第四章化学方程式专项训练及答案

第四章　化学方程式专项训练

【例题精选】：

例1　下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是

　　　

　　　 解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O₂。A式中写成O₃，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。

　　　 答案：D

例2　对于化学方程式的意义叙述正确的是

　　　 A．氢气加氧气点燃等于水

　　　 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水

　　　 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水

　　　 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水

　　　 解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。

　　　 答案：C

例3　下列描述符合质量守恒定律的是

　　　 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳

　　　 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳

　　　 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

　　　 D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳

　　　 解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：

　　　 （1）写出正确的方程式　　　　　　　　　　 C + O₂ CO₂

　　　 （2）计算各化学式的质量总和　12　32　　　　 44

　　　 （3）约简找出最简整数比　 　　　 3　　 8　　　　　11

　　　 当反应物与生成物呈现 C∶O₂∶CO₂=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。有些描述表面上看，给的质量不符合质量关系，那就要看是否有物质过量。如B描述中6克碳充分反应中需16克氧气，题目给20克氧气，将有4克剩余，生成22克二氧化碳仍符合质量守恒定律。

　　　 答案：B、C

例4　某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是

　　　 A．一定有氧元素

　　　 B．一定有碳元素

　　　 C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素

　　　 D．一定有碳、氢元素，没有氧元素

　　　 解析：某物质可用符号A来表示，依题意可写A+O₂  H₂O+CO₂，根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后元素的种类不变，生成物中共存在有碳、氢、氧三种元素，因此反应物中也一定有这三种元素，其中氧元素可能由氧气提供，也可能部分由氧气提供，则该物质中必然有碳、氢元素，氧元素可能存在。

　　　 答案：C

例5　将2.3克某物质在氧气中燃烧，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中

　　　 A．一定有碳、氢、氧三种元素

　　　 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素

　　　 C．一定有碳、氢元素，没有氧元素

　　　 D．无法判断

　　　 解析：这是一道利用计算确定物质组成的题，该物质可用A表示，该反应可写成A +O₂H₂O + CO₂。利用反应前后元素种类不变的事实，可确定A中一定含有碳、氢元素，关键是有无氧元素。根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=4.4克+2.7克－2.3克=4.8克，再根据化学式的计算判断生成物中一共存在多少克氧元素，若与氧气的质量相等，说明A物质中没有氧元素，若大于氧气质量，说明有部分氧元素由此物质提供，计算如下：

　　　 设生成4.4克二氧化碳中含有氧元素质量为x

　　　　　　　CO₂——2O

　　　　　　　44　　　　　32

　　　　　　　4.4克　　x

　　　　　　　

　　　 设生成2.7克水中氧元素质量为y

　　　　　　　H₂O——O

　　　　　　　18　　　　　16

　　　　　　　2.7克　　y

　　　　　　　

　　　 生成物中氧元素总质量=3.2克+2.4克=5.6克

　　　 ∵5.6>4.8

　　　 答案：A

例6　将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B C+2D。至反应不再发生时，测得剩余物中有3克A，22克C，其中B无剩余，则生成物D的质量为

　　　 A．2.5克　　　　　 B．5克　　　　　　　 C．6克　　　　　　　　　　 D．12克

　　　 解析：该题是利用质量守恒定律，计算宏观物质质量的习题，要明确与反应式中各物质的系数无关。起始时A、B、C各10克。并非都是反应的。反应后A剩余3克，说明参加反应的有7克；B无剩余，说明参加反应的B为10克；C为22克，说明生成了12克C，由于参加反应的各物质质量总和一定与生成的各物质质量总和相等。故D的质量=7+10－12=5（克）

　　　 答案：B

例7　在反应4A+3B2D中，已知A的式量为27，D的式量为102，则B的式量为

　　　 A．75　　　　　B．24　　　　　 C．32　　　　　D．8

　　　 解析：这是一道利用化学方程式，从微观角度计算式量的题，明确计算过程与系数有关。

　　　　　　　4A　+  3B2D

　　　 　4×27　 3x　　　2×102

　　　　　　　=108　　　　　　 　 =204

　　　　　　　3x=204－108=96

　　　　　　　 x=32

　　　 答案：C

例8　判断化学方程式4x + 5B₂ === 4AB₂ + 2C₂B中，x的化学式为

　　　 A．A₂C₂　　　　　　 B．AC　　　　 C．A₂B　　　　D．CA

　　　 解析：此题从微观角度判断物质的化学式要注意化学式的个数。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的个数也没有增减，此方程式生成物中A原子个数为4，B原子个数为10，C原子个数为4，反应物中5B₂恰好提供10个B原子，故4个A原子，4个C原子均由2个x分子提供，一个x分子由两个A原子两个C原子构成。

　　　 答案：A

例9　将m个A₂分子与n个AB₂分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内A与B原子的个数比为

　　　 A．无法判断　　　　　　B．　　　　 C．　　　　　D．

　　　 解析：此题不是判断生成物化学式，因此与反应中谁过量无关，由于在密闭容器，反应物的原子个数就是生成物原子的个数，因此m个A₂分子共2m个A原子，n个AB₂分子共n个A原子2n个B原子，故原子个数比A∶B=(2m+n)∶2n

　　　 答案：B

例10　已知氢气与氧气反应的方程式为2H₂+O₂  2H₂O，现将10克氧气与氢气的混合气体点燃，一共生成9克水，那么原混合气体中氢气与氧气的质量比为

　　　 A．1∶9　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　C．1∶5　　　　　　 D．2∶1

　　　 解析：原混合气体共10克，若恰好完全反应，则应生成10克水，现生成9克水，说明有1克气体过量，此气体可能是氢气，也可能是氧气。根据生成9克水的客观事实，可求出原气体中氢气与氧气的最小质量：

　　　 设生成9克水最少需氢气和氧气的质量分别为x、y

　　　　　　　2H₂　+  O₂  2H₂O

　　　　　　　4　　　　　　32　　　　　　36

　　　　　　　x　　　　　　y　　　　　　　9克

　　　　　　　

　　　　　　　

　　　 判断：若最少提供1克氢气，氧气为9克，若最少需8克氧气，氢气为2克。

　　　 答案：A、B。

【专项训练】：

一、选择：

1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是

　　　 A．参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

　　　 B．在化学反应前后原子的种类没有改变

　　　 C．在化学反应前后原子的质量没有变化

　　　 D．在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没　　　　　　　有变化

2、任意取一些红磷，使之在一盛有氧气的密闭玻璃瓶中燃烧，其结果必然是

　　　 A．氧气耗尽，使反应停止，红磷有余

　　　 B．红磷完全燃烧，毫无剩余

　　　 C．发出强烈的白光，瓶内充满白色气体

　　　 D．生成物是白色固体，红磷是否完全燃烧不能判断

3、用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果可能为

　　　 A．锥形瓶等整体的质量变轻

　　　 B．锥形瓶等整体的质量变重

　　　 C．锥形瓶等整体的质量不变

　　　 D．白磷不能够很好地燃烧

4、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是

　　　 原子数目　　　　 ‚分子数目　　　　 ƒ元素种类

　　　 „物质种类　　　　 …物质状态　　　　 †原子种类

　　　 A．‚ƒ　　　　　 B．„…†　　　　　 C．‚„…　　　　　 D．ƒ†

5、在化学反应中，反应物中各物质间的质量比为

　　　 A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3∶1∶2∶3

　　　 C．3∶80∶56∶27　　　　　　　　D．1∶80∶28∶9

6、在下列反应2AB+B₂ == C中，C的化学式为

　　　 A．AB₂　　　　　　　 B．A₂B　　　　　　　 C．A₂B₄　　　　　　　D．A₄B₂

7、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成C与D的质量比为

　　　 A．1∶3　　　　　　 B．3∶1　　　　　　　C．2∶3　　　　　　 D．3∶2

8、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为

　　　 A．5.6克　　　　　 B．11.2克　　　　　C．14.6克　　　　 D．无法计算

9、在的反应中，下列有关叙述正确的是

　　　 硫的质量小于二氧化硫的质量

　　　 ‚硫的质量等于二氧化硫的质量

　　　 ƒ硫的质量等于氧气的质量

　　　 „氧气和硫的质量都等于二氧化硫的质量

　　　 A．只有　　　　　B．‚„　　　　　　　 C．ƒ　　　　　　　　　　 D．只有„

10、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是

　　　 A．碳　　　　　　　　 B．硫　　　　　　　　　C．磷　　　　　　　　 D．一样多

11、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量

　　　 A．6克　　　　　　　B．大于6克　　　C．小于6克　　 D．无法判断

12、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是

　　　 A．一定是氢气　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是氧气

　　　 C．一定是氢气与氧气的混合气体　　D．可能是纯氢气，或者是纯氧气

13、下列化学方程式错误的是

　　　

14、下列物质间的反应，属于置换反应的是

　　　 A．H₂ + CuO  Cu+H₂O

　　　 B．CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O

　　　 C．2NaOH + CuSO₄ === Cu(OH)₂¯+ Na₂SO₄

　　　 D．2H₂O  2H₂­ + O₂­

15、某学生在做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜完全还原成铜，实际上消耗氢气的质量是

　　　 A．0.2克　　　　　 B．大于0.2克　　　　　C．小于0.2克　　　　 D．0.1克

16、将x克某二价金属M放入足量盐酸中，充分反应后得到a克氢气，则M的原子量为

　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　D．

17、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量盐酸反应，生成氢气的质量比是

　　　 A．1∶2∶3　　　 B．3∶2∶1　　　　C．∶∶　　　　　　D．23∶12∶9

18、一定质量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，当生成氢气的质量相等时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数比是

　　　 A．1∶1∶1　　　 B．1∶2∶3　　　　C．3∶2∶1　　　 D．6∶3∶2

二、下列说法是否正确，正确的画“ü”，错误的画“×”。

1、反应物的总质量一定等于生成物的质量总和。

2、方程式中不注明条件，就表明此反应在通常情况下即可反应。

3、方程式中只要是气体就需用向上箭头表示。

4、化学反应前后，分子的总数不变。

5、化学反应前后，元素的种类不变。

6、化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子，重新组成其它物质的过程。

7、化学方程式NH₄HCO₃  NH₃­+H₂O+CO₂­和NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃表示的是同一反应。

8、化学方程式2H₂ + O₂  2H₂O可以表明水是由氢气和氧气组成的。

9、方程式C+O₂  CO₂可以读作碳和氧气点燃时生成二氧化碳。

10、等质量的A、B、C三种物质混合后放入试管加热，待反应停止后A的质量减少，C的质量增加，B消失，同时产生新物质D，该反应可表示为：A+B+C  C+D

三、填空：

　　　 1、在化学反应：2A+B==C+2D中，若A的式量为15，B的式量为20，C的式量为12，D的式量应当为　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 2、在反应2KClO₃  2KCl +3O₂­的各物质中，属于单质的有　　　　　　　　　 ，属于氧化物的有　　　　　　　　 ，属于化合物的有　　　　　　　　　　　　。（填写化学式）

　　　 3、把氢气和氧气的混合气体10克，装在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后生成4.5克水蒸气，则反应前混合气体中含氧气可能为　　　　　　　克或　　　　　　 克。

　　　 4、将氯酸钾和MnO₂的混合物共50克放入试管内加热，至不再有气体产生时试管内剩余固体质量为30.8克，则反应生成氧气　　　　　　　　　　克，剩余固体中有氯化钾　　　　　　　克，二氧化锰　　　　　　　　　　 克，参加反应的氯酸钾　　　　　　　　克。

　　　 5、在化学反应2Mg + O₂ 2MgO中，反应物与生成物的质量比：Mg∶O₂∶MgO=　　　　

　　　　　　　　　　　　　　。

四、配平方程式

1、下列方程式哪个是错误的，在后面的横线上写出正确的。

　　　 （1）C+O₂===CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （2）2S+O₂  2SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （3）P+O₂  P₂O₅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （4）Fe+O₂  Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （5）K₂MnO₄  KMnO₄ + MnO₂ + O₂­　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （6）2Mg+O₂  2MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、给下列方程式配平

　　　 （1）Cu₂(OH)₂CO₃  CuO+H₂O+CO₂­

　　　 （2）Fe+O₂  Fe₃O₄

　　　 （3）WO₃+H₂  W+H₂O

　　　 （4）CH₄+O₂  H₂O+CO₂

3、写出下列反应的方程式

　　　 （1）氢气与三氧化二铁在加热时生成铁和水

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （2）二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)₂]生成碳酸钙（CaCO₃）和水

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （3）酒精（C₂H₅OH）燃烧生成水和二氧化碳

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 （4）硫酸铜（CuSO₄）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和氢氧

　　　　　　　　化铜[Cu(OH)₂]沉淀

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、计算题：

　　　 1、3.1克磷在足量氧气中反应可生成五氧化二磷多少克？

　　　 2、将12.25克氯酸钾与1克二氧化锰混合后加热至反应完成后

　　　 （1）生成氧气多少克？

　　　 （2）生成物中氯化钾为多少克？

　　　 （3）反应后剩余固体总质量多少克？

　　　 3、8克硫充分燃烧生成二氧化硫需氧气多少克？若在空气中燃烧，需空气多少升？（氧气密度为1.43克/升）

【答案】：

一、

　　　 1、D　　　　　　2、D　　　　　　3、B　　　　　　 4、D　　　　　　5、C　　　　　　6、C

　　　 7、A　　　　　　8、B　　　　　　 9、C　　　　　　10、A　　　　　11、C　　　　　12、D

　　　 13、B　　　　　 14、A　　　　　15、B　　　　　 16、B　　　　　 17、C　　　　　18、D

二、

　　　 1、×　　　　　 2、ü　　　　　　3、×　　　　　 4、×　　　　　 5、ü　　　　　　6、ü

　　　 7、×　　　　　 8、×　　　　　 9、ü　　　　　　10、×

三、

　　　 1、19　　　　　 2、O₂，‚MnO₂，ƒKClO₃，MnO₂和KCl

　　　 3、9.5克或4克

　　　 4、19.2克；‚29.8克；ƒ1克；„49克。

　　　 5、3∶2∶5

四、

　　　 1、（1）C+O₂  CO₂

　　　 　 （2）S+O₂  SO₂

　　　 　 （3）4P+5O₂  2P₂O₅

　　　 　 （4）3Fe+2O₂  Fe₃O₄

　　　 　 （5）2KMnO₄  K₂MnO₄+MnO₂+O₂­

　　　 　 （6）对

　　　 2、（1）1，2，1，1

　　　 　 （2）3，2，1

　　　 　 （3）1，3，1，3

　　　 　 （4）1，2，2，1

　　　 3、（1）3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O

　　　 　 （2）CO₂+Ca(OH)₂ === CaCO₃¯+H₂O

　　　 　 （3）C₂H₅OH+3O₂  2CO₂+3H₂O

　　　 　 （4）CuSO₄ + 2NaOH === Cu(OH)₂¯+Na₂SO₄

五、

　　　 1、7.1克

　　　 2、（1）4.8克；（2）7.45克；（3）8.45克

　　　 3、（1）8克；（2）26.6升