北京市2006年高级中等学校招生统一考试
化学模拟试卷（一）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 分数 |
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Ca-40
Na-23 Fe-56 Zn-65 K-39 Cu-64 Ag-108
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | |||||||
| 题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | |||||||
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 答案 | |||||||
| 题号 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |
| 答案 | |||||||
| 题号 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |
| 答案 |
一、选择题（共35分，每小题1分。每小题只有一个选项符合题意，将其正确的标号填在上表相应的位置中）
1、 生活中发生的下列变化，属于物理变化的是：
（A）煤气燃烧 （B）铁被磁化
（C） 菜刀生锈 （D）牛奶变酸
2、下列物质，属于纯净物的是：
（A）矿泉水 （B）生铁
（C）稀硫酸 （D）干冰
3、在某些食品包装袋内，常装有一个标有“干燥剂”的小袋，袋内装有生石灰固体，该物质属于：
（A）酸 （B）碱
（C）盐 （D）氧化物
4、下列常见食品中，呈弱碱性的是：
（A）泡菜（pH 3.2～3.6 ） （B）牛奶(pH 6.3～6.6)
（C）鸡蛋清（pH 7.6～8） （D）苹果（pH 2.9～3.3 ）
5、熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途中，说法不正确的是：
（A）作建筑材料 （B）改良酸性土壤
（C）制农药波尔多液 （D）治疗胃酸过多
6、下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮蓝紫色火焰，后者有浓厚白烟生成的是：
（A）硫粉、白磷 （B）镁带、红磷
（C）蜡烛、木炭 （D）纸张、铁丝
7、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的主要措施，通常所说的“白色污染”是指：
（A）冶炼厂排放的白色烟雾 （B）石灰窑放出的白色粉尘
（C）聚乙烯等白色塑料垃圾 （D）白色建筑垃圾
8、每年的5月13日是世界无烟日。香烟的成分很复杂，燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的分别是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列说法错误的是：
（A）吸烟严重危害身心健康
（B）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为60：7：14
（C）尼古丁中含有10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子
（D）一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，故而有剧毒
9、曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素的化合价为＋1价，“笑气”的化学式是：
（A）N2O5 （B）NO2
（C）NO （D）N2O
10、大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。下列关于臭氧
（化学式为O3）的说法正确的是：
（A）3个氧原子构成1个臭氧分子
（B）O3和O2均由同一种元素组成，它们混合在一起仍属于纯净物
（C）空气中含有大量的臭氧
（D）臭氧的性质与氧气完全相同
11、减少“酸雨”产生的措施：①少用烟煤作燃料②把工厂烟囱建高
③将钢窗换成塑钢的④燃料脱硫⑤开发利用氢能源。其中有效措施是：
（A）①②③ （B）②③④
（C）①④⑤ （D）①③④
12、考古学家是通过测定古生物遗骸中碳－14含量来推断它的生活年代。
下列关于碳－14原子的说法中，错误的是：
（A）中子数为6 （B）质子数为6
（C）电子数为6 （D）质子数和中子数之和为14
13、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是：
（A）除去水中的泥沙 （B）分离豆浆和豆渣
（C）除去混在铜粉中的铁粉 （D）用海水晒盐
14、下列反应中，在反应类型上与其它三种不同的一个是：
（A）H2和O2 （B）Zn和H2SO4溶液
（C）H2和CuO （D）Fe和Cu SO4
15、对下列实验过程的评价，正确的是：
（A）某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－
（B）某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
（C）某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，
该溶液中一定含有SO42-
（D）验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl-
16、已知碳有如下性质：
由此可知在火势旺盛的煤炉中填加湿煤火焰将会：
（A）不旺 （B）更旺
（C）熄灭 （D）维持不变
17、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是：
（A）浓硫酸 （B）苛性钠固体
（C）浓盐酸 （D）碳酸钠晶体
18、氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
（A）酚酞试液 （B）氯化钡溶液
（C）氢氧化钠溶液 （D）硝酸银溶液
19、下列说法正确的是：
（A）含氧的化合物都是氧化物
（B）降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数保持不变
（C）蒸发滤液时，只要等蒸发皿中出现多量固体时就可停止加热
（D）图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
20、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的
直径为几个纳米（1nm=10－9m）的空心管。下列说法错误的是：
（A）纳米管是一种新型的化合物材料
（B）纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质
（C）纳米管在常温下化学性质稳定
（D）纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
21、下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
（A）NaOH HCl NaCl （B）CuCl2 Na2SO4 KNO3
（C）BaCl2 KOH NaNO3 （D）CaCl2 Na2CO3 NaCl
22、某同学在实验室设计了下列四种制取气体的方法：
①用铁和浓硫酸反应制取氢气
②用氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气
③用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳
④用煤、木炭燃烧产生二氧化碳。
这四种设计中，方法正确且易操作的是：
（A）①②③④ （B）②④
（C）①② （D）②
23、在化学反应ｘＭ＋ｙＮ→ｍＰ＋ｎＱ中，下列说法正确的是：
（A）若P、Q为盐和水，则该反应一定是中和反应
（B）系数ｘ与ｙ之和一定等于ｍ与ｎ之和
（C）若取a克M与b克Ｎ反应，生成P和Q的质量总和一定等于（a+b）克
（D）若Ｍ、Ｐ为单质，Ｎ、Ｑ为化合物，则该反应一定是置换反应
24、分离氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，
应选用的一组试剂是：
（A）水、硝酸银、稀硝酸 （B）水、氢氧化钠、盐酸
（C）水、氢氧化钠、稀硝酸 （D）水、氢氧化钾、盐酸
25、现有A、B、C三种金属，C能与稀盐酸反应放出氢气，而A、B不能；把A放在B的硝酸盐溶液中，A表面有B析出。三种金属的活动性顺序有强到弱的是：
（A）A＞B＞C （B）B＞C＞A
（C）C＞A＞B （D）C＞B＞A
26、将下列溶液分别滴入NaOH、Ba(OH)2溶液和稀硫酸中，产生三种不同现象的是：（A）FeCl2溶液 （B）KNO3溶液
（C）Na2CO3溶液 （D）无色酚酞试液
27、下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：
（A）加热等质量的氯酸钾制氧 （B）含有水蒸气的氢气通过浓硫酸
（C）引淡水浸泡盐碱地
（D）向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
28、三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
则这三种金属可能是：
（A）Mg、Na、Al （B）Zn、Na、Fe
（C）Zn、Na、Al （D）Cu、Na、Al
29、下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是：
（A）Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl （B）Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
（C） NaCl HCl NaOH 酚酞 （D）NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
30、液化石油气作为燃料，已普遍进入城乡家庭，它是含有下列物质的混合物，
在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
| 物质名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
| 沸点／℃ | -88.6 | -42.2 | -0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常温下使用至无气体放出时,钢瓶中常剩余的物质是：
（A）戊烷和己烷 （B）乙烷和丙烷
（C）只有己烷 （D）乙烷、丙烷和丁烷
31、某化合物的化学式为AB2型，则元素A、B的原子结构示意图可能是：
 |  | ||||||
 |  | ||||||
① ② ③ ④
（A）①③ （B）③④
（C）②③ （D）①④
32、将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有任何指示剂的条件下，可选用：
（A）NaOH （B）Mg
（C）Ba(OH)2 （D）BaCl2
33、在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，
此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，
反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
（A）Mg和MgO （B）MgO和Mg(OH)2
（C）MgO和MgCO3 （D）Mg和MgCO3
34、一般情况下，难溶于水的碱受热可分解生成对应的氧化物和水，现有下列变化：
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则A可能是：
（A）CO2 （B）Na2O
（C）CaO （D）CuO
35、下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是：
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二、填空题（共23分）
36、（2分）2003年10月15日，中国发射“神州五号”载人飞船，向全世界人民展示我国先进的空间科学技术。在发射飞船的“长征”二号F型火箭推进器中有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂NO2，当其混合即产生大量N2和水蒸汽，并放出大量热。其化学方程式________________________。
如果用过氧化氢（H2O2）代替NO2用于火箭推进剂，除能释放大量热和快速反应产生气体外，还有一个最突出的优点是_____________________________________。
37、（6分）某教师向同学们介绍氨气（NH3）是一种具有还原性的气体，做了如下试验，装置图如下：将氨气通入装有黑色粉末y的玻璃管A中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管B中的白色固体变为蓝色Z，同时集气瓶C中收集到一种无色的气态单质X。
 |
（1）请写出下列物质的化学式x__________y_________z___________
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_________________________
（3）请写出B装置中反应的化学方程式_________________________
（4）将少量的镁条与单质X在点燃的条件下化合，则单质X中元素的化合价由零价变为负三价，请写出反应的化学方程式_________________________
38、（1分）小明家里卫生间的水龙头正下方瓷砖上有黄褐色斑痕，用湿抹布擦不干净，请你用所学到的化学知识除去斑痕，简单说出你的办法：
__________________________________________________。
39、（2分）在澄清的石灰水中滴入2～3滴酚酞试液，出现红色。放置一段时间后，
红色逐渐消失，请你对此现象进行合理的解释：__________________________________________________。
40、（1分）将铁和锌的混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解后，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为____________。
41、（5分）在盛有无色Ba(OH)2溶液的试管里逐一加入A、B、C三种溶液，依次发生下例实验现象：
若A、B、C可从硫酸、盐酸和氯化铜三种溶液中选择，请根据实验现象判断并
写出A、B、C及蓝色沉淀和白色沉淀的化学式：A_________B_________C____________蓝色沉淀_________白色沉淀_________。
42、（6分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有_________；实验②可证明原粉末中没有_________；实验③可证明原粉末中没有_________。（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是 。
（3）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）
用化学式填写：粉末成分________________；试剂A__________；试剂B__________。
三、实验题（共14分）
43、（3分）有一杯接近饱和的Ca(OH)2溶液，可采用__________、__________、__________使其变为饱和溶液。
44、（4分）实验室有失落标签的4瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH，现实验桌上只有1瓶酚酞试液。请你设计只用瓶酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。
| 实验设计方案 | |
| 实验步骤 | 预计产生的实验现象和由此得出的结论 |
| （1） | |
| （2） | |
45、（7分）某日报有题为“学校化学实验室也是污染源”的报道，文章指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某校化学研究小组拟进行如下试验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。
 |
步骤：
（1）取样：因试验在另一间没有污染的实验室（乙）中进行，请你设计取出适量化学
实验室（甲）空气样品的方法： 。
（2）按图装置取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________________
装置C的作用是______________________________________。
若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（3）计算：若取样气体为100毫升，装置C读数为99.0毫升，则实验室（甲）空气中总酸性气体体积含量约为_________％。
分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的
酸性气体约为_________％。
②请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：
____________________________________________________。
四、计算题（共8分）
46、（2分）从200毫升质量分数为60％（密度为1.5g/cm3）的硫酸溶液中取出50毫升,这50毫升中所含溶质质量为________克,将这50毫升硫酸溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需加水________毫升。
47、（6分）取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳。计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数。
答案
一、选择题（共35分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | （B） | （D） | （D） | （B） | （D） | （A） | （C） |
| 题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | （C） | （D） | （A） | （C） | （A） | （D） | （A） |
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 答案 | （B） | （B） | （B） | （D） | （D） | （A） | （C） |
| 题号 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |
| 答案 | （D） | （D） | （B） | （C） | （C） | （C） | （A） |
| 题号 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |
| 答案 | （B） | （A） | （B） | （B） | （C） | （D） | （B） |
二、填空题（共23分，每空1分）
36、2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O，产物为水，对环境无污染。
37、 （1）x：N2 y：CuO z：CuSO4·5 H2O
（2）
（3）CuSO4＋5 H2O →CuSO4·5 H2O
（4）
38、用刷子沾醋擦洗（其它答案合理也给分）
39、氢氧化钙与空气中CO2反应生成碳酸钙和水，溶液变成中性
40、7：65
41、A：CuCl2 B：HCl C：H2SO4 Cu(OH)2 BaSO4
42、（1）FeCl3 MgCl2 Na2CO3 （2）NaCl Na2SO4
（3）
粉末成分： Na2SO4 试剂A：Ba(NO3)2 试剂B： AgNO3
NaCl 试剂A： AgNO3 试剂B： Ba(NO3)2
三、实验题（共14分）
43、加溶质、蒸发溶剂、升温。
44、
| 实验设计方案 | |
| 实验步骤 | 预计产生的实验现象和由此得出的结论 |
| （1）分别取样，滴加酚酞试液 | 变红色的溶液是NaOH |
| （2）取上述滴有酚酞试液的NaOH溶液，分成3份，分别加入3种未知溶液 | 产生白色沉淀的原溶液是MgCl2，红色褪去的原溶液是HCl溶液，无明显变化的原溶液是NaCl溶液 |
45、步骤：（1）使用注射器；或使用装满水的瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦拭；或使用气囊等。（2）吸收样品中的酸性气体 测量吸收酸性气体后剩下气体的粗略体积 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
（3）1％分析：①0.97%；②控制实验室药品用量；不乱倒废液、乱扔废物等。
四、计算（共8分）
46、45 150
47、解：稀盐酸的质量：1.1g/cm3×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO3和HCl的质量分数为x、y，生成CaCl2的质量为z。
CaCO3＋2HCl→CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73 111 44
x y z 19.8g
解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g
（1） ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%
（2） ω(CaCO3)=(45/53) ×100%=84.9%
（3）质量守恒定律：m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(杂质) ，则CaCl2溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl2溶液中，
ω(CaCl2)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%
答：略。