初三综合练习
B卷
班级＿＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿ 得分＿＿＿＿＿ 等第＿＿＿＿＿
一、选择题(每小题2分，共20分；每小题只有1个选项符合题意)
1．下列说法中错误的是 ( )
A．钢比生铁含碳量高 B．铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁 1．A.
C．生铁和钢的主要成分都是铁 D．铁跟盐酸起反应生成氯化亚铁和氢气
2．下列化合物中，铁的质量分数最高的是 （ ）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeS 2．C
3．下列反应中属于置换反应的是 ( )
A． CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O 3.C
B．3Fe+2O2
Fe3O4
C．Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
D．Fe2O3+3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3+3H2O
4．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是 （ ）
A．铜粉 B．铁粉 C．铜粉和铁粉 D．氢氧化铜和铁粉4.C
5．下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是 ( )
A．Ba(NO3)2─→BaSO4 B．H2SO4─→HCl 5.C
C．CuO─→Cu(OH)2 D．Ba(OH)2─→Fe(OH)3
6．某盐R的式量为100，已知500克R恰和360克水结合形成结晶水合物R· nH2O，则n值是 ( )
A．2 B．3 C．4 D．5 6.C
7．5.6克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2克氢气，这种金属是 ( )
A．Zn B．Fe C．Ca D．Mg 7.B
8．下列物质的用途利用了物质化学性质的是 ( )
A．活性炭除去冰箱异味 B．氧气可以供给呼吸 8.B
C．氢气用于充灌探空气球 D．干冰用于人工降雨
9．下列实验操作正确的是 （ ）
A．过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流 9.D
B．用剩的药品放回原瓶
C．用细口瓶盛放固体药品
D．用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品
10．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 ( )
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3 10.D
二、选择题(每小题2分，共30分；每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分)
11．下列实验设计可行的是 ( )
A．将NaCl与NaNO3的混合物用溶解过滤法分离 11 BD
B．往铜盐溶液中加入铁粉以获得少量铜
C．将氢、氧混合气通入盛有灼热氧化铜的试管，可以除去氢气
D．用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
12．把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈 ( )
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 12 A
13．将一瓶稀盐酸分成4等份，分别跟适量的下列物质反应(恰好反应完全)，所得氯化锌溶液的溶质质量分数最大的是加哪一份 ( )
A．锌 B．氧化锌 C．氢氧化锌 D．碳酸锌 13 A
14．不用其它试剂鉴别①Na2CO3、②KCl、③Ba(NO3)2、④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则正确鉴别的顺序是 ( )
A．①④③② B．④①③② 14 BC
C．④③①② D．①③④②
15．某＋2价金属的氯化物，经测定知道含氯55.9%，该金属元素是 ( )
A．Mg B．Ca C．Cu D．Fe 15 D
16．某金属元素R在氧化物里显＋2价，其氧化物中R的质量分数为60％，则该氧化物的式量为 ( )
A．113 B．40 C．54 D．40克 16 B
17．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示：
| 反应物 | a＋b | c+d | c+b | a＋c | b＋d |
| 现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无现象 | 白色沉淀 | 无色气体 |
由上可推知：a、b、c、d依次是 ( )
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 17 D
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
18．把CO和CO2的混和气体8克，通入澄清的石灰水中，最多可生成白色沉淀5克，则混和气体中CO和CO2质量比为 ( )
A．
B．
C．
D．
18 A
19．下列各组物质(最后一种都是过量的)加适量水溶解，搅拌过滤后，滤纸上留下两种不溶物质的是 ( )
A．CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B．Al、Ag、CuSO4 19 BC
C．MgSO4、NaCl、Ba(OH)2 D．Cu(NO3)2、KCl、NaOH
20．根据质量守恒定律，2克氢气和20克氧气可以生成水 ( )
A．18克 B．22克 C．36克 D．无法确定 20 A
21．下列各组物质混和后，既不产生气体，也不产生沉淀，而且溶液质量减轻的
（ ）
A．锌和稀硫酸 B．盐酸和碳酸钠粉末 21 D
C．氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．铜片插入硝酸汞溶液中
22．甲、乙两种物质是20℃时分别溶解在水里制成的饱和溶液。已知，12克甲溶液里含有甲物质2克；乙溶液中溶质的质量分数为20％。20℃，甲，乙两种物质的溶解度大小的关系是 ( )
A．甲＞乙 B．甲＜乙 22 B
C．甲＝乙 D．无法确定
23．在硫酸铜的饱和溶液中，加入少量的硫酸铜粉末，出现的情况描述完全正确的一组是 ( )
①有蓝色的晶体析出 ②饱和溶液的溶剂量减少 ③饱和溶液的溶质量减少 ④饱和溶液的总质量增加 ⑤饱和溶液的总质量不变 23 C
A．① B．①②
C．①②③ D．①②③④
24．有A克10％的氯化钠溶液，现要使其浓度提高到20％，可以采用的方法是( )
A．蒸发掉溶剂的1／2 B．蒸发掉A／2克溶剂 24 B
C．蒸发掉溶剂的10％ D．加入0.1A克氯化钠
25．下列括号内的气体是需要检验的杂质，其中检验方法合理的是 （ ）
A．H2、CO2（CO）
25 B
B．H2、（CO2、HCl）
C．CO2（CO）
D．CO（H2O、CO2）
三、填充题（共16分）
26．（3分）某含氧酸的化学式是HnROn+2，其式量为M，用代数式表示R的化合价为___________，R的原子量为___________，当n＝2时，R的化合价为____________。
26 ＋(n＋4)； M－17n－32； ＋6
27．（4分）26.6硝酸钠溶于114克水中所得溶液均匀分成三等份。
(1) 每1份溶液中溶质的质量分数为______。
(2) 将一份溶液加入10克水后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(3) 将一份溶液再溶解10克硝酸钠，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(4) 再将一份溶液稀释为原溶质质量分数的一半，应加水的体积为_______毫升。
27 ⑴18．6％； 19％ ⑵17．7％ ⑶24．3％ ⑷ 70．3
28．（3分）当CO和CO2的分子个数比为2∶3时，它们的质量比＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它们所含的氧元素的质量比是______________________，氧原子的个数比是_____________________。
28 14︰33； 1︰3； 1︰3
29．（2分）今有化学反应：4XY2+Y2==2Z，则生成物Z的化学式可以用x、y表示为________ 。 29 X2Y5
30．（4分）从铁、水、氧化钙、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液和石灰石等物质中选择反应物（每种物质只能选用一次），按下面的要求各写一个化学方程式：
⑴化合反应________________________
⑵分解反应________________________
⑶置换反应____________________________
⑷复分解反应________________________________
30．⑴CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑵CaCO3
CaO＋CO2↑ ⑶Fe＋2HCl==== FeCl2＋H2↑
⑷Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO2↓＋2NaOH
四、实验题（共14分）
31．（10分）（1）用下列所提供的仪器装配成一套“一氧化碳（干燥的）与氧化铜反应”的实验装置，从左到右的顺序是（用代号填写）________________。
 |
（2）D中应放的物质是__________________，B中应放的物质是________________。
（3）A中氧化铜是________剂。
（4）最后尾气应作如何处理________________________________
（5）写出有关化学方程式：
A中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
B中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
D中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
E中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
31． （1）B； D； C；
A； E
（2）炭粉；大理石、稀盐酸 （3）氧化 （4）用酒精灯将尾气点燃（或用气球收集后统一处理）。 ⑸：CO＋CuO 
CO2＋Cu； CaCO3＋2HCl ===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O； CO2＋C
2CO； Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
32．（4分）氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是______________________，这现象叫______________。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质主要含有____________，用化学方程式表示发生的变化：______________________________。
若向白色粉末物质滴加盐酸时，现象是______________________________，化学方程式为_______________________________________________。
32． 固体表面逐渐形成溶液；潮解； Na2CO3 ；；CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O；有无色气体析出；Na2CO3＋2HCl==== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
五、推断题（10分）
33．（5分）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，并且已知A是含钠元素的化合物。它们之间有如下关系： 2A＋B=C+2H2O (2) C+D=BaSO4↓＋2A (3) D＋CuSO4=BaSO4↓＋E↓；根据以上反应，推断各物质的化学式：
A____________；B____________；C____________；D____________；E________。
33. NaOH；H2SO4；Na2SO4 ；Ba(OH)2 ；Cu(OH)2
34．（5分）为了制取氧气，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混和物，二氧化锰在混和物中的质量分数为20％，加热后，二氧化锰质量分数提高到25％，则此时氯酸钾分解的百分率是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
34．63．8％
六、计算题（共10分）
35．（5分）t℃时，向100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入等质量的硫酸溶液，恰好完全反应，并测得反应后溶液的pH等于7，然后蒸发掉39.5克水，再冷却到t℃，恰好成为饱和溶液。求：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数。（2）t℃时生成物的溶解度。
35.⑴24.5％ ⑵28.4克
36．（5分）含碳酸钙90％的石灰石50克和100克盐酸恰好完全反应(杂质不反应也不溶于水)，可得多少升二氧化碳？同时生成的氯化钙溶液的质量分数是多少？(标准状况下二氧化碳的密度为1.98克／升)
36． 10升； 15．8％