初三化学第二学期期中质量检测
初三化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试题满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷 （选择题共44分）
相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（共44分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在下面的答案栏内。）
1、很多城市都禁放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时（ ）
①产生有毒气体 ②产生噪声 ③产生粉尘 ④易引发火灾
A、①②③④ B、只有①③
C、只有①② D、只有②③④
2、下列说法中，正确的是（ ）
A、氧化反应都是化合反应 B、氧气具有可燃性
C、氧气的化学性质比较活泼 D、氧气不溶解于水
3、下列物质在盛有空气的集气瓶内燃烧，使集气瓶内的压强明显降低的是（ ）
A、硫 B、木炭 C、红磷 D、铁丝
4、下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ）
A、高锰酸钾
锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 B、硫 +氧气
二氧化硫
C、氢气
+氧气水 D、酒精 +氧气水 +二氧化碳
5、下列物质中含有氧气的是（ ）
A、过氧化氢 B、二氧化锰
C、空气 D、高锰酸钾
6、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ）
A、S B、SO2 C、H2S D、H2SO4
7、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）
A、原子核外电子数为3 B、相对原子质量为2
C、原子结构示意图为
D、原子结构式意图为
8、氮元素的原子结构示意图为
请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是（ ）
A． B． C． D．
9、我省某地区盛产，被命名“宝石之都”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
10、化学反应前后必定改变的是（ ）
A、元素种类 B、原子数目 C、物质质量总和 D、分子种类
11、对于化学方程式：4P+5O2 点燃 2P2O5的读法错误的是（ ）
A、磷加氧气等于五氧化二磷
B、在点燃条件下，磷跟氧气反应生成五氧化二磷
C、在点燃条件下，每4个磷原子和5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
D、点燃条件下，每124份质量磷跟160份质量氧气反应生成284份质量五氧化二磷
12、原子失去最外层电子或在最外层得电子后，下列各项：①元素种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。其中一定不会引起改变的是（ ）
A、①③⑤ B、②⑤ C、①⑤ D、②④⑥⑧
13、在反应Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O中的X的化学式是（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O5
14、bg石蜡在空气中完全燃烧生成ag水和cg CO2，则参加反应的氧气的质量为（ ）
A、(b-a)g B、(c+a-b)g C、(b-a-c) g D、(b+c-a)g
15、将15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后的混合物中含有3gA、25gB，并有气体D放出，D 的质量为（ ）
A、5g B、6g C、16g D、34g
16、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A、C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O B、C3H6O3＋O2＝CO2＋H2O
C、C3H6O3＋3O2＝3CO2↑＋3H2O D、2C3H6O3＋6O2 △ 6CO2＋6H2O
17、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核
18、镁在空气中燃烧时发生如下两个反应：2Mg+O2 点燃 2MgO， 3Mg+N2 点燃 Mg3N2。已知24g镁在纯氧中燃烧可得40g产物，则24g镁到在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）
A、等于40g B、大于40g C、小于40g D、无法确定
19、物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（ ）
A、铝用于制造电线和电缆 B、氧气用于炼钢
C、氢气用来冶炼金属 D、氯化钠用来制纯碱
| 14 Si 硅 28.1 |
20、在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ）
A、原子序数是14 B、原子个数是14
C、相对原子质量是14 D、质子数是28.1
21、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）
A、有一种单质 B、有两种单质 C、是混合物 D、是纯净物
22、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A、2：1 B、3：4 C、12：11 D、1：1
临淄区2005—2006学年度第二学期期中质量检测
初三化学试卷
（时间：60分钟 试题分100分 卷面分5分）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 卷面分 | 总 分 |
| 得分 |
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第Ⅰ卷 选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
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| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
注意事项：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
2．用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
| 得分 | 评卷人 |
二、填空题（共35分）
23、（14分）
（1）过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是
，则Na2O2中氧元素化合价为__________，X的化学式为__________。
（2）写出下列物质的化学式：
氮气 氧化铁 四氧化三铁
氢氧化钠 氢氧化铜 氯化钡
氯化铁 碳酸镁 硝酸
碳酸 硫酸 硫酸锌
24、（14分）写出下列反应的化学方程式：
（1）白磷（P4）在空气中燃烧生成五氧化二磷
（2）铁在纯氧中燃烧，生成黑色固体
（3）氢气在氧气中燃烧
（4）加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（作催化剂）生成氯化钾和一种气体单质
（5）氢气通入热的氧化铜中反应生成红色的金属单质和水
（6）石蜡（化学式为CxHy）燃烧生成二氧化碳和水
（7）锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌
25、（7分）
（1）将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；无色气体C能使带火星的木条复燃。若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体E，并放出热量。试推断A、B、C、D、E各物质的化学式。
A B C D E
（2）现有A、B、C三种物质各10g（其中B是催化剂），加热发生化合反应，当A已完全反应，测得生成16gD，则反应后的混合物中B和C的质量比为 。
（3）现有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成D30g，若增加10gC，A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为 。
| 得分 | 评卷人 |
三、实验题（共 14分）
26、（14分）实验室中可以用下列方法制取氧气：
方法1：二氧化锰作催化剂分解过氧化氢(H202)产生氧气
方法2：加热高锰酸钾（紫黑色粉末状）晶体快速分解并产生大量氧气
（Ⅰ）：下图是实验室用方法2制氧气的装置图。指出图中的三处错误，并说明由此可能造成的后果。
（1）错误： 。后果： 。
（2）错误： 。后果： 。
（3）错误： 。后果： 。
（Ⅱ）：在实验室中可用下图所示装置用方法1制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如果在实验室中用方法1和此装置代替方法2和上述装置制氧气，其优点有哪些？
| 得分 | 评卷人 |
四、计算题（共7分）
27、现有氧化铜和铜组成的混合物共20.8g ，在高温下用足量的氢气充分反应后（氢气只与氧化铜反应而与铜不发生反应），残留固体的质量为19.2g ，求原混合物中氧化铜的质量分数。
友情提示：
请您再回头仔细检查，不要漏掉任何一个细节
初三化学第二学期期中质量检测
初三化学试题参考答案及评分标准
一、（共44分，每题2分）
1、A 2、C 3、C 4、D 5、C 6、D 7、D 8、C 9、B 10、D 11、A 12、A 13、C 14、B 15、B 16、A 17、C 18、C 19、A 20、A 21、B 22、A
二、（35分）
23、（14分）（1）+1 ， Na2CO3 （2）N2 ，Fe2O3 ，Fe3O4 ，NaOH ，Cu（OH）2 ，BaCl2 ，FeCl3 ，MgCO3 ，HNO3 ，H2CO3 ，H2SO4 ，ZnSO4
24、（14分）（1）P4 + 5O2 == 2P2O5
（2）3Fe + 2O2 == Fe3O4
（3）2H2 + O2 == 2H2O
（4）2KClO3 == 2KCl + 3O2
（5）CuO+ H2 == Cu + H2O
（6）4CxHy + （4x+y）O2 == 4x CO2 + 2y H2O
（7）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
25、（7分）（1）MnO2 ，H2O2 ， O2 ， Fe ， Fe3O4 （2）5:2 ； （3）3:2
三、（14分）
26、（Ⅰ）（1）试管口的棉花距药品加热处太近 加热时引燃棉花而引起装置爆炸
（2）试管口向上倾斜 产生的水冷凝后回流到试管底部，会使热的试管炸裂
（3）加热前导管口不应放入集气瓶内 会使收集的气体因混有空气而不纯
（Ⅱ） （1）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（2）①装置简单，操作方便；②H2O2可根据随时补充；③可随时控制反应的发生和停止等。
四、（7分）
27、38.5%