初三化学上学期期末试卷

2006年通州市初三化学期末试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分。答卷时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N—14　　O－16　　Na－23　 Mg－24　Al—27　 S—32　　 Cl—35.5　K—39　Ca－40　Fe –56　Zn –65

题 号	一	二	三	四	五	六	总 分	结分人	核分人
得 分

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是(　 )

　 　A．研究一种新材料的用途和制备　　　B．研究一种新物质的组成和结构

C．研制一种新的医疗药品的性质　　　D．探究宏观物体的运动和规律

2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是(　 )

A．鲜奶制酸奶　　　　　　　　　 B．糯米酿甜酒　　　　　　

C．水果榨果汁　　　　　　　　　 D．黄豆酿酱油

3．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是(　　)

A．取1~2滴矿泉水在玻璃片上蒸发　 B．在矿泉水中滴入石蕊试液

C．仔细品尝矿泉水的味道　　　　 　D．取一滴矿泉水放在显微镜下观察

4．钢铁在日常生产、生活中有广泛的用途，润扬长江公路大桥就用了16.3万多吨钢铁。下列家庭钢铁物品防锈措施无效的是(　 )

A．铁栅栏表面刷油漆　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．菜刀上撒盐水

C．自行车链条涂油　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．保持铁锅表面干燥

5．钙元素和铜元素的本质区别在于(　　)

A．元素符号不同　　　　　　　　　  B．核外电子数不同

C．相对原子质量不同　　　　　　　  D．核电荷数不同

6．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质，下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是(　 )

A．O₂　　　　　B．CO　　　　　C．N₂　　　　D．CO₂

7．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是(　　)

A．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生　　　　　

B．镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成　　　　　　 

C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体熔化物生成　　　　　 

D．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体

8．某同学喝一杯糖水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是(　　)

　 A．混合物　 　　　　B．均一的　　　　　　C．澄清的　　　　　　　　　　D．稳定的

9．下列实验操作正确的是(　 )

A　　　　　　　　  B　　　　　　　 C　　　　　　 D

10．某同学设计了一个比较蔗糖和食盐溶解能力大小的实验方案，实验结果如下。

编号	使用的溶质（g）	温度（℃）	水（g）	观察到的实验结果
1	食盐	20	80	最多能溶解食盐30g
2	蔗糖	30	20	放入3g蔗糖全部溶解
3	蔗糖	20	20	最多能溶解蔗糖22g
4	食盐	30	10	最多能溶解食盐3.8g

　　　 从上表中分析得出的结论，其中正确的是(　　)

　　A．20℃时食盐的溶解度为30g　　　　B．20℃时蔗糖的溶解能力大于食盐

C．30℃时蔗糖的溶解度为15g　　　　D．30℃时食盐的溶解能力大于蔗糖

11．区分O₂、H₂、CO₂三种气体的最简便的方法是(　　)

　　A．将气体通入澄清石灰水　　　　　 　 B．将气体通过红热的铜网

　　C．将气体通过灼热的氧化铜　　　　　  D．用燃着的木条伸入集气瓶中

12．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为(　　)　　

A．可以降低着火点　　　　　　　　 B．散热的速率快

C．木柴是可燃物　　　　　　　　　 D．使柴禾和空气充分接触

13．绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O₂^点燃CO₂+2H₂O ，根据质量守恒定律判断：X化学式为 (　　)

A．H₂　　　　　　  B．CH₄　　　　　  C．CH₃OH　　　　 D．C₂H₅OH

14．Na₂CO₃和CaCO₃组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO₃的质量分数；⑤Na₂CO₃的质量分数；⑥Na₂CO₃和CaCO₃的质量比。其中能确定的是( 　)

A．都不能确定　　　　　　　　  B．只有③能确定　

C．只有④⑤⑥能确定　　　　　  D．都能确定

15．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为(　 )

A．0.15g　　　　  B．0.20g　　　　  C．0.30g　　　　  D．0.45g

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16．将铁钉放入硫酸铜溶液发生反应，反应前后肯定发生变化的是 (　　)

A．元素种类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．溶液的质量　

C．各元素的化合价　 　　　　　　　　　　　　　　D．各种原子的数目

17．把400 g 20% 的氯化钠溶液稀释成10% 的溶液，可采取的措施是(　　）

　　　 A．蒸发200 g 水　　　　　　　　　　　 B．加入200 g 水

C．加入400 g 水　　　　　　　　　　　　　　 D．加入40 g 氯化钠

18．下列说法，你认为正确的是(　　)

　　　 A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同

　　　 B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素

　　　 C．由同种元素组成的单质，则它们的性质相同

　　　 D．如果两种粒子含有相同的电子数，则它们一定属于同一种元素

19．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：

据此，下列结论正确的是(　　)

A．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g 　　　　

B．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g

C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同

D．若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法

20．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　　)

　　　 A．煅烧一定质量的石灰石

　　　 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

　　　 C．氢气还原一定质量氧化铜

　　　 D．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

三、（本题包括5小题，共22分）

21．(4分)用元素符号或化学式表示：⑴形成化合物种类最多的元素___________________；(2)2个氮分子______________；(3)2个汞原子_______________；(4) 空气中含量第二的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物__________。

22．(4分)我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A．不锈钢　B．氧气 C．生石灰(氧化钙)  D．活性炭　E．二氧化碳　F．水 G．醋酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：(1)　　　可供急救病人呼吸；(2)　　　 是最常用的溶剂；(3)　　　可用于制造炊具；(4) 　　　可用作冰箱的除臭剂。

23．(4分)吸烟有害健康。如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式(短线代表电子对)，则该物质的化学式为　　　　　 　　 ，其中含有　　　　种元素。该物质的相对分子质量为____________，其中质量分数最大的元素是___________。

24．(4分) 已知25℃时硝酸钾的溶解度是36.0 g。某同学在50 g水中加入了16 g硝酸钾，搅拌，使硝酸钾全部溶解，得到_______ g溶液。要使该溶液变成25℃时的饱和溶液，可以继续加入______ g硝酸钾，或蒸发________ g水。还可以________________使其变成另一温度下的饱和溶液。

25．(6分)根据下列要求，各写出一个你所熟悉的化学方程式：

　　　 (1)有元素化合价变化的分解反应__________________________________________。

　　　 (2)单质与化合物参加的化合反应__________________________________________。

　　　 (3)除去氢气中混有二氧化碳的反应________________________________________。

四、（本题包括2小题，共12分）

26．(6分)水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

　　　 (1)你认为保持水的化学性质的粒子是_______________(填名称)；能够证明水分子由氢元素和氧元素组成的实验事实是_____________________________________________。

(2) 自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（Cl₂）的反应，这个反应可以用图式形象地表示如下：

该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)我国是一个水资源短缺的国家。因此节约用水，人人有责。请你谈两点生活中节约用水的两点做法与同学交流。

①___________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②_________________________________________________________________。

27．（6分）A是一种化合物，B、D、E是初中化学中三种常见气体，其中D、E具有还原性。物质A~F有如下图所示的转化关系(其中部分反应的反应物、生成物及反应条件未全部列出)：

(1)若A是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3:1，则A的化学式为　　　　  ；若A由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A的化学式为　　　　　　 。

(2) 实验室中，检验物质B的试剂是　　　　　  ；F属于___________(填“单质”或“化合物”。

　  (3)根据上述转化关系，写出一个属于置换反应的化学方程式

___________________________________________。

五、（本题包括3小题，共16分）

28．(4分) 现有下列仪器：①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。

请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用　　　　  ；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是　　　 ；硫在氧气中燃烧的实验用　　　　 ；量取8mL的水用　　　　　 。

29．(4分) 某同学发现试剂瓶(细口瓶)中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，你认为其中错误的操作是：

(1)___________________；(2)____________________；

(3)___________________；(4)_____________________。

30．(8分)下列实验装置是初中化学实验室常用装置(除A外)。

　　　Ⅰ：根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：

　　　 (1) 选择C与G或　　　　　 　　　 组合成装置可制取干燥的氧气。

　　　 (2) 选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是　 　　　 　　　 。

　　　 (3) 若用G装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G的____（填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集滿的操作是___________________________。

　　　 (4) C装置稍作改进可以完成氢气还原氧化铜实验，改进方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　Ⅱ：根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：

浓H2SO4

实验室利用装置A，将甲酸(HCOOH)在浓硫酸的脱水作用下，制取CO，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸。反应的化学方程式为：

HCOOH ======= H₂O+CO↑

(5)甲酸(HCOOH)分子中碳元素的化合价为____________。

(6)收集CO的装置应选用　　　　　　　 (填序号)装置。

(7)你认为点燃CO前必须进行的操作是　　　　　　　　  __________　　　　。

(8)你认为与制取H₂相比，制取CO的实验要注意___________________________。

六、（本题包括2小题，共10分）

31．(4分)某一混合气体样品，经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体。为了测定该气体的成分，现将3.0ｇ该气体样品在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。试回答下列问题：

　　　(1) 混合气体中氢元素与碳元素的质量比为____________________。

(2) 求混合气体中一氧化碳的质量分数。

32．(6分)甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题。(计算结果精确到0.01)

【原题】实验室现需0.96 L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。现将2.45 g 氯酸钾和1.55 g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96 L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80 g 。求生成氯化钾的质量。

　　　 ①甲将0.96 L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49 g 。

　　　 ②乙认为2.45 g +1.55 g －2.80 g=1.20 g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量。

　　　 (1)丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：______________________________________________________________。

　　　 (2)丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。你能通过计算，论证丙同学的发现？

　　　 (3)如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法。但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80 g ”改为“试管内剩余固体的质量为x g ”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：___________________________。

2006年通州市初三化学期末试卷

参考答案及评分建议　

一、二选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	C	A	B	D	B	C	B	C	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	D	D	B	D	A	B	C	A	AC	CD

21．(1) C　 (2)2N₂　 (3)2 Hg　 (4)Al₂O₃　(每空1分，共4分)

22．⑴B ⑵F ⑶A ⑷D 　(每空1分，共4分)

23．C₁₀H₁₄N₂4　 162　　C (每空1分，共4分)

24．66　 2　 5.6　　降温　(每空1分，共4分)

25．(1)2KMnO₄　　 K₂MnO₄　+MnO₂ +O₂ ↑　 (2)C+CO₂　　　2CO　

(3)CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O　 (每空2分，共6分，其它合理答案参照给分)

26．(1) 水分子　通电后水分解成氢气和氧气 (2分)　 (2) H₂O＋Cl₂＝HCl＋HClO（2分)

(3) 及时关好水龙头　用洗菜水冲厕所(2分，其它合理答案参照给分))　

27．（1）CH₄　(1分)　　  C₂H₅OH（或C₂H₆O） (1分)　

（2）澄清的石灰水 (1分)　　单质　(1分)

 (3)CuO＋H₂Cu＋H₂O（或Fe₂O₃＋3H₂2Fe＋3H₂O等）(2分)

28．④　③　⑥　⑧ (每空1分，共4分)

29．(1)漏斗下端没有靠近烧杯壁　(2)向过滤器中倒溶液时没有用玻璃棒引流 (3)试剂瓶标签没有对着手心 (4)试剂瓶塞没有向上放

30．(1) CE　　(2) 块状或颗粒状固体在常温下与液体反应　 (3) 左 用燃着的木条接近右边的导管，看其是否熄灭　 (4) 拨掉橡皮塞，将导管伸入到CuO的上方　 (5)+2　 (6) F　　(7)验纯　(8) 防止CO泄漏污染环境

31．(1) (1) 2∶9　　(2分)　

(2) 碳元素的质量：m(C)=6.6g×12/44 =1.8g　　　

氢元素的质量：m(H)=3.6g×2/18 =0.4g　　　　　　　

混合气体中氧元素的质量：m(O) =3.0g-1.8g-0.4g=0.8g　

混合气体中CO的质量：0.8 g ×=1.4 g　　　　　 

混合气体中CO的质量分数：×100%=46.7%　(2分)

答：该混合气体样品中CO为46.7% 。(其它合理答案参照给分，本题共4分。)

32．(1)误将0.96 L 作为1.6 g 代入化学方程式进行计算。 (1分)

　　　 (2) 设2.45 g KClO₃ 完全分解生成的氧气质量为 y

　　　

2KClO₃　　　2KCl + 3O₂ ↑　 (1分)

　　　　　245　　　　　　　　96

　　　　　　　　 2.45 g 　　　　　　　　　　 y

　　　　　　　245∶2.45=96∶y　　　y=0.96 g　 (2分)

　　　　　　　　 0.96 g <1.20 g　　所以题中数据有误。

　　　 (3)3.04g ≤x<4.00 g　　(2分)