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2008年长春市中考理科综合化学部分试题

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2008年长春市中考理科综合化学部分试题

化学部分

1.可能用到的相对原子质量:c 12.0—16.Ca一40

2.部分酸、碱、盐的溶解性表(20℃):

说明:表中“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水.“挥”表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

一、选择题(本题包括10小题,每小题1分.共10分.每小题只有一个选项符合题意)

1.下列现象中发生化学变化的是

A.纸张燃烧  B.酒精挥发  C.玻璃破碎 D.冰雪融化

2酥脆的饼干露置在空气中一段时间后变软,原因是空气中含有

A.氮气  B.氧气  C.二氧化碳D.水蒸气

3.下列仪器可以在酒精灯上加热的是

4.下列物质在氧气中燃烧时,能看到浓厚白烟的是

A.氢气  B.硫粉  C.红磷   D.木炭

5.下列有关加碘食盐(含有KIO3)的说法中,正确的是

A. KIO3属于氧化物  

B. KIO3中碘的化合价为+2

C.加碘食盐中的碘是指碘单质

D.加碘食盐可预防甲状腺肿大

6.下列有关水分于的说法中,错误的是( )

A.水受热时水分子运动加快  B.水变成蒸气时水分子变大

C.水电解时水分子发生改变  D.水分子是氢原子和氧原子构成的

7.常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳,使用时,液志四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是

A.不支持燃烧  B.容易燃烧   C.密度比空气大 D.容易气化

8.下列关于金属的说法中,正确的是

A.篮球架的表面喷涂油漆,主要是为了美观

B.回收金属饮料罐,只是为了减少环境污染

C.银的导电性比锕好,所以常用银作电线而不用铜

D.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制医疗器械、炊具等

9.利用化学知识,可以趋利避害。下列说法中.错误的是

A.合理使用化肥和农药有利于保护水资源

B.食品袋内充入氮气能延缓食品变质

C.煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒

D.限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”

10.下列方案合理的是

A.制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤

B.检验碳酸根离子:将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡

C.鉴别H2、CH4、CO三种气体:分别将燃着的木条伸入集气瓶内,观察现象

D.验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与NaOH溶液,比较反应前后溶液的总质量

二、非选择题(本题包括12小题.第1l一21小题每问1分。第22小题4分.共40分)

11.请回答:

 (1)在O、O2、02-中,表示氧离子的是        

 (2)氮气的化学式是          

 (3)右图是氯原子的结构示意图,由此可知,氯原子在化学反应中容易        电子(选填“得到”或“失去”)。

12.化学与生产生活紧密相关。请回答:

 (1)用活性炭除去冰箱单的异昧。是利用了活性炭的    性;

 (2)利用CO的      性,能把赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁冶炼出来。

13.根据右图所示的硝酸钾溶解度曲线:

(1)在印℃时,10。g水最多溶解硝酸钾的质量为      g;

(2)在相等质量的水中,要尽可能多的溶解硝酸钾,应选用    (选填“热水”或“冷水”)。

14.在种植蔬菜的大棚里,燃烧秸杆是为了利用生成的cO和草木灰(主要成分是K2CO3)。请回答

(1)CO2能促进植物的         作用,从而提高蔬菜产量;

(2)草木灰用作肥料时.它的作用与     (选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)相当;

(3)根据燃烧产物,可以推断秸杆中一定含有钾元素和   元素。

15.请根据常见金属的活动性顺序回答:

(1)在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能,这是因为      

(2)在镁、铜、锌三种金属中.不能与稀硫酸发生置换反应的是      

(3)要比较铜和银的活动性,如果选用了铜,还需选用的一种盐溶液是——。

16. “物质的组成与结构决定物质的性质,性质决定用途,用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题:

 (1)由于酒精能在空气中燃烧,所以酒精可用作          

 (2)用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色,这一事实体现了在常温下碳的化学性质                    

 (3)由于CO分子和CO2分子的        不同,导致它们的化学性质不同。

17.请根据酸、碱、盐的相关知识,回答下列问题:

 (1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是              

 (2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛,町服用台有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸,发生反应的化学方程式为                 

 (3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时,能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是                              

 (4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时,将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外,最终烧杯中一定含有的一种溶质是        

18.某小组在实验室里制取CO2时,用到了下列装置,请回答有关问题:

(1)能用B装置收集CO2,是因为CO2的密度比空气     

(2)用B装置收集CO2时,检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在     

(3)将生成的CO2通入石蕊试液中,试液变红,原因是CO2     反应生成了碳酸;

(4)将A装置改成C装置,通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是          (选填序号);

 A.使反应随时发生或停止 B.使破损的小试管得到利用 C.生成更多的CO2

(5)如果在实验室利用A装置制取氧气,该反应的化学方程式为          

19.请回答下列与物质提纯有关的问题:

  (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜

  ①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜

  从环境保护和操作简便等方面考虑,较好的方案是       (选填“①”或“②”);

   (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸,原因是会生成    (填写具体物质的名称或化学式),而引入新的杂质:

  (3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去,可选用适量的       

   (4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体,将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后,氢气中仍含有的杂质是          

20.做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量水来吸收SO2,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题,同学们进行了相关探究。

  【提出问题】

  SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2,效果会怎样?

  【设计与实验】

  用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应),如下图所示:

  

(1)为确保实验的准确性,要先检查装置的 ① 

(2)实验开始叫,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶;

(3)充分吸收SO2后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。

【结论与解释】

(1)甲实验中,SO2溶于水且与水反应生成H2SO3,反应的化学方程式为    ②   

可用   ③   来测定该溶液的酸碱度;

(2)乙实验中,SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3

(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO2的效果  ④  

【拓展与迁移】

(1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH4)2SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑 ⑤    性;

(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议: ⑥ 

21.要配制溶质质量分数为16%的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为    g。

22. CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量。

化学参考答案及评分标准

一、选择题(每小题1分,共10分)

1.A  2.D  3.B   4.C   5.D   6.B  7.B   8.D   9.C   10.A

二、非选择题(第11—21小题每问1分。第22小题4分.共40分)

11. (1)O2-  (2)N2   (3)得到

12. (1)吸附 (2)还原

13. (1)110  (2)热水

14. (1)光合 (2)钾肥 (3)碳(或C)

15. (1)铁比金活泼(或铁的话动性比金强、金比铁稳定、在金属活动性顺序里铁排在金前面

  铁活泼、金稳定等合理即可) (2)铜(或Cu) (3)硝酸银溶液(或AgNO3溶液、硝酸银、AgNO3)

16.(1)燃料(或能源)  (2)不活泼(或稳定) (3)组成和结构(或组成、结构、构成)

17. (1)氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2] (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(3)溶解放热(或放热、温度升高)(4)氯化钠(或NaCl)

18. (1)大 (2)集气瓶口 (3)水(或H2O)  (4)A (5)

19. (1)① (2)氯化钾(或KCl)(3)氯化钡溶液(或BaCI2溶液、氯化钡、BaCl2) (4)水蒸气(或水、H2O)

20.①气密性 ②SO2+H2O=H2SO3(只要写错一种物质的化学式,本问就不得分)③pH试纸(或pH计)④好⑤挥发⑥用碱液吸收SO2(或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2)

21. 8

22. [解]设:能生成CaO的质量为x

100    56  

………………………………………………  (1分)

200g   x


           ………………………………………………  (1分)


           ………………………………………………  (1分)

x=112g  ……………………………………………………  (1分)

答:能生成氧化钙112g。(说明:该题其他解法只要合理即可)