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2006-2007学年第一学期期末考试试卷

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2006-2007学年第一学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 

S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn—65

 

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分,共36分)

1.下列变化属于物理变化的是()

A.钢铁生锈

B.电解水

C.天然气

D.分离液态空气制取氧气

2.地壳中含量最多的元素是()

A.硅B.氧

C.铝D.氢

3.下列物质在空气中燃烧,能产生淡蓝色火焰的是()

A.氢气B.木炭

C.镁条D.红磷

4.下列物质中含有氢分子的是()

A.水()B.硫酸(

C.氢气()D.天然气(

5.下列物质投入水中,形成溶液的是()

A.泥沙B.面粉

C.食盐D.色拉油

6.厨房中油锅着火时,应该采取的措施是()

A.立即往锅内加入冷水

B.立即把锅盖盖上

C.立即把锅里的油倒掉

D.立即打开排风扇

7.钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是()

A.具有相同的电子数

B.具有相同的中子数

C.具有相同的最外层电子数

D.具有相同的质子数

8.欲将一定温度时硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液,下列方法可采用的有()

①升高温度②降低温度③加入溶质④蒸发溶剂

A.只有①③B.只有②③④

C.只有②③D.只有①③④

9.下列关于质量守恒定律的说法错误的是()

A.木炭在空气中燃烧成灰,质量减少,符合质量守恒定律

B.根据质量守恒定律,4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳

C.根据质量守恒定律,镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量

D.化学反应的实质是原子的重新组合,不存在原子的得失,因此化学反应前后质量守恒

10.下列关于化学方程式表示的意义,说法错误的是()

A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水

B.在点燃条件下,2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水

C.在点燃条件下,4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水

D.每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子

11.配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤有①称量氢化钠固体、②计算、③量取所需体积的蒸馏水、④溶解,正确的顺序是()

A.①②③④

B.④③②①

C.②①③④

D.④②③①

12.下图所示的仪器可以直接加热有()

13.下列做法符合操作规范的是()

A.为了节约药品,可将实验用剩的药品倒回原试剂瓶中

B.过滤时,为加快过滤的速度,可用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C.称量时,用镊子取放砝码

D.给试管里的液体加热时,液体量可占试管容积的2/3

14.下列说法正确的是()

A.饱和溶液不一定是浓溶液

B.饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液

C.溶质的质量分数为20%的溶液100g取出50g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10%

D.NaCl的溶解度是36g,是指在100g水中最多可溶解36gNaCl

15.下列说法正确的是()

A.水溶液都有很强的导电能力

B.凡是溶液都是无色、透明的

C.凡是均一、稳定的液体一定是溶液

D.溶液是由溶质和溶剂两部分组成的,一定是混合物

16.植物的光合反应可以用下式表示:,在该反应中,若植物吸收了54g和132g,那么在生成90g的同时,释放的氧气质量为()

A.54gB.90g

C.96gD.132g

17.相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量()

A.Al>Mg>Zn

B.Al>Zn>Mg

C.Mg>Al>Fe

D.Mg=Al=Zn

18.把某物质的不饱和溶液20g蒸发掉10g水后,有该物质(不含结晶水)2g析出,此时溶液中溶质的质量分数为25%。求开始时不饱和溶液中溶质的质量分数为()

A.10%B.20%

C.25%D.33.3%

 

二、填空题(每空1分,共27分)

19.写出下列物质的名称或化学式

 

名称

 

 

化学式

 

氢氧化钙

 

氧化铝

 

20.氢气在氯气中安静燃烧,发出__________色火焰;___________色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成__________色沉淀。

21.1999年,由于比利时一家饲料厂生产的饲料中含有二噁英,使比利时、德国、荷兰、法国的乳制品和畜禽类产品受到污染,引发了全球性的恐慌。二噁英是已知毒性最强的物质,它的分子式是,试计算二噁英的相对分子质量为____________。

22.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图,看图后回答下列问题:

(1)在温度为℃时,A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_________________;在℃时,三种物质的溶解度的大小关系是___________________;

(2)要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采取的方法是___________(填过滤、蒸发、结晶中的一种);

(3)在℃时,50g水中最多溶解A物质的质量为__________;

(4)根据溶解度曲线图判断,C物质最可能为__________(填固体、液体、气体中的一种)物质。

23.溶质的质量分数为37%的浓盐酸100g稀释成溶质的质量分数为10%的稀盐酸,稀盐酸的质量为________g。

24.阅读下列资料,完成本题。

1766年,英国化学家卡文迪许用金属锌和稀盐酸制得氢气,并把氢气收集到一个倒置在水槽中的装满水的瓶中。最初,氢气被用于飞艇和载人气球。1937年“兴登堡”号飞艇因为火花引起燃烧,从此,人们改用氦气填充飞艇。工业上氢气主要用来和氮气反应制取氨气();还可以用来制备金属,如三氧化钨和氢气加热得到水和金属钨。氢气燃烧时放出大量热,是等质量汽油燃烧放热的3倍;氢气燃烧后的产物是水,不会造成污染,因此,氢气正在成为新兴的能源。工业上,人们常用水和高温的焦炭(C)反应制得一氧化碳和氢气。

(1)物质的性质决定物质的应用,本文中介绍了一些氢气的应用知识,请写出相对应的氢气性质。(用文字表述)

 

氢气的性质

应用

 

用倒置在水槽中的装满水的瓶子收集氢气

 

氢气被用于飞艇和载人气球

 

人们用氦气代替氢气填充飞艇

 

氢气用来制备金属钨

 

氢气正在成为新兴的能源

 

(2)文中分别介绍了一种氢气的实验室制法和工业制法,请写出相应的化学方程式。

(3)配平下列反应化学方程式,并写出相应的反应方程型(填化合、分解、置换)

_________反应

__________反应

反应②中,___________(填化学式)发生氧化反应,____________(填化学式)发生还原反应。

 

三、实验题(每空1分,本题共9分)

25.根据下图回答:

(1)写出图中标有序号的仪器的名称

①__________________________②__________________________

(2)实验室制取氢气的发生装置是_________,收集装置是__________,实验室用氢气还原氧化铜的装置是__________。(填字母)

(3)实验室还原氧化铜的如下操作:a.加热b.停止加热c.通氢气d.停止通氢气,正确的顺序是()

A.abcd

B.acbd

C.cabd

D.cadb

(4)某实验小组同学欲改进氢气还原氧化铜的反应。操作如下:

①取铜片打磨干净,可以观察到铜片的颜色是________;

②将铜片在酒精灯上加热到红热,停止加热,过一会儿可以看到铜片表面呈________色;

③此时,将铜片插入盛满氢气的集气瓶中(操作如图所示),没有观察到现象变化,试分析可能的原因?

 

四、计算题(263分,275分,共8分)

26.实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气,若制取9.6g氧气,试计算参加反应的氯酸钾的质量。

27.某实验小组设计实验,计算金属R的相对原子质量(已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气)。实验步骤如下:

①用天平称量10g该金属的小颗粒;

②将金属放在烧杯中,加入100g稀硫酸,充分反应至没有气泡放出,有金属剩余;

③用____________(填操作名称)的方法取出剩余的金属,用蒸馏水冲洗干净,干燥后称量剩余金属的质量为3.5g;

④将滤液和冲洗金属的蒸馏水合并,蒸干,得到16.1g固体。在取出剩余金属的操作和蒸干滤液的过程中都要用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称);

⑤计算金属R的相对原子质量。

请你帮助该实验小组的同学,根据实验数据计算:

(1)金属R的相对原子质量。

(2)本实验所用稀硫酸的质量分数。

 

 

 

 

2006-2007学年第一学期期末考试试卷

参考答案及评分标准

 

一、选择题(每小题2分,共36分)

1D  2B 3A 4C  5C 6B 7D  8B 9B 10B

11C  12A 13C 14A  15D 16C 17A  18B

二、填空题(每空一分,本题共27分)

19.硫酸亚铁、、碳酸钠、

20.苍白色、蓝色、浅蓝色(答蓝色不扣分)

21.322

22.(1)A=B=C,C<B<A或A>B>C(文字表述给分)

(2)蒸发

(3)40g

(4)气体

23.370

24.(1)

 

氢气的性质

应用

氢气难溶于水

用倒置在水槽中的装满水的瓶子收集氢气

氢气密度比空气小

氢气被用于飞艇和载人气球

氢气易燃,发生爆炸

人们用氦气代替氢气填充飞艇

氢气具有还原性

氢气用来制备金属钨

氢气燃烧放出大量热,产物是水(两条都答对才给分)

氢气正在成为新兴的能源

 

(2)

(3)①化合反应

置换反应有尽有 

反应②中,(填化学式)发生氧化反应,(填化学式)发生还原反应。

三、实验题(本题共9分)

25.(1)①酒精灯②铁架台

(2)B  H E

(3)C

(4)①紫红色(答红色给分)②黑色③在空气中放置时间过长,温度降低。

四、计算题(本题共8分)

26.解:设参加反应的氯酸钾的质量为x

…………………………1分

245         96

x          9.6g

        …………………………1分

x=24.5g          …………………………1分

答:参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。

27.过滤、玻璃棒(都答对给1分)

(1)解:设金属R的相对原子质量为x

…………………………1分

x       x+96

10g-3.5g    16.1g

x=65           …………………………1分

(2)解:设参加反应的硫酸的质量为y

65   98

10g-3.5g  y

x=9.8g          …………………………1分

稀硫酸的质量分数…………………………1分

答:锌的相对原子质量为65,稀硫酸的质量分数为9.8%。