初三化学中考模拟试卷(一)
班级 姓名
可能用到的相对原子质量：O－16 H－1 C－12 Ca－ 40 Cl－35.5
一、选择题：每题只有一个正确答案，请将每题的正确选项的标号填入下表内。（共30分）
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1．2008年奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。为了飞艇在空中飞行安全而有效，你认为飞艇内最好充入的气体是（ ）
A. 氢气 B. 氦气 C. 甲烷 D. 氮气
2．5.12大地震给灾民的饮水造成了很大的困难，某自来水厂将河水进行如下的净化后，提供给灾民使用，其中属于化学变化的是 （ ）
A．用明矾净化水 B．过滤 C．用活性炭吸附色素和异味 D．用漂白粉消毒
3．下列实验操作存在错误的是 （ ）
4．用分子的观点解释下列现象，不合理的是 （ ）
A．食物变质——分子本身发生了变化 B．汽油挥发——分子大小发生了变化
C．热胀冷缩——分子间间隔改变 D．花香四溢——分子作扩散运动
5．下列溶液的pH肯定小于7的是 （ ）
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B．能使紫色石蕊试液变红的溶液
C．能使酚酞试液变红的溶液 D．不能使酚酞变红的溶液
6．下列说法不正确的是 （ ）
A. 人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
B. 石油是由沸点不同的化合物组成的混合物
C. 在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
D. 应不断加大化石燃料的开采力度以满足人类生产生活的需要
7．鉴别两瓶失去标签的NaOH和Ca(OH)2溶液，可使用下列试剂中的 （ ）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．Na2CO3溶液 D．HCl溶液
8．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是 （ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
9．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为 （ ）
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
10．二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是 （ ）
A．CO2用作气体肥料 B．CO2用于灭火
C．干冰用于人工降雨 D．CO2用来制Na2CO3
11．某物质R与水和氧气反应为：2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
12．下列做法中，你认为有利于改善我市环境质量的是 （ ）
①使用乙醇汽油 ②大量燃放烟花、爆竹③就地焚烧植物秸秆和垃圾④使用太阳能热水器⑤向护城河里排放废水⑥植树种花，搞好绿化
A．只有①④⑥ B．只有⑥ C．只有②③⑤ D．只有①
13．锰(Mn)和镍(Ni)都是金属。现交将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是 （ ）
A．Mn、Ni、Cu B． Cu、Ni、Mn C．Cu 、Mn、Ni D．Ni、Mn、Cu
14．右图是用比例模型来表示物质间发生化学
变化的微观示意图。图中
分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是 （ ）
A．2H2+O2 点燃 2H2O B．CO2+H2O===H2CO3
C．2CO+O2 点燃 2CO2 D．H2+Cl2点燃2HCl
15．下列装置操作图不能用于检查气密性的是 （ ）
A B C D
二、填空题（共40分）
16．（6分）人类生命活动离不开的气态单质是 ___________、液态氧化物是 ___________、绿色植物发生光合作用所需的气体是 。（写化学式）
17．（5分）市场上有一些充气包装的食品。袋内充的是什么气体呢?
(1)小明同学有两种猜想：（A）二氧化碳（B）氧气。你认为 猜想更合理，说明理由。
。
(2)小华同学也有两种猜想：（A）氮气（B）二氧化碳。请设计一个实验，来判断猜想（B）是正确的。
18．（5分）下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：
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回答下列问题：
（1）铝元素的原子序数为 ；属于铝离子的结构示意图是 （填序号）；
（2）右图中属于氧原子的结构示意图的是
（填序号）；
（3）氧元素与铝元素最本质的区别是 ；
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（4）甲、乙两种元素组成的化合物的化学式为 。
19．（4分）如果用“ ”表示H原子，用“ ”表示Cl原子，根据右图回答
（1）图中反应后容器内的物质属于
（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）写出上图反应的化学方程式：
；此反应属于 反应
20．（11分）人类社会的发展离不开能源。
（1）当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。
（2）化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是 ，用煤作燃料燃烧时会产生的污染物有 。（至少填两种）
（3）天然气代替燃煤是防止空气污染的措施之—。请写出天然气燃烧的化学方程式：
。
（4）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。氢化钠(NaH)是—种常用的生氢剂，遇水后放出H2 并生成氢氧化钠。试写出该反应的化学方程式：
___________________ 。
（5）2007年10月我国出现“油荒”现象，世界石油价格飙升，寻找替代能源具有重要的现实意义。请写出能代替汽油来驱动汽车具有开发前景的二种能源： 、 。
21．（4分）为减轻“白色污染”，我国从2008年6月1日开始，超市不再向顾客提供塑料袋。某班学生进行“使用塑料的利与弊”的辩论。甲方认为“利大于弊”，乙方认为“弊大于利”：
①你愿意加入_____（填“甲方”或“乙方”），请你提出2个事实证明你的观点：
； 。
②为了减轻“白色污染”，请你提出两条切实可行建议：
_____ ；________________________________。
22．（5分）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
（1）t℃时，甲、乙的溶解度 （填“相等”或“不等”）。
（2）45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
。（最简整数比）
（3）45℃时，将乙的饱和溶液降温至t℃，此过程是否有晶体析出？ （填“有”或“没有”）。
（4）将200g20%的甲物质的溶液，稀释成10%的溶液，需加水 g
三．实验题（共17分）
23、（7分）小佳在实验室发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）。她取少量黑色粉末与无色溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡。
（1）对这两种物质是什么，她进行大胆猜想。小佳的猜想是：
黑色粉末是 、无色溶液是 ；
写出反应的化学方程式
（2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明她的猜想是正确的。
| 实验步骤 | 实验记录 | 实验结论 |
| ①取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液 ②
| ①有气泡产生 ② | 产生的气体是 ， 原猜想成立。 |
24．（10分）请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① ，② ；
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的化学方程式为 ；
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可） 。
四、计算题（共13分）
25．（5分）美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列填空：
⑴该物质是由 种元素组成，其分子中各原子个数比是 。
⑵求该物质中碳元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。
26．（8分）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制右图。回答：
⑴ 10g样品可以产生二氧化碳
克。
⑵ 该样品中碳酸钙的质量分数是多少。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
参考答案
一、1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、C 7、C 8、B 9、C 10、C 11、A 12、A
13、B 14、A 15、A
二、16、4 +4 SiO2
17、（1）①（2）⑤（3）③（4）⑥
18．（1）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (2) 该灭火弹遇火即喷，在瞬间将大火有效扑灭。对一般性的山林、草原及室内外不便于人接近的危险场所，有很好的灭火功能（3）降低温度至着火点以下 （4）水汽化要吸收热量
19、（1）白糖；香油；白菜；醋（其他合理答案也可）
（2）先洗净再切成丝 这样做可避免营养成分的流失及残留农药的浸入
(3)维生素 A 胡萝卜
20、（1）N P (2) Na+ H2O (3) 物理 (4） 2NaCl+2H2O 通电2NaOH +H2↑+Cl2↑ Fe+H2SO4 =FeSO++H2↑ 置换
21、.(1)40℃， A和B溶解度相等 （2）冷却热饱和溶液 （3）﹤ （4）饱和
22、（1）微溶 （2）H2O（3）H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O（4）有挥发性，挥发出HCI气体。
23、 B；操作简单，生成物只有乙炔一种气体试管；长颈漏斗；锥形瓶乙；可随时控制反应进行，反应物是固体与液体接触，条件不需要加热；氧气向下排气法；密度比空气小
24、（1）①溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色②铜丝③铝丝 溶液由浅绿色变为无色 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑ 用沙子除去铝丝表面的氧化铝
（2）把铜丝插入盐酸中 （3）铜、铁、铝
25、（1）CH4；空气中甲烷含量达到爆炸极限，遇到明火；氮气不可燃、不助燃，能隔绝氧气。
（2）①铝合金 橡胶皮革漆 ②C3H8 + 5O2 ====== 3CO2 + 4H2O
③丙烷燃烧的火焰明亮，燃烧的产物无污染。 （3）C4H10
26． （1） Na2CO3溶液的总质量为506克；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14. 1%
(1) 设盐酸中溶质的质量分数为x ,与盐酸反应的铁的质量为y
Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑
56 73 2
y 50.0 g·x 0.2 g
=
x=7.3%
=
y=2.8 g
(2) 设与硫酸铜反应的铁的质量为z
Fe + CuSO4 =====FeSO4 + Cu
56 64
z 9.2 g－2.8 g
=
z=5.6 g
(3) ＜、因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质反应。