初中化学第四单元知识点

第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

			最外层上有2个电子
					原子

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　　　　　　　 决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核  上　　  （4）三决定　　决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数　　　　　　　　　　　  决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

　　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

　 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

			表示某种元素
					如O： 氧元素

一个氧原子

表示该种元素的一个原子

b、意义　　　　　　　　　　　　　 

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

  *发　 现：门捷列夫

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

7横行（7个周期）

 

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

18纵行（16族）

 *排列依据　

注：原子序数=质子数　

d、分类

e、元素之最：

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe³⁺ ：铁离子带3个单位正电荷

	同种元素的原子与离子比较： ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同， ③电子层数可能相同

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　

 *原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类		原　 子	离　　子
			阳离子	阴离子
区 别	粒子结构	质子数=电子数	质子数>电子数	质子数<电子数
	粒子电性	不显电性	显正电性	显负电性
	符　　号	用元素符号表示	用阳离子符号表示	用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价　　　　MgCl₂：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe²⁺ 每个亚铁离子带两个单位正电荷　　　　　　　 3 Fe²⁺：3个亚铁离子

2H₂O　两个水分子，　每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH₃，CH₄除外）

（2）意义：如化学式H₂O的意义：4点　 化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第四单元《物质构成的奥秘》复习检测

1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是　　　 （　 ）

A、H　　　　  B、Al　　　　　  C、Fe³⁺　　　　  D、N₂

2、下列对于N₂、N₂O、N₂O₃、N₂O₅的四种说法中，正确的是　　　　　　　　　　　  （　 ）

　 A、都含有氮分子　　　　　　　　  B、含氮元素的质量分数都相同

 C、每个分子所含氮原子数都相同　　D、所含元素种类都相同

3、《中学生守则》明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比3：4的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A、NO　　　　B、NO₂　　　　　  C、SO₂ 　　　　D、CO

4．下列方框中，符合2N₂意义的示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

　　　　　　

5、H₂O与H₂O₂的化学性质不同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

　 A、它们的元素组成不同　　　　　　  B、它们在常温下状态不同

　 C、它们的分子构成不同　　　　　　  D、H₂O₂有氧气而H₂O中没有

6、某正二价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比5：2，则该金属元素的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、40　　　　 B、56　　　　　　　 C、62　　　　　 D、80

7、元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A、XY₃　　　 B、X₂Y　　　　　　 C、X₂Y₃　　　　D、X₃Y₂

8、质子数相同的两种不同粒子可能是①同一元素的原子或离子②两个不同的分子③一种原子和一种分子④两种不同的离子⑤一种离子和一种分子　　　　　　　  　　　　　　　　　 （　 ）

A、①③　　　B、①②③④　　　　 C、①③④⑤　　 D、①②③④⑤

9、X²⁺的离子核外有28有电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数与质子数之差为（　 ）

　 A、9　　　　  B、5　　　　　　　　 C、2　　　　　 D、0

10、元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是　　　　　　　　　　　　 （　 ）

①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数

A、②③⑤　　B、②④⑥⑧　　　　　 C、②⑤　　　 D、①③⑤

11、某硝酸铵（NH₄NO₃）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　 ）

A、20%　 B、70%　 C、80%　　D、无法计算

12、标出下列带线元素的化合价

  NH₄NO₃　  MnO₄^--　　 KClO₃　 Cl₂　 NH₃　

13、用化学符号表示

硫离子　　　　　 2个氮分子　　　　  +2价的锌元素　　　　 4个亚铁离子　　　　　　　

2个磷酸根离子　　　　 氧化铁中铁元素的化合价为+3价　　　　　　 

2H₂CO₃　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　（写出两个“2”的含义）

　　　　  　　　　　　　　　　　　 氯离子的结构示意图　　　　　　　　　　　　 

 

14、根据名称写出下列物质的化学式

氧化钠　　　　　　　　　  氯化钡　　　　　　　　　　  硫酸铝　　　　　　　　　 

硫化氢　　　　　　　　　  碳酸钠　　　　　　　　　　  硝酸铵 　　　　　　　　　 

15、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子中

（1）构成物质的微粒　 　　　　　　　　 （2）构成原子核的微粒　　　　　　　　　　 

（3）带正电的是　　　　　　　　　　　  （4）带负电的是　　　　　　　　　　　　　 

（5）不带电的是　　　　　　　　　　　  （6）决定原子质量大小的是　　　　　　　　　

（7）参加化学反应时，一定发生变化的有　　　　　　　　　　　　　

16、某粒子结构示意图为　　　 　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　 （1）X表示　　　　  ，该粒子有　　　个电子层，Y与粒子的　　　　　　　  关系非常密切。

（2）当X-Y=10，该粒子内为　　　　 （填类别）

（3）当Y=8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为　　　　

（4）当Y=1的中性原子与Y=7的中性原子化合时，形成的化合物属于　　　 化合物。

17、计算题：

烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C₁₀H₁₄N₂，试计算：

（1）尼古丁由　　　种元素组成，1个尼古丁分子由　　　 个原子构成

（2）尼古丁的相对分子质量　　　　　　　　　　 

（3）尼古丁中各元素的质量比　　　　　　　　　 

（4）尼古丁中氮元素的质量分数　　　　　　　　 

（5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH₂)₂的质量是多少？