2（或氮气）（每空1分共2分）
21.（4分）
（稀）
（其他合理答案亦可）
（每空2分共4分）
四.（16分）
22.（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（每个化学方程式2分共8分）
23.（8分）
① 
② 
③ 
④ 
五.（12分）
24.（3分）
溶液、浓硫酸
溶液
溶液（每空1分共3分）
25.（6分）
（1）（其他合理答案亦可）
向滤液A中滴加溶液会出现白色沉淀（其他合理答案亦可）（每空1分共2分）
（2）洗涤（1分）
（3）盐酸（1分）
（4）
（2分）
26.（3分）
① 硝酸钡、氯化钠、碳酸钙
② 硝酸钡、氯化钠、碳酸钠
③ 硝酸钡、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠（每空1分共3分）
六.（13分）
27.（11分）
（1）① 长颈漏斗 ② 量筒（每空1分共2分）
（2）① BC ② AC 用燃着的木条放在集气瓶口，火焰会熄灭 ③ EFG（每空1分共4分）
（3）
（2分）
蒸发 结晶（每空0.5分共1分）
（4）
（2分）
28.（2分）
A：红棕色褪去（或红棕色变浅） B：溶液显红色，液面升高（每空1分共2分）
七.（12分）
29.（3分）（1）60（1分） （2）96%（2分）（共3分）
30.（2分）84.7 260（每空1分共2分）
31.（7分）
解：设混合物中
的质量为
，生成
的质量为
。
的质量=
（1分）
（1分）
（1分）
滤液中溶质的质量
（1分）
滤液中溶剂
的质量
（1分）
滤液的质量
（1分）
滤液中的质量分数
（1分）
答：所得滤液中溶质的质量分数为13.4%。