初二自然科学第一阶段效果评估题
相对原子质量：Fe—56 O—16 S—32 C—12 H—1 Cu—64 N—14 Cl—35.5
一、选择题（每小题2分，共60分）
1．下面关于氧气的物理性质的叙述中，错误的是 （ ）
A． 氧气是没有颜色，没有气味的气体 B．液态氧是没有颜色的
C．氧气不易溶解于水 D．氧气的密度大于空气的密度
2．下列气体中，有刺激性气味的是 （ ）
A．空气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳
3．取用较大块状的固体药品应用 （ ）
A．药匙 B．镊子 C．纸槽 D．手
4．下列各种生产生活中，跟氧气的用途无关的是 （ ）
A．炼钢 B．登山 C．气焊 D．充灌气球
5．下列可以直接加热的玻璃仪器是 （ ）
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．集气瓶
6．下列过程中，不包括缓慢氧化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．呼吸作用 C．白磷自燃 D．碳酸钙加热分解
7．下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A．空气 B．海水 C．冰和水混合 D．澄清的石灰水
8．催化剂的作用是 （ ）
A．加快反应速度 B．减慢反应速度 C．改变反应速率 D．增加生成物的量
9．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ）
A．洒水降温溶解汽油蒸气 B．打开所有的车窗，严禁一切烟火，疏散乘客
C．让车内的乘客集中到车厢后部 D．开灯查找漏油部位
10．实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．②③①④⑥⑤ B．②①④⑥⑤③ C．②③①④⑤⑥ D．③④①②⑤⑥
11．确定元素种类的微粒是 （ ）
A．核外电子数 B．质子数 C．中子数 D．原子核
12．下列单质的分子式，错误的是 （ ）
A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N
13．下列化合物中，铁的质量分数最高的是 （ ）
A．FeO B．Fe3O4 C． Fe2O3 D．FeS
14．随着人们物质生活水平的提高，人们越来越讲究生活质量。校园环境也有了较大的改善，垂柳飘飘，绿树葱葱，花儿片片。坐在教室里不时传来阵阵花香。花香这种现象说明了（ ）
A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
15．市售的“AD钙奶饮料”标签上标有“每100ml产品中含功效成分：钙40μg~100μg，维生素A30μg~100μg，维生素D1μg~4μg，蛋白质>1.0g”。这里钙是指（ ）
A．钙元素 B．钙分子 C．钙原子 D．钙单质
16．给试管里的液态物质加热，不正确的操作是（ ）
A．使用试管夹夹持试管 B．将需加热部分放在酒精灯外焰
C．试管口向上倾斜 D．试管口对着他人或自己
17．100毫升酒精和100毫升水混合后的总体积小于200毫升，这主要是由于（ ）
A．分子变小 B．分子不断地运动 C．分子分解成原子 D．分子间有间隔
18．能保持氢气化学性质的微粒是（ ）
A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．以上都不是
19．用向上排空气集气法收集氧气时，验证氧气瓶里氧气已收集满的方法是（ ）
A．用燃着的木条伸入集气瓶里 B．用燃着的木条接近集气瓶口
C．用带火星的木条接近集气瓶口 D．用带火星的木条伸入集气瓶里
20．以下灭火的方法正确的是（ ）
（1）降低燃烧物的着火点、温度 （2）使燃烧物隔绝空气
（3）降低燃烧物的温度到着火点以下
A．（1） B．（2） C．（1）、（2） D．（2）、（3）
21．铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，则该原子的核外电子数为（ ）
A．56 B．30 C．28 D．26
22．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（ ）
A．等于铁丝的质量 B．大于铁丝的质量 C．小于铁丝的质量 D．无法比较
23．西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的分子式是（ ）
A．FeS B．Fe2SO4 C．FeO D．FeS2
24．在反应2XY+Y2===2Z中，Z的化学式为（ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3
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③2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ④4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑
根据已学知识推断，其中最适合于潜水艇里供呼吸所用的是（ ）
A．① B．①② C．③ D．①②③④
26．最近科学家确认，存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（ ）
A．N60是一种化合物 B．N60的相对分子质量是840克
C．N60分子属于单质 D．N60这种物质是由氮原子构成的
27．地壳里所含元素最多的是 （ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
28．下列化合物中，氮元素显－3价的是 （ ）。
A．N2O B．NO2 C．NH3 D．N2O5
29．除去密闭在集气瓶中空气里的氧气，且不准其他气体混入空气中，那么在集气瓶中燃烧的物质应选用 （ ）
A． 磷 B．硫 C．木炭 D．蜡烛
30．下列实验操作正确的是 （ ）
A．用手拿无毒的药品 B．倾倒液体药品时，标签向着手心
C．用嘴吹灭酒精灯的火焰 D．在直立的试管中投入块状药品
二、填空题（每空1分，其中化学方程式2分一个，共32分）
31．要检查配有烧瓶的实验装置是否漏气，首先应将装置连接好，把导气管口的一端浸入_____里，用_______紧贴烧瓶外壁，发现导管口有______冒出；把手移开，一会儿，导管里形成一段___________，则可判断该装置不漏气。
32．用符号表示①2个氢原子___________ ② 氧元素 _________ ③ 3个水分子_________
33．市售“脑黄金（DHA）”的主要成分为一种不饱和脂肪酸。其分子式为C25H50COOH，它是由___________种元素组成，每个分子中含有________个原子。
34．下列6种物质：⑴O2 ⑵MnO2 ⑶H2SO4 ⑷KClO3 ⑸N2 ⑹CuO，其中属于单质的是_______________，属于化合物的是__________________，属于氧化物的是___________。
35．煤气是一种“让人欢喜让人忧”的物质。它是一氧化碳的俗称，是一种没有颜色没有气味且难溶于水的气体。让人欢喜的是一氧化碳可以燃烧并且放出大量的热，为人类提供大量热能。让人忧的是如果人们在使用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电源，极易引燃一氧化碳而发生强烈爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡。请你阅读上面这段文章回答下列问题：
（1）一氧化碳的物理性质主要有：_____________________________
（2）一氧化碳的化学性质主要有：_____________________________
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37．在A、B、C三支试管中，分别加入相同质量的氯酸钾，然后在B中加入少量KMnO4，在C试管中加入少量MnO2，分别加热后产生氧气最快最多的试管是 。
38．在A+B=C+D的化学反应中，8克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成7克C物质和_________克D物质。
39．书写化学方程式要注意的两个原则：一是遵守客观事实，二是遵守_________________。请你写出下列化学方程式，并注明分明属于哪一种反应类型。
木炭在氧气中燃烧__________________________________ 属于__________反应
碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨气（NH3）、二氧化碳和水_________________________________________ 属于_____________反应
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⑵H2+ Fe2O3=== Fe+ H2O
41．有下列几种含氯的化合物，①Cl2 ②HClO2 ③HClO ④HClO3 ⑤HCl，氯元素的化合价从高到低的排列顺序是（用序号）______________________________________。
三、实验题（每空1分，共10分）
42．右图为某学生用高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集的装置图。
请回答下列问题：
⑴写出仪器名称：
a_____________， b______________ ，c_____________， d____________。
⑵请指出图中三处明显的错误：
________________________________________________
_______________________________________________
____________________________________________________
⑶当导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，其原因是__________________________
⑷如果用高锰酸钾制氧气，应试管口内放一个棉花团，目的是为了防止加热时__________________________进入导气管。
⑸在工业上是利用液态氮和液态氧的___________不同，采用分离空气的方法制得氧气的。
四、分析计算题（共18分）
43．计算下列分子式的相对分子质量
(1)氧化铜(CuO)_____ (2)二氧化硫(SO2)_____ (3)硝酸(HNO3)___
44．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途非常广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。
（1）氨分子中，氮、氢元素的质量之比是 。
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+NH4Cl，其生成物NH4Cl也可作化肥，NH4Cl中氮元素的质量分数是 。
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45．根据分子式Fe2O3计算：
（1）铁元素和氧元素的质量比。
（2）50千克的Fe2O3中含铁多少千克？
（3）要得到50千克的铁最少需要多少千克的Fe2O3？
答卷纸
一、选择题（每小题2分，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
二、填空题（每空1分，其中化学方程式2分一个，共32分）
31、 、 、 、
32、 、 、
33、 、
34、 、 、
35、 、
36、 、 、
37、
38、
39、
__________________________________ （2分） __________
_________________________________________（2分） ____________
40、
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⑵H2+ Fe2O3=== Fe+ H2O
41、 （2分）
三、实验题（每空1分，共10分）
42、⑴ 、 、 、
⑵ 、
、
⑶ 、⑷ 、⑸ 、
四、分析计算题（每小题2分，共18分）
43、⑴ 、⑵ 、 ⑶
参考答案
一、选择题（每小题2分，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| B | B | B | D | B | D | C | C | B | A | B | D | A | C | A |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
| D | D | A | C | D | D | B | D | C | C | C | A | C | A | B |
二、填空题（每空1分，其中化学方程式2分一个，共32分）
31、 水 、 手心 、气泡 、水柱
32、2H 、 O 、 3H2O
33、 3 、 79
34、 ⑴⑸ 、⑵⑶⑷⑹ 、 ⑵⑹
35、没有颜色没有气味且难溶于水、 可以燃烧并且放出大量的热
36、3个FeCl3分子、 铁元素的化合价为+3价、 每个FeCl3分子含有3个氯原子
37、 B
38、 5
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NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O（2分） ________分解____
40、
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⑵ 3H2+ Fe2O3=== 2 Fe+ 3 H2O
41、 ④②③①⑤ （2分）
三、实验题（每空1分，共10分）
42、⑴ 酒精灯 、 试管 、 铁架台 、 集气瓶
⑵ 试管没有略向下倾斜 、
没有用外焰加热 、
试管里的导管伸进太长
⑶ 氧气不纯 、⑷ 高锰酸钾粉末 、⑸ 沸点 、
四、分析计算题（每小题2分，共18分）
43、⑴ 80 、⑵ 64 、 ⑶ 63
44、⑴14∶3 ⑵26.2% ⑶O2
45、⑴铁元素的质量∶氧元素的质量=112∶48=7∶3
⑵50千克×=50千克×=35千克
⑶设设需要x千克的Fe2O3
x千克×=50千克
x=71.4千克