化学综合练习（九）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1. 生活中的下列变化属于化学变化的是
A. 蜡烛熔化 B. 钢铁生锈 C. 水的蒸发 D. 玻璃破碎
2.“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属于“绿色能源”的是
A. 石油 B. 潮汐能 C. 太阳能 D. 风能
3. 手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是
A. +4→+3 B. +2→+3 C. 0→+2 D. －4→－2
4. 某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指
| 营养成分 | 铁 | 镁 | 锌 | 钙 |
| 含量（mg/100g） | 4.5~5 | 90~100 | 3~4 | 280~300 |
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 非金属
5. 1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80。这种汞原子的核外电子数为
A. 80 B. 128 C. 208 D. 288
6. 水、食盐、醋、熟石灰均为生活中常见的物质，利用这些物质难以完成的实验是
A. 鉴定二氧化碳气体 B. 检验自来水中是否含有氯离子
C. 证明鸡蛋壳里含有碳酸盐 D. 鉴别白糖和纯碱
7.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是
A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断地运动
8. 亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是
A. NH3 B. SO2 C. NO2 D. N2
9. 下列措施或方法中，不能达到预期目的的是
A. 用熟石灰降低土壤的酸性 B. 用锅盖盖灭油锅中的火焰
C. 用木炭除去冰箱中的异味 D. 用水经常冲洗自行车防锈
10. 用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的食盐配制溶质质量分数一定的NaCl溶液。实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是
A. ④⑤②③⑥⑤① B. ④⑤②③①⑥⑤ C. ⑤②③⑥④①⑤ D. ④①⑤②③⑥⑤
二、选择题（每小题有1～2个正确答案）
11. 下图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是
A. 未经检验纯度的气体通过此装置后点燃，会发生爆炸
B. 要达到安全点燃效果，烧杯内的水可不没过倒置漏斗的边缘 C. 此装置防止点燃不纯气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
D. 此装置适用于难溶于水的可燃性气体
12. 下列由实验现象得到的结论不正确的是
A. 向某溶液中加入BaC12溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42—
B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，此固体不一定是金属
C. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子
D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
13. 下列四瓶气体存放方法正确的是
14. 化学知识中有很多的“相等”，请你判断下列说法中不正确的是
A. 溶液稀释前后，溶质的质量相等
B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
C. 50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
D. 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等
15. 将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ②④
三、（本大题共5题）
16. 从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个氢原子______；②三个硫酸根离子______；③一氧化氮中氮显+2价______；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最常用的溶剂_________；②充入食品包装袋中可防腐的单质_________；
③常用来改良酸性土壤的碱
；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物___。
17.（1）某元素的原子结构示意图为 ，该元素原子核内有______个质子，
最外电子层上有_____个电子。（2）用符号表示：2个氢气分子_____；1个氢氧根离子_____。
（3）最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C16H12N2O，它的一个分子中共含有__________个原子，它是由__________种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为__________。
18. 火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水，当它们混合反应时，放出大量的热，产生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2===N2↑+4H2O，则X的化学式为 。
19. 下面是某同学对铁的性质的学习过程：
（1）对铁制品生锈的情况调查：
| 调查内容 | 掉漆的自行车 | 裸露在混凝土 以外的钢筋 | 涂油的 无锈铁钉 | 镀铬的铁质剪刀 |
| 铁制品锈蚀 的情况 | 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 | 时间长了钢筋表面出现锈层 | 铁钉较长时间 仍不生锈 | 剪刀较长时间 不生锈 |
从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。
（2）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式 。
20. 食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由_______种元素组成，其相对分子质量为________；
（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是___________；
（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。生石灰和二氧化硅都属于___________（填序号）； ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为__________。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气_______g。
四、（本大题共3题）
21. 一年的化学学习，我们接触了不少化学反应，但通过归纳整理，其基本反应类型就四种，请按下列反应类型写出你熟悉的化学方程式（各举一例）。
（1）化合反应_______________________；（2）分解反应_________________________；
（3）置换反应_______________________；（4）复分解反应______________________。
22. A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：
（1）___________中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是___________。
23. 有A、B、C三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应：B+C＝2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6g A、6g D和若干克B，则参加反应B、C的质量比为____。
五、（本大题共3题）
24. 同学们，通过一年的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，下面请你结合下列装置图回答问题。（发生装置和收集装置填序号）
（1）实验室可用加热高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是________，收集装置是________，该气体___________（填“能”或“不能”）燃烧；
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是___________，自选原料，请写出一个能生成二氧化碳气体的属于置换反应的化学方程式 。
（3）若已知某气体可选用A作为发生装置，则制取该气体的反应物及反应条件应满足：______________________，若它只可用向下排空气法收集，则该气体应具备的性质是_________________________________。
25 王明想制作一个储气瓶，将家中煤气带到学校进行探究。请你根据下列提供的仪器帮助他设计一个储气瓶，应选用的仪器序号是_______，要想将煤气存储到储气瓶中，打开夹子后，先要将储气瓶内装满水，然后
；要想将储气瓶的煤气排出，应先打开夹子，然后
。
26 分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－、SO42－七种离子。两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，则B溶液里所含离子应该是 。
六、（本大题共3题）
27. 甲、乙两位同学分别用下图装置测定空气中氧气的体积分数：
（1）甲同学的实验中，当红磷和木炭充分燃烧并冷却到室温后，打开止水夹，看到的主要现象是： ；
（2）乙同学的实验中，当红磷和木炭充分燃烧并冷却到室温后，打开止水夹，看到的主要现象是：___________________________________；
（3）如果甲、乙两位同学看到的主要现象有所不同，请简单解释其原因：
甲_______________________________；乙_______________________________。
28. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。试推断写出A、B、C、D的化学式：
A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。
29. 围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。
查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH>7。
甲同学用酚酞试液检验
是否变质，你认为他能否成功
，理由是
。
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为_________________________________。
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 目的： ________________________ | （1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的___________溶液 | 产生白色沉淀 |
| 证明固体中存在NaOH | （2）向（1）所得溶液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红 |
七、（本大题共2题）
30. 赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料。
若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为__________。
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为__________。
（3）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石_______t。
31. 将50g不纯食盐样品（杂质不溶于水）放入360g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶于水后过滤，取滤液117g，向其中加入足量硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，计算：
（1） 所取117g滤液中溶质的质量分数； （2）食盐样品中氯化钠的质量分数。
综合练习九参考答案：
1.B 2.A
3.A 4.C 5.A
6.B 7.D 8.C
9.D 10.C 11.AB 12.AC 13.B 14.C 15.D 16. （1）①2H；②3 SO42—；③
；（2）①H2O；②N2；③Ca(OH)2；④SO2
（3）①CaCO3 CaO + CO2↑；②H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 +
2H2O
17.（1）12 2 （2）2H2 OH— （3）31 4 7:4
18. N2H4
19.（1）铁与潮湿的空气接触（或铁与空气和水接触；或铁与氧气和水接触）
（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
20.（1）4 96；（2）氮气的化学性质不活泼；（3）④；
（4）4Fe + 3O2 + 6H2O === 4 Fe(OH)3 0.6
21.略
22.（1）B；（2）26.5%
23. 2:5
24.（1）A “E”或“F”或“E、F”均可 不能
（2）C C+2CuO 2Cu + CO2↑（其他合理的答案均得分）
（3）反应物均为固体且需加热 密度比空气的小且能溶于水（答案较接近即可给分）
25. ②③ 向导管中通入煤气 向长颈漏斗中注入水
26. Ba2+ OH—
27.（1）①瓶内进入水，占瓶容积的1/5，②瓶无变化；（2）③④瓶内均进入水；
（3）甲：①瓶内压强减小，②瓶内压强不变，燃烧实验证明空气中有氧气，它约占空气体积的1/5； 乙：③、④瓶是连通器，压强均减小，并相等。
28.A：AgNO3 B：HCl C：NaOH D：FeCl3
29.不能 碳酸钠溶液呈碱性，同样能够使酚酞试液变红 稀盐酸（或稀硫酸、醋酸等）
| 除尽混合物中的碳酸根（或除尽碳酸钠） | （1）氯化钙或硝酸钙等可溶性钙盐（或氯化钡、硝酸钡等可溶性钡盐；写化学式或名称同样得分） | |
30.（1）7:3；（2）80%；（3）50
31.（1）10％；（2）80％