练习题
原子量：
H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Na：23
Mg：24 Zn：65 Al：27 Cu：64 Cl：35.5 Ag：108
Fe：56
一、单项选择题：
1、下列说法中正确的是
A．能电离出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物质一定是酸
C．盐中一定含有酸根离子 D．能电离出OH－的化合物一定是碱
2、某酸一个酸分子能电离出n个H+，则该酸的酸根的化合价为
A．+n B．－n C．n D．无法判断
3、下列物质中存在自由移动的氯离子的是
A．固体食盐 B．氯化钾溶液 C．液态氯化氢 D．氯酸钾溶液
4、某盐电离出两种离子，金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，则金属的化合价为
A．+2 B．+3 C．+1 D．+4
5、下列试剂中能把盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来的是
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．石蕊试液 D．硝酸银溶液
6、常温下下列稀酸中与较活泼金属反应不能生成氢气的是
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．磷酸
7、除去稀硝酸中的少量盐酸，可以选用
A．氢氧化钠溶液 B．足量硝酸银溶液
C．氯化钡溶液 D．适量硝酸银溶液
8、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
9、下列物质中能和稀硫酸发生中和反应，且生成沉淀的是
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2
10、下列物质中能与烧碱反应的是
A．生石灰 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．氢氧化钾
11、使无色酚酞变红的溶液能使紫色石蕊
A．变为红色 B．变为蓝色 C．不变色 D．变为无色
12、下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是
A．铜 B．石灰石 C．生石灰 D．烧碱
13、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，正确的操作方法是
A．左盘上放一张纸，再放上氢氧化钠
B．盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠
C．右盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠
D．左盘上放一烧杯，再放上氢氧化钠
14、下列物质中能与稀硫酸反应得到蓝色溶液的是
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
15、下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是
A．Ag B．MgCO3 C．Al(OH)3 D．Fe
16、下列溶液中pH值最小的是
A．使无色酚酞变红的溶液 B．使紫色石蕊不变色的溶液
C．使紫色石蕊变蓝的溶液 D．使紫色石蕊变红的溶液
17、酸具有通性的本质是
A．都能使紫色石蕊变红 B．酸溶液可以导电
C．酸在水溶液中都能电离出酸根离子
D．酸在水溶液中都能电离出氢离子
18、下列转变不能一步实现的是
A．CO2®CaCO3 B．H2SO4®H2
C．Cu®Cu(OH)2 D．Ca(OH)2®NaOH
19、下列方程式中正确的是
A．2Al + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2
B．CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3
C．FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O
D．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2
20、鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
21、向40克10%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入10克36.5%的盐酸，溶液的pH值将
A．由>7变为<7 B．由<7变为>7 C．由>7变为=7 D．不变
22、将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色
C．无色酚酞变红 D．无法判断
二、下列各题有1~2个答案正确：
23、下列物质中不溶于稀硝酸的是
A．Fe(OH)3 B．BaCO3 C．AgCl D．BaSO4
24、下列电离方程式正确的是
A．HXM = XH+ + MX－ B．M(NO3)X = M+X + NO3－
C．M(OH)X = MX+ + (OH)X X－ D．H2MO3 = 2H+ + M4+ + 3O2－
25、现有一pH为5的溶液，欲使其pH值变为9，则应加入
A．水 B．pH值为8的溶液
C．pH值为9的溶液 D．pH值为10的溶液
26、下列物质暴露在空气中质量会增加的是
A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
27、在足量盐酸中放入7克含杂质的锌，得到0.2克氢气，则所含杂质可能为
A．Al B．CaCO3 C．Cu D．Fe
28、某溶液中加入BaCl2溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中
A．一定有Ag+ B．一定有SO42－
C．一定有CO32－ D．一定有Ag+或SO42－中一种或两种
29、下列物质中放入水中后能得到OH－的是
A．CO2 B．Na2O C．SO2 D．CaO
30、将一瓶稀硫酸均分为三等份，分别与足量的金属锌、氧化锌、氢氧化锌反应，得到的硫酸锌溶液中最浓的是
A．加入足量锌的 B．加入足量氧化锌的
C．加入足量氢氧化锌的 D．一样浓
三、填空题：
31、固体氢氧化钠在空气中长期放置，质量会增加，原因有两点：（1） （2） ，有关的方程式为 。
32、 和 反应生成 和 的反应叫中和反应。
33、在足量盐酸中加入一根表面生锈的铁钉，可以发生 个反应，方程式为 （若不止一个反应，按顺序写）
34、写出下列微粒的名称或化学符号：
（1）S2－ （2）NO3－
（3）氟离子 （4）氢离子
35、写出下列物质的名称或化学式：
（1）磷酸亚铁 （2）干冰
（3）碱式碳酸铜 （4）Fe(OH)2
（5）NH4Cl
36、写出下列物质的电离方程式：
（1）氢氯酸 （2）熟石灰
（3）硫酸铵 （4）硝酸铝
37、完成下列化学方程式：
（1） + HCl= CaCl2 + H2O
（2） + = BaCO3 + NaOH
（3） + = Fe(OH)3+ CaCl2
（4）Ba(OH)2+ = BaCO3 + H2O
（5） BaCO3+ = Ba(NO3)2+ H2O+ CO2
38、物质推断：
某黑色固体A经过如下变化：与某无色溶液B反应得到蓝色溶液C，‚蓝色溶液C与氢氧化钠溶液反应，得到蓝色沉淀D和无色溶液E，ƒ无色溶液E与氯化钡溶液反应，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀F，白色沉淀F加入稀硝酸不消失。
（1）写出物质的名称：
A为 B为 C为
D为 E为 F为
（2）写出有关方程式：
‚
ƒ
四、计算题：
39、表面被氧化的镁条12.6克与足量盐酸反应，生成氢气1克，求镁条中金属镁的质量？
40、用8克氧化铜和足量稀硫酸反应，可得CuSO4多少克？
41、现有NaOH和Na2CO3的混合物18.6克，与足量盐酸反应，生成气体4.4克，求生成的NaCl的质量？
附加题：向10克10.95%的盐酸中加入含3.4克硝酸银的硝酸银溶液20克，充分反应后，向所得溶液中加入多少克20%的NaOH溶液，才能使溶液为中性？
习题答案与提示
一、
1、C 2、B 3、B 4、B 5、C 6、C
7、D 8、B 9、D 10、B 11、B 12、A
13、D 14、C 15、C 16、D 17、D 18、C
19、C 20、D 21、C 22、C
二、
23、CD 24、A 25、D 26、AC 27、BC 28、D
29、BD 30、A
三、
31、吸收空气中的水蒸气而潮解；‚与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
ƒ2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
32、酸、碱、盐、水
33、两个反应：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O、Fe+2HCl=FeCl2 + H2
34、硫离子；‚硝酸根离子；ƒF－；„H+
35、Fe3(PO4)2；‚CO2；ƒCu2(OH)2CO3；„氢氧化亚铁；…氯化铵
36、HCl=H+ + Cl－； ‚Ca(OH)2=Ca2+ +2 OH－；
ƒ(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42－； „Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3－
37、（1）1Ca(OH)2 + 2HCl=1CaCl2+2H2O或1CaO + 2HCl=1CaCl2 + 1H2O
（2）1Ba(OH)2 + 1Na2CO3 = 1BaCO3¯ + 2NaOH
（3）3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3¯ + 3CaCl2
（4）1Ba(OH)2 + 1CO2 = 1BaCO3¯ + 1H2O
（5）1BaCO3 + 2HNO3 = 1Ba(NO3)2 + 1H2O + 1CO2
38、（1）写出物质的名称：
A为氧化铜 B为稀硫酸 C为硫酸铜溶液
D为氢氧化铜 E为硫酸钠溶液 F为硫酸钡
（2）写出有关方程式：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ‚2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2¯
ƒBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4¯ + 2HCl
四、
39、12克 40、16克 41、23.4克
附加题：6克
[提示]：
1、分析：本题考察的是酸、碱、盐的定义。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，例如，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－电离生成的离子中虽然有氢离子，但是由于还有钠离子生成，因此不属于酸，A选项错误；同理，根据碱的定义，选项D也错误；除了酸以外，盐也能电离出酸根离子，因此B选项错误；根据盐的定义，电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，因此盐中必然含有酸根离子。
答案：C
3、分析：首先要从四个选项中找出含有氯离子的物质。固体食盐即氯化钠，为离子化合物，由氯离子和钠离子构成，含有氯离子。氯化钾也是离子化合物，也含有氯离子。氯化氢是共价化合物，在纯净的氯化氢中只有氯化氢分子，没有氯离子。液态氯化氢与盐酸不同，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，在此条件下，氯化氢可以电离出氢离子和氯离子；而液态氯化氢属于纯净物，没有水存在，无法电离，只有氯化氢分子，没有氯离子。氯酸钾化学式为KClO3，在氯酸钾中，ClO3为一个整体，是氯酸根原子团，没有氯离子。因此首先排除C和D选项。而A中，氯化钠为固体，在固体中，离子排列紧密，不能自由移动；B中，氯化钾存在于溶液中，在此条件下，氯化钾可以发生电离，电离方程式为KCl=K+ + Cl－，电离之后，产生了自由移动的氯离子。
答案：B
4、分析：盐电离时生成的金属离子所带正电荷总数与酸根离子所带负电荷总数相等。金属离子和酸根离子的个数比为2∶3，一个硫酸根离子（SO42－）带两个单位负电荷，因此一个金属离子带三个单位正电荷。根据化合价的规定，离子带正电荷，化合价符号为正，一个离子所带电荷数即为化合价的数值，因此该金属离子化合价为+3价。
答案：B
7、分析：氢氧化钠与盐酸、硝酸都反应，在除去盐酸的同时也除去了硝酸，因此A选项错误。氯化钡溶液与盐酸、硝酸均不反应，无法除去盐酸，因此C选项也错误。硝酸银溶液能与盐酸反应，AgNO3 + HCl=AgCl¯+HNO3，可以除去盐酸，而生成的硝酸正是所要的物质，因此应选硝酸银溶液。但是在除杂质时，不能引入新的杂质，如果选用足量硝酸银溶液，多余的硝酸银会成为新的杂质，因此只能选用适量硝酸银溶液，恰好除去盐酸，本身也无剩余。
答案：D
16、分析：本题考察的是常用指示剂的变色范围。A中酚酞变红，溶液为碱性，pH值>7；B中紫色石蕊不变色，溶液为中性，pH值=7；C中石蕊变蓝，溶液为碱性，pH值>7；D中石蕊变红，溶液为酸性，pH值<7。
答案：D
19、分析：化学方程式书写时必须以客观事实为依据。A中所用酸为硝酸，硝酸具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气；B中碳酸钙为盐，氢氧化钠为碱，碱和盐反应条件为二者皆溶，生成沉淀，碳酸钙不溶于水，此反应不能发生；D中铁与盐酸反应，只能得到氯化亚铁（FeCl2），不能得到氯化铁（FeCl3）。这三个反应违背客观事实，因此这三个方程式均错。C中氧化亚铁与盐酸反应，为碱性氧化物与酸反应，生成盐和水，在反应中元素化合价不变，生成物中铁元素仍为+2价。
答案：C
20、分析：物质鉴别主要利用在化学变化中的不同现象。稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红，都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，因此A、C这两种方法不能将两种酸区分开。硝酸银溶液可以与稀盐酸反应得到既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，AgNO3 +HCl=AgCl¯ + HNO3。但是由于硫酸银微溶于水，将硝酸银溶液加入稀硫酸中有可能出现硫酸银固体，硫酸银与硝酸银相似，为白色沉淀，现象相同，无法区分，因此不能选B。而氯化钡溶液与稀盐酸根本不发生反应，无任何现象，与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4 = BaSO4¯+2HCl，生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，可以将两种酸区分开。
答案：D
21、22题分析：这两道题属于同一类型，都需要通过计算来判断酸、碱是否完全反应。如果完全反应，最后得到的溶液中酸和碱都无剩余，溶液为中性；如果不是完全反应，哪种物质过量，溶液显现哪种物质的性质。
21题中，原溶液为氢氧化钠溶液，最初为碱性，加入稀盐酸后，发生反应
NaOH + HCl=NaCl+H2O
质量比为40 36.5
实际给出质量4克 3.65克
恰好完全反应，最后得到溶液为中性。
答案：C
22题中， 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
质量比为 80 98
实际给出质量 2克 2克
氢氧化钠过量，因此最后得到溶液中有多余的氢氧化钠，为碱性。
答案：C
24、分析：本题考察电离方程式的书写。离子所带电荷数及电性的写法是电荷数在前，电性在后，因此选项B错误。电离后离子的系数应写在离子符号前，为XOH－，因此选项C错误。在电离过程中，原子团作为整体形成离子，不能拆开，因此选项D错误。
答案：A
26、分析：浓盐酸均为低沸点、易挥发的酸，暴露在空气中，会由于挥发而导致质量减少。浓硫酸具有强吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽，从而质量增加，生石灰暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽，发生化学变化生成熟石灰，CaO+H2O=Ca(OH)2,从而质量增加。
答案：AC
28、分析：BaCl2溶液中发生如下电离：BaCl2=Ba2++2Cl－。因此氯化钡溶液中既有氯离子，又有钡离子。它既可以与银离子反应生成氯化银沉淀，又可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，这两种沉淀均为白色，都既不溶于水也不溶于稀硝酸。
答案：D
29、分析：CO2与SO2为酸性氧化物，与水反应生成酸，无法得到OH－。Na2O与CaO均为碱性氧化物，与水反应生成碱，Na2O+H2O=2NaOH, CaO+ H2O= Ca(OH)2。因此可以电离出OH－。
答案：BD
30、分析：锌、氧化锌、氢氧化锌都可以与稀硫酸反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2
ZnO+H2SO4= ZnSO4+ H2O, Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+ 2H2O。由于所用的酸都消耗完，且一样多，因此生成的 ZnSO4质量都相同，即所得溶液中溶质质量相同。但是锌与稀硫酸反应无水生成，而氧化锌、氢氧化锌与稀硫酸反应都有水生成，因此与锌反应得到的溶液最浓。
答案：A
37、分析：本题考察的是酸、碱的通性。
（1）从方程式判断，生成物为盐和水，反应物之一为酸，根据酸通性可知，另一反应物应为碱性氧化物或碱。再由产物CaCl2得出另一反应物必含钙。应为CaO或Ca(OH)2
（2）从方程式判断，生成物为盐和碱，根据碱通性可知，反应物应为碱和盐，此反应为复分解反应，将产物互换成分即得反应物为：Ba(OH)2和Na2CO3
（3）与（2）同理，得到反应物为：Ca(OH)2和FeCl3
（4）Ca(OH)2可与CO2反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3¯ + H2O。由碱的通性可推出，Ba(OH)2为碱，性质应与Ca(OH)2相似。
（5）从方程式判断，生成二氧化碳，应为碳酸盐与酸反应，再由生成的盐硝酸钡得出所用的酸应为硝酸。
注意：此题的要求是完成化学方程式，因此在答题时不要忘记注明系数和箭头。
38、分析：推断题一般从典型现象入手，本题的典型现象为物质的颜色。A为黑色固体，黑色固体有四种：氧化铜、木炭、二氧化锰、四氧化三铁。由A得到蓝色溶液C，由溶液颜色可知溶液中含有铜离子，C为一铜盐溶液，则A为氧化铜，蓝色沉淀D应为氢氧化铜。由氧化铜得到铜盐溶液，需要酸，则B为某酸溶液。再有反应ƒ得知，沉淀F为硫酸钡，则酸B的酸根为硫酸根离子，该酸为稀硫酸。最后根据反应得出E为硫酸钠溶液。
41、分析：本题涉及两个反应，且均有氯化钠生成，因此最后答案应为两个反应生成的氯化钠质量之和。
由反应 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O + CO2 可知，
106克 117克 44克
10.6克 11.7克 4.4克
生成CO24.4克，消耗需碳酸钠10.6克，同时生成氯化钠11.7克。则原混合物中氢氧化钠质量为：18.6克－10.6克=8克。
在由反应NaOH + HCl=NaCl + H2O可知
40 58.5克
8克 11.7克
8克氢氧化钠反应生成氯化钠11.7克。
则共得到氯化钠11.7克+11.7克=23.4克。
附加题：分析：向盐酸中加入硝酸银溶液，会发生如下反应：AgNO3 + HCl=AgCl¯ + HNO3。此反应生成的硝酸会消耗氢氧化钠溶液：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O。但是题目所给的盐酸和硝酸银溶液并不是恰好完全反应，根据化学方程式：
AgNO3 + HCl=AgCl¯ + HNO3
170 36.5 63
3.4克 0.73克 1.26克
3.4克硝酸银只能消耗0.73克HCl，还有10克×10.95%－0.73克=0.365克HCl剩余，剩余HCl也要消耗一部分氢氧化钠溶液。因此加入的氢氧化钠溶液应为两部分之和。
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 可知
40克 63克 40克 36.5克
0.8克 1.26克 0.4克 0.365克
共消耗氢氧化钠：0.8克+0.4克=1.2克
需要20%的溶液质量为：1.2克÷20%=6克