化学实验专项训练二
【例题精选】
例1．现有K2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，请用一种药品将它们一一区分出来。
分析：
这是一个试管实验，仪器及操作并不困难关键在于确定一种药品。
思路：
被检验的物质均为盐的溶液，因此应在酸、碱、盐的范围内“找”这种药品。
该药品或可以和上述三种不同的盐溶液都发生反应——但实验现象完全不同，从而将这三种不同的盐溶液区分开；
该药品或可以和上述三种盐溶液之中的两种溶液发生反应——实验现象不同，而与第三种盐溶液不发生反应，从而将这三种不同的盐区别开。因此这种试剂必须能提供阴、阳两种离子，阴离子必须满足只跟Ag+、Na+、K+中的一种离反应，当然应该想到是Cl－即Ag+与Cl－结合，生成AgCl沉淀。
阳离子必须能与NO3－、CO32—、SO42—中的两种离子——CO32—或SO42—发生反应，但Ba2+不行。因为BaSO4、BaCO3均为白色沉淀。而H+ 则可以——H+不与SO42—发生反应，而与CO32—则发生反应而生成气泡，从而选定这种试剂为盐酸。
AgNO3 + Hcl 
AgCl
+ HNO3
Na2CO3
+ 2Hcl 2NaCl + H2o
+ CO2
K2SO4与盐酸不发生反应。
从而用一种试剂将上述三种盐溶液区别开来了。
例2．有甲、乙、丙三种实验装置如图：
有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的二氧化碳和水蒸气。现提供上述甲、乙、丙三种实验装置，如果用来⑴证明混有这两种气体；⑵除去这两种气体气体。回答：
①甲装置的作用是 。
乙装置的作用是 。
丙装置的作用是 。
③为了达到上述 ⑴和⑵的目的，请用甲、乙、丙三种装的接口代号，表示出正确的接连顺序：
不纯的一氧化碳
纯净的一氧化碳。
首先考虑上述三种装置的功能及作用：
| 装置 | 反应 | 功能 | 说明 |
| 甲 | H2SO4+ H2O H2SO4·H2O （此化学方程式不作 要求） | 除尽水 | 因为水蒸气的量很小，被浓H2SO4吸收后，液体体积变化微小，故不能用于证明水蒸气 |
| 乙 | CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O | 证明水 | 因为气体是在其上方通过，故不能用来除尽水 |
| 丙 | Ca(OH)2+CO2 CaCO3 | 证明二氧化碳 除去二氧化碳 | 用一瓶石灰水可以证明及除去少量的CO2 |
确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后，再考虑三种仪器装置的连接顺序——由于各种物质的水溶液经洗气后，都会带有少量的水蒸气，因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有（或说混有）水蒸气，所以乙装置必须排在前边。为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体，则必须把甲装置放在最后边。因而丙装置就只能放在中间了。
最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为：
不纯的一氧化碳 → c、d（或d 、c）→ e、f → b、a → 纯净的一氧化碳。
【专项训练】
A组习题
（一）选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确的选项的题号写在题后的括号里）
1．下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该方法是组内每种气体的最好收集方法这样的一组是（ ）
A．H2、O2、CO2 B．H2、O2、CO2
C．H2、CO2、、O2 D．O2、CO、CO2
2．下列实验操作中正确的是（ ）
A．将剩余的药品放回原瓶子中。
B．把被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热
C．给燃着的酒精灯添加酒精
D．氢气还原氧化铜，氧化铜变色后，停止加热，继续通氢气直至试管冷却到室温
3．下列各组气体中，能用相同的制气和收集装置的是（ ）
A．CO2、O2 B．H2、CO2 C．H2、O2 D．都不能
4．实验室制取氧气，操作步骤为①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查仪器装置的气密性；④把氯酸钾及二氧化锰装入试管后固定在铁架台上；⑤用排水法收集；⑥将导管移出水面等六步，正确操作的顺序是（ ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②
C．④③①⑤⑥② D．④③①⑤②⑥
5．鉴别碳酸盐常用的药品是（ ）
A．稀盐酸 B．澄清石灰水
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．稀硫酸
6．除去CO2中混有的CO（少量），应采用的正确方法是（ ）
A．将气体通入浓硫酸中
B．将气体通入石灰水中
C．将气体通过赤热的氧化铜
D．将气体通过赤热的碳
7．将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（ ）
A．氮气及稀有气体 B．氮气、二氧化碳及稀有气体
C．氮气、氧气与稀有气体 D．水蒸气与稀有气体
8．下列各组物质中，加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是（ ）
A．铜粉中混有少量的铁粉 B．NaCl中混有少量的CaCO3
C．Na2SO4中混有少量的CaCO3 D．木炭粉中混有少量的镁粉
9．下列各组物质的水溶液，能分别使紫色石蕊试液依次显示红、紫、蓝三种颜色的是（ ）
A．Na2SO4、NaOH、NaCl
B．CO2、BaCl2、CaO
C．Hcl、NaOH、NaCl
D．KOH、HNO3、NaCl
＊10．有一蓝色溶液，加入铁屑后出现红色固体；若有蓝色溶液中加入氯化钡溶液则出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据以上分析，判断该蓝色溶液是（ ）
A．CuCO3 B．CuSO4 C．Cu(NO3)2 D．FeSO4
（二）填空
1．有一白色粉末A，到少量进行以下的实验：
试推判：（写化学式）
蓝色沉淀B是 ，发生反应的化学方程式是
，白色沉淀C是 ，发生反应的化学方程式是
，由此推断白色粉末A是 。
2．填写实验报告：
| 实验内容 | 观察到的现象 | 反应的化学方程式 |
| 在盛有CuSO4溶液试管中加入锌粒⑴ | ||
| 给试管里的胆矾粉末加热⑵ | ||
| 在盛有FeCl3溶液的试管中滴加烧碱溶液⑶ |
3．有甲、乙、丙三种物质，已知甲为钠盐，乙为氯化物，丙为碱。经过实验有如下现象：
⑴甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成；
⑵乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现；
⑶甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。
推断：（写化学式）
甲是 ，乙是 ，丙是 。
4．有一固体粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2 中的一种或几种所组成，通过实验得到以下结果：
⑴该固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层为清液且无色；
⑵滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。
从以上的实验可以推出：
该物体粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。
5．把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应完全停止后，锌片有剩余，因此溶液中大量存在的离子是 ，经过滤后得到的固体有 。
6．胆矾中结晶水的质量分数为
7．在20℃时，食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中，得到饱和溶液的质量是 克，该饱和溶液的溶质的质量分数是 。
8．有下列物质： ⑴烧碱；⑵盐酸；⑶消石灰；⑷大理石；⑸碳酸钠；⑹硫酸；⑺二氧化碳。请按要求从中选出适当的物质，将所选物质的化学式填在相应的空格上：
少量存在于人的胃液中以帮助消化的是 ；能用于砌墙，抹墙及降低酸性土壤酸性的是 ；能够提高温室中农作物产量的是 ；具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是 ；作为矿物存在于自然界之中，并且可以用作建筑材料的是 。
（三）化学计算
1．含有碳酸钙杂质的氯化钙样品80克，恰好与124.4克质量分数为5.87的盐酸完全反应。
求：⑴该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。
⑵反应后所得溶液的质量分数。
⑶如果在此温度下，所得到的溶液为饱和溶液，那么此饱和溶液的溶解度是多
少？
2．工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中，冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁，那么需要这种赤铁矿石多少呢？
3．现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体，通入灼热的氧化铜粉末，待充分反应后，消耗了氧化铜0.8克。如果将该混合气体通入过量的澄清的石灰水中，充分反应，生成了沉淀2.0克。求：原混合气体中，一氧化碳与二氧化碳的质量各是多少克？
4．把5.0克含有少量杂质的食盐样品（所含杂质不容于水），放入44.1克水中充分搅拌，使样品中的氯化钠完全溶解。将得到的悬浊液进行过滤，然后取出5.85克滤液，并在其中滴入硝酸银溶液直到沉淀不再产生时为止。把得到的沉淀充分干燥后进行称量，沉淀质量为1.435克。求：
⑴第一次过滤后所得滤液中溶质的质量分数是多少？
⑵不纯的食盐样品中氯化钠（NaCl）的质量分析是多少？
5．在t℃时，149克溶质的质量分数为30%的氯化钾溶液，与此108.8毫升（密度为1.25
）的硝酸银溶液恰好完全反应。求：
⑴反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑵将上述反应后的溶液过滤后，得到的滤液恰好为饱和溶液，那么在t℃时，硝酸钾的溶解度是多少？
6．现有73克10%的盐酸溶液，恰好与80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8克水后，再冷却到20℃，溶液恰好达到饱和。求：
⑴氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
⑵20℃时，此反应生成物的溶解度？
B组习题
1．现在NaCl2、Na2CO3 、Ca(OH)2 、 稀H2SO4 、NaOH五种溶液及CO2。请按下图所表示的关系，将这六种物质填入相应的长方格中（长方格之间的连线，表示长方格内的物质能够发生反应），并写出有关么应的化学方程式。
图如下：
2．在20℃时，将6.99克氯化钠与硫酸钠的混合物溶于22克水中，然后再加入31.2克质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好沉淀不再产生。
求：⑴反应后的溶液中溶质的质量分数。
⑵若要使反应的溶液成为20℃时的饱和溶液，需加入氯化钠的质量是多少？
【答案】：
A组
（一）选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | D | D | B | C | C | A | C | B | B |
（二）填空题：
1．B．Cu(OH)2 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．BaSO4 NaSO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl
A．CuSO4 (无水）
2．
⑴锌粉上覆盖有红色物质，溶液的蓝色消失。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
⑵蓝色粉末逐渐变成白色，试管口部有无铯液滴汇集。CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O⑶有红褐色的沉淀生成。FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl
3．甲 Na2CO3 乙 CuCl2 丙 Ba(OH)2
4．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KNO3 CuSO4
5．Zn2+ NO3— , Zn Cu Ag
6．36%
7．68克 26.5%
8．Hcl (盐酸） Ca(OH)2 CO2 NaOH CaCO3
(三)化学计算
1．解：设反应需要的CaCO3的质量为x，生成CaCl2 H2O CO2的质量分别为y, z, x1
CaCO3 + 2Hcl → CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 18 44
x 124.4克×5.87% y z x1
=7.3克
分析解出：
x=10.0克 y=11.1克
z=1.8克 x1=4.4克
⑴碳酸钙的质量分数
⑵氯化钙的质量分数
⑶水的质量：
溶质CaCl2的质量：
∴所求溶解度S为
S
答：略
2．解：设需要赤铁矿石的质量为x
Fe2O3 + 3H2 
2Fe +
3H2O
160 112
x×80 100吨 ×98%
答：略
3．解：设混合气体中一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，反应生成的二氧化碳的质量为z 。
CO + CuO Cu + CO2
28 80 44
x 0.8克 z
x
、、、 z
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
44 100
(y+z) 2.0克
答：略
4．解：设5.85克滤液中含NaCl的质量为x，样品中含NaCl的质量为y。
⑴NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435克
∴溶液中溶质的质量分数为：
⑵
解得：
∴样品中NaCl的质量分数为：
答：略
5．解：设反应后生成的AgCl的质量为x ，生成KNO3的质量为y，KNO3的溶解度为S。
Kcl + AgNO3 AgCl↓ + KNO3
74.5 143.5 101
149克×30%=44.7克 x y
溶液的质量：
∴溶液中溶质的质量为分数为：
溶剂的质量为：
∴KNO3的溶解度S为：
∶
∶S
S
答：略
6．解：设参加反应的NaOH的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
NaOH + Hcl → NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 73克×10% y
⑴NaOH溶液中溶质的质量分数为：
⑵溶液的质量：
溶剂的质量：
∴20℃时NaCl的溶解度S为：
∶
∶S
S
答：略
B组题
1．分析：⑴所给的六种物质中，有两种碱，两种盐，一种酸及一种酸性氧化物。
⑵要知道酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但要考虑发生反应的条件。
⑶酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。由此应该想到酸性氧化物——CO2只能
填在图中F这个长方格中。而C格及E格可以考虑填所给定的两种碱。
⑷对BaCl2要想到在给定的六种物质中，它只能与稀 H2SO4及Na2CO3反应，应
填A格中。
⑸对Na2SO4，在给定的六种物质中，它可以和BaCl2、H2SO4、Ca(OH)2这三
种物质发生反应，因此它应填在D格内。
、、⑹对稀H2SO4，它在给定的六种物质中，可以和NaOH、Ca(OH)2、BaCl2、
Na2CO3这四种物质发生反应，因此应填入B格内。
⑺对Ca(OH)2，它在给定的六种物质中，能与稀H2SO4、Na2CO3这两种物质反
应，因此应填入E格内。
⑻对NaOH，它在给定的六种物质中能与稀H2SO4与CO2反应，恰好填在C格
内。如下：
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解：
有关反应的化学方程式；
A与B：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+2Hcl
B与C： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
A与D：BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
B与D：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
C与F：2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O
D与E：Na2CO3 + Ca(OH)2→ CaCO3↓+2NaOH
E与F： Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+H2O
B与E：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
2．分析：通过细心审题，不难看出——原混合物中含有NaCl，而发生化学反应后，生成物中也有NaCl，能分析到这一点，则此题就不难求解了。
解：设有混合物中含有Na2SO4的质量为x，生成BaSO4沉淀的质量为y，生成NaCl的质量为z。
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
208 142 233 117
31.2克×20% x y z
可以分别求出：
NaCl的总质量为：
⑴反应后溶液中溶质的质量分数为：
⑵没应加入NaCl的质量为x1
解得：
答：略