初三自然科学化学复习试题汇编
1、研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，因此世界卫生组织规定，每日对铝元素的摄入量应控制在0.004g以下。油条是中国北方常见的食品之一，100g油条中约含0.33g明矾[KAl(SO4)2 12H2O]。问：
⑴明矾的相对分子质量是多少？
⑵若按一天食用100g油条，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量？
2、某课外活动小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习。他们准备了以下实验用品：刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久制的蒸馏水、镊子、滤纸，还需要的实验用品为_________________。
做实验时发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下述实验操作：
（1）取一支试管，将生锈的铁钉放入试管；(2)向试管中倒入2ml稀盐酸；(3)用试管夹夹持试管在酒精灯上加热；(4)当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内废液倒入废液缸内；(5)用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉。
你认为水述操作中存在的问题是什么？应该怎样做？
除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求应该怎样处理？
3、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?你认为，应该用下述中的____方法(填选项编号)确认。
A. 讨论 B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是 。
(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量。同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，具体操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5％的NaOH溶液；第2步，向上述小烧杯中滴人2滴酚酞试液；第3步，向10mL的量筒中注入该盐酸至一定刻度；第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图1所示，A与召、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是 mL。③第4步要用到玻璃棒，它是作 用，目的是 。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。④第5步要记录的实验数据是 。
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法。你能写出三种其他可行的方法吗?若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：
方法一： ；方法二： ；方法三： 。
(4)请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。
我选的是方法 ，所需要的玻璃仪器是 。
4．某研究者要用实验证明碳酸(二氧化碳的水溶液)具有酸性，而二氧化碳不具有酸性。其实验方法是：向一只洁净的干燥的试管，里放人一条干燥的蓝色石蕊试纸，向试管中加入水，观察现象；然后再往试管中通入二氧化碳气体，再观察现象。此研究者仅由此实验能得出满意的结论吗?若能，请你说明理由。若不能，请你简述还需要进行的实验操作步骤和实验。
5．已知碳酸氢钙易溶于水，受热易分解，分解反应的化学方程式为：
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
现要用实验方法证明上述反应的产物。请回答下列有关问题：
(1)写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称。
(2)在实验中，有人提出必须先检验分解产物碳酸钙，再检验二氧化碳和水，你认为该建议是否正确?
(3)简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳？
(4)简述如何用实验方法证明分解产物中含有碳酸钙？
6、铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3],为了研究生锈条件，某化学兴趣小组进行了如下图示出的实验。一个月后，才发现B中的铜丝缓慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重。而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据图中铜丝生锈的实验回答下列问题：
(1)铜生锈所需要的条件实际上是铜与 相互作用发生化学反应的结果。
(2)写出广口瓶中发生反应的化学方程式
。
(3)铜生锈产生铜绿的化学方程式
。
(4)铜和铁相比, 更易生锈，由此得出的结论是 。
7．碳酸氢盐是属于酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，例如，Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3沉淀，它受热后易发生分解反应，如Ca(HCO3)2== CaCO3↓+CO2↑+H2O，现有某活泼金属A的四种化合物W、X、Y、Z，其中A是日常生活中去污粉的主要成分，根据以下关系推断（用化学式表示）
(1)A+H2O→Y+H2↑ (2)W→X+CO2↑+H2O (3)Y+CO2→X+H2O (4)Z+H2O→Y
(5)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
则X为 Y为 W为 化学方程式W+Y→
8．某农民承包一鱼塘（鱼塘里有水草），因技术不精，常有鱼发生死亡。经过学习养鱼技术，他采取了以下措施：①及时清除鱼池底部淤泥（也称清塘）；②投放饵料或有机肥料先堆沤足够时间，使其充分发酵后再投入鱼池；③闷热的夏天，后半夜或凌晨使用增氧泵。
（1）鱼池生态系统中，供氧源有 ，耗氧的是 。
（2）①、②两个措施具有相同的作用，即减少有机物 ，从而使水中溶解氧 。
（3）闷热的夏天，由于温度 ，气压 ，气体的溶解度 。
（4）后半夜或凌晨，水中溶解氧降低是由于 。
参考答案：（1）水生植物、溶解氧；水生生物。（2）氧化；消耗减少。（3）升高；降低；减少。（4）水生植物不进行光合作用，只进行呼吸作用。
9．右图中的天平在称量物体时，若指针往左偏，应如何操作？（加砝码或向右移游码。）
10．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表
| 时间/小时 | 0 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 |
| A瓶(盛干燥铁丝) | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
| B瓶(盛沾了食盐水的铁丝) | 0 | 0.4 | 1.2 | 3.4 | 5.6 | 7.6 | 9.8 |
| C瓶(盛沾了清水的铁丝) | 0 | 0 | 0 | 0.3 | 0.8 | 2.0 | 3.5 |
| D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。
（1）导管中水面为什么会上升？
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）： __ 。
（3）影响铁生锈的因素有：
___________________ _ _ ___ _。
（参考答案：（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低。（2）B>C>A=D （3）①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。）
11．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ③可能含有Cu（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④ （参考答案：B）
12．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 （ ）
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量
C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D．放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余 （参考答案：B、C）
13．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 | 污染 指数 | 首要 污染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染 指数 | 首要 污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | II | 济南 | 76 | TSP | II |
| 天津 | 82 | TSP | II | 武汉 | 83 | NOx | II |
| 哈尔滨 | 96 | TSP | II | 重庆 | 98 | SOx | II |
| 上海 | 74 | NOx | II | 贵阳 | 69 | TSP | II |
| 注：TSP——空气中的飘尘；NOx——氮的氧化物；SOx——硫的氧化物。 | |||||||
（1）最容易出现酸雨的城市是 。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是 ；
①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_________ ___①开发氢能源；
②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
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14．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内有等质量、等质量分数的足量稀盐酸。现向两个烧杯中分别放入一定质量的镁和铝，反应完毕后天平仍保持平衡，则放入的镁和铝的质量比是：（ ）
A.1∶1 B.4∶3 C.32∶33 D.3∶4 （参考答案：C）
15．CO、O2、CO2混合气体9毫升，点燃爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1毫升。再通过NaOH溶液时，体积又减少5毫升。则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是： （ ）
A.1∶3∶5 B.5∶1∶3 C.3∶1∶5 D.2∶4∶3 （参考答案：B、D ）
16．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3＋NO＝NO2＋O2 ；O＋NO2＝NO＋O2 ；这两个反应反复循环，其总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了__ ___的作用。 （参考答案：O3＋O＝2O2；催化剂）
17．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 ___或_ ___。（参考答案：2PbO·PbO2或Pb2(PbO4)）
18．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：
（1）空气中二氧化碳主要来源是； ；
（2）自然界中能消耗二氧化碳的是 ，写出该反应的文字表达式：
；
（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是___ ___，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是。 。
（参考答案：（1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等；
（2）光合作用；水＋二氧化碳 
淀粉＋氧气
（3）氢气；开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解）
19．我国新疆地区盛产优质煤炭，有些煤田裸露在地表，由于雷电或其他一些原因产生了一些大火，有些暗火在地下足足燃烧了上百年，我们假设这些煤炭没有其他杂质，在大火燃烧时：
（1）发生了哪些化学反应
（2）如果要扑灭大火，可用什么方法 。
（3）能否用水扑灭，说明理由 。
（参考答案：（1）C + O2
CO2 、2C + O2 2CO 、
2CO + O2 CO2 、 C + CO2 
2CO
（2）沙土掩埋。 （3）水和碳反应生成水煤气可以燃烧）
20．某中学的学生为了调查该地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的四个主要水源的入口处采集水样并用显微镜检查水样中的动植物的种类和数量，结果如下：1号水样中的单细胞纤毛虫如草履虫，且数量极大；2号水样中未见任何动植物，且发出刺鼻的气味；4号水样中浮游动植物均有发现，但数量不多。
据以上结果回答：
（1）该湖泊的污染源中污染的严重性由重到轻的排列是 。
（2）1号水源的污染物是 ；2号水源的污染物主要是 ；3号水源的污染属于 。
（3）若1号和3号水源的污染属于同一性质，程度相同，则1号水源排污点离湖泊入水口的距离比3号水源 。
（4）为了改变湖泊的污染状况，首先必须治理的是 。这一水源一般是由 排出的废水。治理的方法有 等几种。
（参考答案：（1）3、1、2、4 （2）有机物污染；无机氮磷等污染；有毒化学物质污染。 （3）远 （4）3；化工厂；物理沉降或化学分解或生物净化）
21．下图是科学工作者对我国北方地区森林、草地和荒漠面积变化的调查结果。这对分析说明我国今春以来华北地区多次出现的沙尘暴天气有很大的帮助，请回答：
（1）根据调查的结果，分析植被与沙尘暴形成的关系 。
（2）请根据生态平衡原理提出治理沙尘暴的措施 。
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60 草地
40 森林
荒漠
20
1987 1996 1987 1996 1987 1996 时间/年
（参考答案：（1）森林和草地面积减少，使土壤吸水能力下降、防风沙能力下降。植被破坏使土壤裸露和沙漠化，沙尘随风而起。
（2）积极营造防护林，并妥善保护；保护草原，防止土壤裸露；退耕还林）
22．某同学学习“种子萌发的外界条件”后，动手设计一个实验进行证实。他将三粒大豆种子用细绳系在玻璃棒上，放在盛有水的烧杯中，实验装置如图（甲）所示（甲图中烧杯口到烧杯底的三个黑点分别表示A、B、C三粒种子），请回答下列问题：
（1）该实验是 实验（填“探索性”或“验证性”）。
（2）经过一段时间后，发现A、B、C三粒种子中，B种子萌发。这说明种子萌发的外界条件是 。
（3）要证实种子萌发需要适宜的温度，还必须设计一个实验装置（乙）（乙图中烧杯口到烧杯底的三个黑点分别表示a、b、c三粒种子），若你手中只有一粒大豆种子，则种子应系在 处（填a、b、c），乙装置起 作用。
（参考答案：（1）验证性 （2）充足的氧气和水分 （3）b 对照）
23．随着环保意识的不断增强，人类越来越认识到洁净的大气、水等对生命的重要性。所以要采取积极措施，不仅要治理，而且要防止对大气和水的污染。
在研究污染物来源时，有专家指出：不可忽视全国数以万计的高校、中学化学实验室排放的成分复杂的污染物。
某化学小组对进行过硫燃烧实验的实验室内酸性气体含量作了粗略测定。他们用的装置如图：
A、B均为密闭的广口瓶，C为量筒，请回答：
（1）如何对实验室内的气体进行取样？
（2）A瓶作用是 ，主要反应的化学方程式是 。
（3）C瓶作用是 。
（4）若鼓入气体样品100mL，C瓶的读数为99.0mL。
通常状况下，实验室中因进行燃烧硫实验而产生的酸性气体含量为 。
（5）如何采取措施减少实验室的污染？
[解题思路分析] 联系学过的化学实验基础知识，利用给出的信息进行计算。测定某物质时，都要取样。提取气体样品时，注意容器中不得有空气混杂，固体样品常要溶解后才能进行实验。
参考答案：（1）可把一个装满水的烧瓶拿到待测的实验室内，倒出水，擦干再盖好，密封瓶内就是要取的样品，也可用针管抽取待测的实验室的空气等。
（2）吸收酸性气体， SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）测量除去酸性气体后剩余气体的体积。
（4）酸性气体总含量：
=1.0% 除去空气中CO2的含量：1.0%-0.03%=0.97%
所以实验室内酸性气体在空气中的含量是0.97%。
（5）可采取以下措施减少污染：减少有污染物产生的实验；控制药剂的用量；吸收处理有毒气体；废渣、废液不随意排放，要集中处理等。
点评：本题在化学知识在环境保护中的应用、化学实验技能、计算技能、认识化学与保护环境的关系等方面对学生进行了考查。
24．小明很想找到一个制取绿色能源氢气的途径，他从科普书中知道：
3Fe＋4H20====Fe304＋4H2，又在电视剧中看到这样的镜头：铁匠把红热铁块浸入水中，听到“嗤嗤”声，并有气泡产生。铁块外有一层黑色物质生成，这叫“淬火”。于是他大胆做了下面的实验：
①将一个可乐瓶去底，瓶口塞一单孔胶塞，
将尖嘴玻璃导管的上端用木柴棍堵上；
②瓶中注满水，把带柄的烧红铁块插入水中瓶下位置。
请你分析小明的实验：
（l）用可乐瓶收集的气体名称为 。怎样验证？
（2）这种收集气体的方法在化学上叫 集气法，因为这种气体 。
（3）怎样证明铁已变质了？
（4）为了收集较多的气体，小明要反复进行什么操作？他在给铁块加热的时候，加了个铁皮外罩，为什么？
[思路点拨] 小明肯动脑筋、查资料，并结合学过和实验技能，利用身边的瓶瓶罐罐设计实验，改进实验，值得提倡。仔细分析他的实验原理，反应产生的是H2，Fe在反应中被氧化，联系H2、Fe的性质即可回答提出的问题。
参考答案：（1）氢气。收集一定量气体后，拨下尖嘴上木棍，点燃，蓝色火焰，在火焰上置干燥烧杯，杯壁上有水珠。
（2）排水，难溶于水。
（3）用磁铁吸铁块表面生成的黑色物质（可刮下来），吸不上来，说明铁已变质。
（4）每次加热都要刮去生成的Fe3O4；加外套保温，热量散失少，减少Fe与空气中O2反应。
点评：提倡大胆设计实验的精神，培养创新能力、动手能力。
25．已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其晶体呈蓝色，而硫酸铜（CuSO4）是无色的。与之类似的二氯化钴晶体，可用化学式CoCl2·xH2O表示，当x值不同时，会呈现不同的颜色。x值为0时，呈蓝色；x值为6时，呈粉红色。根据氯化钴晶体的这一性质，某商家设；计制作了一种“晴雨花”（以 CoC12溶液浸泡过的纸为材料制成），来显示天气的晴雨变化。试解释不同天气时“晴雨花”的变色原理。
（1）天气晴朗时，花呈蓝色。原因： 。
（2）在下雨前，花呈紫色。原因： 。
（3）当下雨时，花呈粉红色。原因： 。
[解题思路分析] 二氯化钴晶体CoCl2·xH2O的颜色随x值大小不同而变化。制作“睛雨花”的纸中浸有二氯化钴晶体，“睛雨花”颜色变化的实质是二氯化钴晶体所含结晶水的不同。
（1）天气睛朗时花呈蓝色，说明二氯化钴晶体CoCl2·xH2O中的x值为0。因为天气睛朗时空气中所含水分较少，二氯化钴晶体基本上不含结晶水。
（2）下雨前花呈紫色，说明二氯化钴晶体CoCl2·xH2O中的x平均值介于0和6之间。因为下雨前，空气中的不蒸气的含量较高，一部分二氯化钴晶体吸收水分形成CoCl2·6H2O，变成粉红色，它与没有吸收水分的蓝色二氯化钴晶体的混合颜色就是紫色。
（3）下雨时空气中水分急剧增加，二氯化钴晶体吸收了足够的水分，形成CoCl2·6H2O，所以花呈粉红色。
二氯化钴晶体的这一性质在实验室中常用做仪器的湿度检测剂。
参考答案：（1）天气睛朗时，空气中的水分较少，二氯化钴晶体基本上不含结晶水，所以晶体呈蓝色。
（2）在下雨前，空气中的水分有所增加，一部分二氯化钴晶体吸收水分形成CoCl2·6H2O，变成粉红色，它与没有吸收水分的蓝色二氯化钴晶体的混合颜色就是紫色。
（3）下雨时，空气中水分急剧增加，CoCl2吸收足够的水分，形成CoCl2·6H2
所以花呈粉红色。
点评：此题考查学生根据题给信息分析、解释生活中一些简单化学现象的能力。
26．鱼苗在长途运输中，为避免颠簸而造成洒落，须将鱼苗装入相对密闭的容器内（可装入扎口的大塑料袋中），但其容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：（1）充足的氧气；（2）鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去；（3）为防止细菌繁殖，需将水的pH调节在8~8.5。
现提供具有杀菌能力的下列物质：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生下列反应：
（l）2H2O2= 2H2O＋O2 ↑
（2）2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2 ↑
（3）2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO 3＋O2 ↑
（4）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2 ↑
（5）2CaO2 ＋2CO2 = 2CaC03↓＋O2 ↑
请根据上述要求及反应原理，从中选出最适合的物质，放入水中以满足鱼苗的生存条件，并简要说明理由。
[思路点拨] 根据要求，所选物质既要能产生氧气，又要能除去二氧化碳，同时还要保证体系有一定的酸碱度。从所给反应看，只有选过氧化钙合适。
参考答案：选用过氧化钙。理由是：过氧化钙既可与水反应放出氧气，又可与二氧化碳反应并放出氧气，能保持体系内氧气的充足。此外，过氧化钙和水反应所生成的氢氧化钙因其微溶于水，所以可以调节水的pH在8——8.5。
点评：考查利用新旧信息解决问题的能力。
27．当今世界各大汽车公司争相研制新型汽车。某公司设计了一种汽车，质量为6000千克，阻力是车重的0.05倍，其最大输出功率为60千瓦。其设想将太阳能聚焦产生高温使水分解得到氢气，然后以氢气代替汽油为为汽车能源。（g=10牛顿/千克）
试回答下列问题：
（1）已知114克汽油（设汽油的成分全部以辛烷C8H18计）完全燃烧生成CO2气
体和液态水，放热890.3千焦，2克氢气完全燃烧生成水蒸气放热241.8千焦。分别写出这两个反应的热化学方程式。
（2）说明氢气作为汽车能源的优点。
（3）汽车从静止启动作加速运动，其最大行驶速度可达多少？
（4）若此车从杭州以最大速度匀速驶往距杭州200公里的上海，设汽车发动机的
效率为50%，需多少千克的氢气作燃料？
（ （1）C8H18 + 
O2 
8CO2 + 9H2O +890.3KJ
(2) 2H2 + O22H2O + 483.6KJ (3) 20m/s (4) 9.93kg）
28．广东某沿海城市，盛夏洒水车在城市街道上洒水，一方面可以降低街道气温，
另一方面可以吸附灰尘。为了使洒到路面上的水保持较长的时间，又要降低洒水经济成本，可采用的最好方案是 （ ）
A．在水中加入CuSO4 B．在水中加入MgCI2或CaCI2
C．直接喷洒海水 D．在水中加浓硫酸 （C）
29．日常生活中，人们炒菜用的锅多数用铁质制成。请你根据已有的知识和经验，
写出采用铁质锅的理由（至少两条）： 。
（补充人体中的铁元素；铁无毒；熔点比较高）
30．由已知反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,Fe+CuCl2==FeCl2+Cu,可知金属活动性的强弱顺序是Fe>H>Cu，那么由以下反应：
F2+2KCl==2KF+Cl2 Cl2+2KBr==2KCl+Br2,Br2+2KI==2KBr+I2
可知非金属活动性的强弱顺序是 。两者比较可知，前者是指 ，后者是指 。
（F2>Cl2>Br2；金属失电子能力的强弱；非金属得电子能力的强弱；）
31．熟石灰可以做建筑材料是因为Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O,而在实际使用中还
要加入黄砂，加入黄砂的目的是 。
（加入黄沙是为了增加透气度，使空气中的二氧化碳渗透到里面和熟石灰反应）
32．在男士就餐的小包厢内烟雾弥漫，这时服务员往往在包厢内点燃两支蜡烛，用
以除去烟味，请你写出除去烟味的原理 。
（蜡烛燃烧产生炭黑，有吸附性，可以除去烟味）
33．改良酸性土壤农民常选用熟石灰，请写出其理由 。
（熟石灰微溶于水；碱性适中）
34．请设计证明氯酸钾中含有氧元素、氯元素的实验方案。
（氯酸钾受热分解得到氧气和氯化钾，把氯化钾溶解在水中，加入硝酸银，然后再加入稀硝酸，看是否有白色沉淀产生；收集氧气，然后用带火星的小木条检验，看是否能复燃）
35．煤是我国的主要能源之一，但煤燃烧产生的废气、烟尘等会严重污染环境。近几年来，经有关专家的研究和实验检验，已成功发明了具有世界领先水平的“水煤浆”技术。所谓水煤浆就是将60%~70%的精细煤粉和约3%的水混合，添加少量石灰石粉等添加剂，制成的流体状混合物，其燃烧效率可高达98%。按目前的生产技术，
水煤浆的市场价格是320~350元/吨，而目前大多数火电站锅炉用的燃油市价1500~1800元/吨。据统计（1）1999年，全国燃油消耗4000万吨；（2）我国目前大气中的SO2、NOx（如NO2等）、CO2和漂尘等80%以上来自煤炭的燃烧，但80%以上的燃煤设备是低效率的。（3）煤的燃烧值大约是重油燃烧值的二分之一。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）煤炭所储存的是 能（按能量形式）；最终来源于 能。
（2）煤炭燃烧造成的污染类型有 。
（3）水煤浆中加入水有以下好处：
①可用管道输送，
②由于有水，在燃烧炉中燃烧温度得以下降，从而减少氮氧化合物（NOX）的生成。③（请再举一例） 。
（4）在水煤浆中加入少量的石灰石粉，最终目的是为了减少SO2的排放。最后的化学方程式是：2Ca(OH)2+2SO2==2CaSO4+2H2O。产物CaSO4可用来制粉笔。请写出从原料变到Ca(OH)2的所有反应方程式 。
（5）假设水煤浆和燃油充分燃烧，请从能量角度，计算说明用水煤浆代替普通煤有无经济效益？（水煤浆按H2O%=30%，价格350元/吨计，燃油按价格1500元/吨计）。
（（1）化学能 （2）酸雨、粉尘等（3）提高燃烧效率、储运时不易自燃等
（4）CaCO3
CaO+ CO2↑ ；CaO+H2O==Ca(OH)2
（5）用水煤浆代替燃油有经济效益）
36．某校的一堂化学课中，教师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体，让同学们观察发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并粘在一起。然后，教师要求学生自己动手配制100克2.5%的氢氧化钠溶液。其中甲同学的实验操作如下：
⑴称取2.5克固体氢氧化钠：在天平的两端各放一质量相同的纸片，调整天平零点，然后在左盘放2克砝码，游码移至0.5克处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。
⑵配制溶液：用量筒量取100毫升水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌。
教师对甲同学进行了指导，甲同学纠正自己操作中的四处错误：
①
②
③
④
最后，教师让学生讨论：设计３至４种方案（至少一种化学方法），不需要混合物的分离，也不引入其它杂质，将2.5％的氢氧化钠溶液变为5％的氢氧化钠溶液。
所提可行方案如下：
① ②
③ ④
（四处错误：
①砝码应放右盘，氢氧化钠固体应放左盘
②氢氧化钠固体不能放在纸上称量，而应放在干燥玻璃器皿中称
③不应量取100毫升水，而应量取97.5毫升水
④不能在量筒中溶解，而应在烧杯中溶解
可行方案如下：
①加热蒸发掉50克水
②加入氢氧化钠固体约2.6克
③加入一定质量的氢氧化钠质量分数大于5%溶液
④通电分解掉水50克 ）
37．现有：火柴、一张干燥的白纸、两只干燥的烧杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报告：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 将白纸撕成若干小纸条后，取部分纸条：
| 纸条中含有氢元素 | |
| 纸条中含有碳元素 |
（
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 将白纸撕成若干小纸条后，取部分纸条： 点燃，将烧杯罩在火焰上方。过一会儿，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水振荡（或用另一烧杯涂上石灰水，罩在火焰上）
| 烧杯内有水膜（或水珠） | 纸条中含有氢元素 |
| 澄清石灰水变浑浊 | 纸条中含有碳元素 |
38．某化学兴趣小组，设计了多种验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的物质如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液
④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag ⑥Fe、Cu、稀硫酸、Ag
你认为不可行的方案是 ，简要理由
（ ⑤因为Cu、Ag与FeSO4溶液都不反应。）
39．下列情况：（1）煤燃烧 （2）工业废气的任意排放 （3）燃放鞭炮 （4）飞机、汽车、机动车尾气的排放，其中可以引起空气污染的是（ ）
A、（1）（2） B、（2）（4） C、（1）（2）（4） D、（1）（2）（3）（4） D
40．诸暨市城市空气质量的主要气体污染物是 （ ）
A、CO2、O2、N2 B、CH4、CO2、CO
C、SO2、NO2、CO D、CO2、CO、HCl
41．以美国为首的北约军队袭击南斯拉夫联盟共和国的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”爆炸后释放出大量纤维的石墨覆盖在设备上，使设备短路而停电，其原因是
，还有一种“油气炸弹”爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将其引爆，这时在防护工事里的人即使不被炸死，也会窒息而死，原因是 。
参考答案：石墨有导电性；烧消耗了氧气
42．一物块漂浮在硫酸铜溶液中，现将一枚铁钉浸入该溶液，静置片刻铁钉质量增加了0.8g，物块悬浮在溶液中，则铁钉表面覆盖了 g铜，物块（不参加反应），由漂浮变为悬浮的过程中物块排开液体的质量将 （选“增加”“不变”或“减少”）
参考答案：6.4g ；不变。
43．氢是一种洁净能源，燃烧值为J/kg，地球上的氢多以化合态（主要是水）形式存在，在开发氢能源时，若用电解水的方法获得氢气（在20kV，500A条件下，24小时可电解水9吨），问此法是否有价值。
（W=8.64×1011J Q=1.43×1011J无价值）
44．有六种物质能按下列顺序排列：①CO，②H2O，③NH3，④X，⑤C2H4，⑥P2O5根据它们的组成和排列的规律，X能是：（ ）
A．Na NO3 B．CH2O C．Fe2O3 D．PCl5 参考答案：C
45．某同学帮父母去一家生产资料公司购买化肥。该公司化肥售价表如下：
| 肥料 | 尿素 CO(NH2)2 | 硝 铵 NH4NO3 | 碳 铵 NH4HCO3 | 硫化钾 K2S | 氯化钾 KCl | 磷矿粉 Ca3（PO4）2 | 过磷酸钙 |
| 价格 （元/吨） | 1200 | 1000 | 350 | 800 | 650 | 150 | 250 |
他知道自家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏的情况。能购买化肥的钱只有350元。该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少。那么他购买的是：（ ）
A. NH4HCO3 ， . KCl B. NH4NO3 。 KCl
C. CO（NH2）2 。 K2S D. NH4HCO3 。 K2S 参考答案：A
46．元素Rb，其核外电子有五个电子层，最外层电子数为1。以下有关Rb及其化
合物的性质描述错误的是（ ）
A Rb是一种质软、银白色的金属 B能与氯气反应，生成盐酸盐
C 能与水剧烈反应生成强碱Rb(OH)2 D 常温下Rb极易氧化 参考答案：C
47．生产自来水时，向水中通人一定量的正确氯气。这是因为氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸可起灭菌的作用。某同学用这种自来水配制下列溶液，不会使药品明显变质的是：
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液 参考答案：C
48．质子理论认为凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱。依持理论，下列分子或离子即是酸又是碱的是：（ ）
A．CO32- B。OH- C。HCL D。HCO3- 参考答案：D
49．从某性质看，NH3和H2O；NH4+和H+；OH-和NH2-；N3-和O2-类似。据此判断以下反应：①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑, ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑其中正确的是：（ ）
A．全部正确 B。全部不正确 C。①正确 D。②③正确 参考答案：A
50．将新鲜西瓜去瓤，制成半球状容器。在室温时置入30℃的NaCl饱和溶液30克，一段时间后，溶质 析出（填“会”、“不会”）。其原理是
。
参考答案：不会；氯化钠溶解度受温度影响小，同时外界浓度高细胞失水。
51．早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产使用铁制品，挖掘出土的钢剑表明，当时钢的质量已经达到了较高的水平。炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终将生铁转化成钢（即炼成钢），即成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历，请你写出上述最关键一步反应的化学方程式
同时，又通过“淬火”的方式防止金属的生锈。请写出“淬火”中最关键一步反应的化学方程式 。
参考答案：Ｃ＋Ｏ２＝ＣＯ２， ３Ｆｅ＋２Ｈ２Ｏ＝Ｆｅ３Ｏ４＋２Ｈ２
52．某同学配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验完毕后，实际配置的溶液的溶质质量分数比实验要求的低。试问造成这一结果的原因可能是：
（试找出三种可能的原因）
参考答案：①量筒读数时仰视；②称量时左码右物；③游码读数时读了游码右侧的数 ④药品氯化钠含水；⑤氯化钠有部分残留在天平托盘上的滤纸中 等等
53．某同学家的厨房有两个外观完全相同的玻璃瓶，瓶中分别装有无标记的食盐和纯碱两种白色粉末，你如何利用家中的条件，用三种实验方法把它们区别开来。
（要求有实验步骤，现象和结论）
方法一：
方法二：
方法三：
参考答案：①品尝，咸的为氯化钠；②配置成溶液测去污力，有为碳酸钠；
③加醋，有气泡产生为碳酸钠 等等
54．某同学用右图的装置验证质量
守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与
大理石接触，待充分反应后，发现天平指
针指向 （填“a方向”、“b方向”
或“0”），其原因是 。
参考答案：b方向；气球涨大，所受空气
浮力增加。
55．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧
杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中
滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有
。
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）烧杯B中
的现象是 ；产生这一现象
的原因 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。
参考答案：（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇氨水变红色。（2）溶液变红；氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红。（3）无必要，实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验。
56．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下作如下反应：
2 CO2 +6H2=1（ ）+4 H2O，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写化工原料的化学式。
（3）为了减缓大气在CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号） 。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。
参考答案：（1）光合；呼吸（2）C2H4（3）①③
57．现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 | |
| A组 | 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7克 | 玻璃管和固体物质的质量41.3克 |
| B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量180克 | 烧杯和烧杯中物质的质量186.2克 |
试回答：
（1）你认为，应当选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为 。
（2）这位同学所用实验装置的不足之处是 。
（3）完全反应后，生成碳酸钙为 克。
参考答案：（1）A；80% （2）缺少尾气的处理装置 （3）14.1克
58．在一同学的作业中出现了右图（1）（2）的
实验现象，请仔细分析并回答：
图（1）实验现象（填“正确”或“错误”） ；
原因 。
图（2）实验现象（填“正确”或“错误”） ；
原因 。
参考答案：（1）错误；CO2不支持燃烧。
（2）错误；铁丝燃烧无火焰，只是火星四射。
59．随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广，如易拉罐、瓶盖、食物包装。铝箔等。若能回收来，既能回收非再生资源，又能减少环境污染，确实是件利国利民的好事。某校自然科学兴趣小组在全校每个班中抽取二名学生作调查，得知：每个学生家庭一年内平均消耗的铝约为0.5千克。
（1）假设全校一年能回收1350千克废铝，其中铝的含量为70％，若全部用于制取硫酸铝，那么一年能得到硫酸铝 千克。
（2）硫酸铝在日常生活中用途很广，例如，利用它可以制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（主要成分是氢氧化铝），写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式：
__ 。
（3）自然科学兴趣小组的调查方法属 调查（填“全面”、“抽样”或“重点”）
60．氢气还原氧化铜的实验：
（1）在实验过程中可以观察到的现象是：试管里黑色固体逐渐变成 色，试管口
有 生成。
（2）在实验过程中进行如下操作：A、停止加热B、停止通入氢气C、加热D、通入
氢气。正确的操作顺序是（填序号） 。
（3）该反应的化学方程式是 。
（4）欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：稀硫酸、氧化铜、锌
粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台、带导管的橡皮塞，玻璃导管、橡皮管、
滤纸、火柴。学生甲认为就这些实验用品，氢气还原氧化铜的实验不能完成，学生乙
认为这个实验可以完成。试分析：学生甲遇到的困难是 ，学生乙用 方
法完成这个实验。
61．某有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定该有机物的组成（如图所示），得到两组数据（如表所示）。请分析，选用的正确方法是
，经计算推测该有机物是由
元素组成，各元素的质量比为
。有机物的化学式为
。